2025-2026学年河南省安阳市内黄县十校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年河南省安阳市内黄县十校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.我国的能源消费结构正向着清洁低碳方向转变。下列发电项目主要通过化学变化实现的是( )
A. 浙江温州滩涂光伏发电项目B. 广东阳江海上风电项目
C. 湖北宜昌三峡水电项目D. 浙江玉环华能火电项目
2.2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物命名为“滨滨”和“妮妮”，它们佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯塑料，坚固耐用。该塑料属于( )
A. 天然材料B. 合成材料C. 金属材料D. 复合材料
3.下列实验操作规范并能达到实验目的是( )
A. 引燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 验证质量守恒定律 D. 探究分子运动
4.下列物质与氧气反应，生成物的状态与其他三种物质不同的是( )
A. 木炭B. 铝片C. 铁丝D. 镁带
5.劳动创造美好生活。下列劳动实践活动设计不合理的是( )
A. 用碳素墨水书写长期保存的文件B. 用水扑灭图书、档案的失火
C. 将盛放肉类的包装袋抽成真空保存D. 用熟石灰改良酸性土壤
6.“体重管理”成为热议话题，控制体重不仅需要加强锻炼也要注重合理膳食。下列有关说法中不正确的是( )
A. 水果、蔬菜可以提供人体所需维生素
B. 马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
C. 摄入富含铁的食物有助于维持人体的造血功能
D. 食物中的蛋白质能直接被人体吸收用于生长发育
7.分类法是化学研究的重要方法，以下分类正确的是( )
A. 纯碱和消石灰都属于碱B. 生铁和钢都属于铁的合金
C. 酒精和汽油都属于化石燃料D. 钙和铁都属于人体必需常量元素
8.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的乙醇含量。下列说法正确的是( )
A. 重铬酸钾中铬元素的化合价为+7
B. 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
C. 乙醇中碳元素的质量分数最大
D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
9.晋代《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS，该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 物质丙是由原子构成的
B. 该反应中共有两种氧化物
C. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一
D. 该反应中乙、丁两种物质的质量之比为1：2
10.对下列事实或做法的解释正确的是( )
A. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子
D. 液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大
11.如图是甲、乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等
C. t3℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中甲溶液含水较多
D. t3℃时，100g溶质质量分数为20%的甲溶液若变为饱和溶液，需加入20克甲
12.某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是( )
A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4
B. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应
C. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe
D. 将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
13.下列图像能正确表示对应关系的是 ( )
A. 向氢氧化钠溶液中加入大量的水
B. 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
C. 等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应
D. 等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应
14.现有氧化镁和氧化铜的混合物8g，与100g一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为( )
A. 7.3%B. 14.6%C. 12%D. 15%
二、填空题：本大题共4小题，共11分。
15.请用合适的化学用语回答下列问题：
空气中含量最多且常用作保护气的是 ；人体中含量最高的金属元素所形成的氧化物是 ；农业上常用作复合肥的盐是 。
16.能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题：
(1)点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
(2)天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(3)天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。
17.晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 ；铝在近一百多年里产量大幅提高，并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。
18.2025年4月25日神州二十号航天员顺利进入中国空间站。空间站的空气净化系统使用了活性炭，这是利用了活性炭的 性；飞船运载火箭常用液氢和液氧作推进剂，液氢和液氧作推进剂的优点是 (答出一条即可)；火箭发射塔的建造使用了大量的钢铁，工业上常用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，该反应的化学方程式为 。
三、推断题：本大题共1小题，共3分。
19.A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体，金属元素质量分数为40%；B中只含有两种元素；C的相对分子质量为56；D可用于配制具有杀菌作用的波尔多液。则B的化学式为______；A转化为C所属的基本反应类型为______；C转化为D的化学方程式为______。
四、简答题：本大题共4小题，共10分。
20.中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。
(1)《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的哪种操作？
(2)《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂常将煤粉碎后再燃烧，粉碎的目的是什么？
21.金属与人类的生产生活密切相关。
(1)北宋“大晟夷则”青铜编钟是开封博物馆的镇馆之宝之一。则青铜与纯铜相比，优点有哪些？(写一条即可)
(2)向含有硝酸银、硝酸铜的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答下列问题：
①写出该过程中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
②请分析滤液甲中的金属阳离子。
22.实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)实验的操作步骤是什么？
(2)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，请分析对结果造成的影响。
23.某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4、CaCl2，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤：
(1)写出除去Na2SO4杂质的化学方程式。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？
(3)有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请解释不可行的原因。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
24.实验在人类科技发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 ______ (填字母)。
a.酸性
b.吸水性
c.氧化性
d.脱水性
(2)实验室用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO2。
①用化学方程式表示A装置中的反应______ 。
②B、C装置能颠倒吗？为什么？______
③A、D装置连接还可制取其他气体，请用化学方程式表示其反应原理______ 。
(3)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 ______ (写化学式)，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？
六、计算题：本大题共1小题，共2分。
25.加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ ，现有二氧化锰和过氧化氢溶液的混合物100g充分反应，测得反应前后混合物中二氧化锰的质量分数之比为24：25，则原混合物中过氧化氢的质量为 ______ g。
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.A
5.B
6.D
7.B
8.C
9.B
10.A
11.D
12.A
13.D
14.C
15.N2
CaO
KNO3

16.温度达到可燃物着火点
CH4+2O2CO2+2H2O
二氧化硫或SO2等

17.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜

18.吸附
热值高或产物无污染
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

19.CaCl2 分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
20.过滤；
增大煤和氧气的接触面积，使煤充分燃烧
21.硬度更大(或耐腐蚀性更强或熔点更低) ①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；②一定有锌离子，可能有铜离子(硝酸铜完全反应时不含有铜离子，部分反应时含有铜离子)
22.计算、称量、量取、溶解 溶质质量分数小于3%
23.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 除去氯化钙和过量的氯化钡 会引入新杂质硝酸钠
24.b ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②不能；B装置会挥发出水蒸气，除水蒸气不彻底；③2H2O22H2O+O2↑ Na2SO4、NaOH;H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 111t
25. 8.5