江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题，Fe3O4失效与再生等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列属于纯净物的是
A. 空气B. 冰水C. 碘酒D. 牛奶
2.下列现象主要由化学变化引起的是
A. 石蜡熔化B. 海水晒盐C. 红磷燃烧D. 酒精挥发
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用镁粉制作照明弹B. 用细铜丝制作导线 C. 用水银制作温度计D. 用金刚石切割玻璃
4.反应4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4FeOH3↓+8KOH常用于净水，其中属于氧化物的是
A. K2FeO4B. H2OC. O2D. FeOH3
5.下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作不正确的是
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 制取氢气D. 收集氢气
7.下列实验方法正确的是
A. 用托盘天平称取5.26 g蔗糖B. 用点燃方法除去CO2中少量CO
C. 用活性炭将硬水转化为软水D. 用肥皂水区分CaCl2溶液和NaCl溶液
8.下列排序正确的是
A. 空气中气体含量：→ 由高到低O2 N2 CO2 B. 氮元素质量分数：→由大到小NaN3 NaNO2 NaNO3
C. 利用合金的年代：→由先到后生铁青铜硬铝 D. 分子间的空隙：→由大到小水蒸气水冰
9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 铝的自我保护：Al+O2=AlO2
B. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3Δ NH4↑+H2O+CO2↑
C. 乙炔(C2H2)燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O2点燃 4CO2+2H2O
D. ClO2(气态)对饮用水 进 行消毒：4ClO2+2H2O=2HClO+Cl2+4O2
10.反应：2FeCl2+X+2HCl=2FeCl3+2H2O常用于污染治理、工业生产，下列说法不正确的是
A. X为H2O2B. 完全反应后所得溶液呈浅绿色
C. 反应中有两种元素化合价发生改变D. FeCl3是生活中常用的絮凝剂
11.硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅元素属于非金属元素
B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅元素的相对原子质量为28.08
D. 地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素
12.下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是
A. 用紫色石蕊溶液区分甲和乙
B. 转化①反应前后分子、原子个数不变
C. 碳元素质量分数：丁>甲
D. 若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁
13.用下图装置研究H2C2O4⋅2H2O受热分解后的气体产物(无水硫酸铜遇水变蓝)。下列说法不正确的是
A. 装置①中固体变蓝，说明分解产物中含有H2O
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中含有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中含有CO2
D. 加热最终无固体残留，说明H2C2O4⋅2H2O分解后产物只有两种
14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. N2→一定条件H2NH3B. Fe→点燃O2Fe2O3
C. CO2→高温CCOD. KClO3→MnO2ΔKCl
15.下列实验方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
16.如图为H2的转化和利用。下列说法不正确的是
A. 转化①中氢分子间的间隔变小B. 转化②可用于证明水的组成
C. 转化③反应物全部转化为乙醇D. 转化④属于置换反应
17.如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T1 ∘C时，KCl、Na2SO4溶液的溶质质量分数相等
B. T2 ∘C时，KCl的溶解度大于Na2SO4
C. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ∘C升温到T2 ∘C，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者
D. 将KCl、Na2SO4饱和溶液从T3 ∘C降温到T1 ∘C，两溶液中所含溶质的质量相等
18.某固体可能含有Fe粉、KNO3、KMnO4、CaCO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A. 取样，用磁铁吸引，有固体被吸引，则原固体中一定含Fe粉
B. 取样，溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含KMnO4
C. 取B中滤渣，加入足量稀盐酸，有气泡产生，则原固体中一定含CaCO3
D. 取B中少量滤液，蒸发结晶，出现白色固体，则原固体中一定含KNO3
19.某小组对CO2的性质作如下探究。
实验①：向盛满CO2气体的软塑料瓶中加入适量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。
实验②：向放有高低两支燃着蜡烛的烧杯中倒入CO2气体，蜡烛由低到高依次熄灭。
实验③：将燃着的镁条伸入装有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色固体和黑色颗粒。
实验④：向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，再放入盛有CO2的集气瓶中，纸花变红。
下列说法不正确的是
A. 实验①说明CO2能溶于水
B. 实验②说明CO2密度大于空气且不可燃、不助燃
C. 实验③发生的反应为2Mg+CO2点燃 2MgO+C
D. 实验④证明CO2与H2O发生了化学反应
20.已知：ZnOH2125 ∘C ZnO+H2O，ZnCO3350 ∘C ZnO+CO2↑。取74.5 gZnOH2、ZnCO3的固体混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为61.1 g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0 g固体。下列说法正确的是
A. 原固体中ZnOH2的质量小于ZnCO3
B. 加热过程中产生了4.5 g水
C. 剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为65:32
D. 将剩余固体高温并在一定条件下通入足量CO，完全反应后产生35.2 gCO2
二、非选择题
21.用化学符号表示。
(1)银元素 ；
(2)最常见的溶剂 ；
(3)2个钠离子 ；
(4)缺 元素会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.食盐 B.洗洁精 C.石灰石 D.氢氧化钠 E.石墨 F.活性炭 G.硝酸铵 H.武德合金
(1)可用于作乳化剂的是 。
(2)厨房中作调味品的是 ；
(3)可用于制保险丝的是 ；
(4)工业炼铁所需原料是 ；
(5)溶于水温度下降的是 ；
(6)用于生产铅笔芯的是 。
23.家庭燃料在人类文明进程中发挥至关重要的作用。
Ⅰ、过去燃料——柴草、煤炭
(1)柴火灶的结构如图1.从燃烧条件分析，通风口的作用是 。
(2)煤炭燃烧会排放大量CO2，大气中CO2含量过高会造成 (填环境问题)。
Ⅱ、现代燃料——天然气：主要成分甲烷(CH4)
(3)天然气是家用燃气之一，为防止泄漏，报警器会安装在厨房高处，原因是 。
(4)甲烷“化学链燃烧”可利用CuO−Cu2O作为载体提高燃烧效率，如图2所示。
①加热条件下，空气反应器中发生反应的化学方程式为 。
②等质量甲烷的耗氧量：在空气中完全燃烧 (选填“>”、“=”或“
正
由于溶质 KOH 的质量不变，溶剂(水)的质量保持不变

24.除去炭包中的碳，得到纯净的 MnO2
4KOH+O2+2MnO2加温加压 2K2MnO4+2H2O
引流
蒸发浓缩、降温结晶
2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑
35

25.酒精灯
分液漏斗
B
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
氧气不易溶于水，且不与水反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可以控制反应的发生与停止
甲
4:3
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜， 0−t1 时氧化铝先与稀盐酸反应( Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O )，该反应不生成氢气，因此装置内压强变化缓慢； t1 后氧化铝完全反应，铝与盐酸反应生成氢气，压强快速上升

26.检验纯度(或验纯)
反应物不含碳元素
固体不溶解(或无明显溶解现象)
Mg (或镁)
将装置 B中反应生成的 H2O 和 HCl 全部驱赶到装置C和D中，使测定的质量更准确
3:5:1
Cl−

27.Cu2OH2CO3
不再产生气泡(或固体不再溶解)
漏斗
若稀硫酸过量太多，步骤3中会消耗更多铁粉，增加原料成本和后续处理负担，不利于生产
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ )
方案 Ⅰ 中铜绿里的铜元素未被回收，而方案 Ⅱ 回收了样品中所有的铜元素

28.生成还原剂一氧化碳
3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
生铁
碳/C
Ⅲ
生成的铜覆盖在铁粉表面，阻止铁粉与 Cu2+ 继续反应
加快反应速率，使铁泥充分反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
部分 Fe2+ 被空气中的氧气氧化成 Fe3+
NH4Cl /氯化铵
Fe2+ 会被空气中的氧气氧化为 Fe3+ ，导致 Fe2+ 和 Fe3+ 的比例不符合“沉淀”反应的要求，最终 Fe3O4 产率偏低
变大
6FeO+O2△− 2Fe3O4
将A点固体在氧气氛围中加热至 T2～T3 ∘C ，并保持一段时间
选项
归类
内容
A
可燃气体
氢气、氦气、天然气
B
常见溶液
食醋、雪碧、蒸馏水
C
金属材料
黄金、青铜、不锈钢
D
磨砂仪器
烧杯、滴瓶、集气瓶
选项
探究目的
实验方案
A
除去CaCO3中混有的CaO
高温加热至固体质量不再减小
B
鉴别面粉、食盐
取样，加适量水，观察现象
C
分离MnO2、KCl固体
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D
比较黄铜和铜的硬度
将两者相互刻画，观察现象