江苏省南通市2026届高三上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份江苏省南通市2026届高三上学期期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了01等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分 时间：75分钟)
2026．01
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32
Cl—35.5 K—39 Cr—52 Pb—207
一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 我国研制的模拟月壤砖由SiO2、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是( )
A. SiO2 B. CaO C. FeO D. MgO
2. 半导体材料氮化镓(GaN)可通过NH3＋(CH3)3Ga eq \(=====,\s\up7(高温)) GaN＋3CH4制得。下列说法正确的是( )
A. Ga的基态原子电子排布式为[Ar]4s24p1 B. NH3的空间构型为三角锥形
C. 中子数为8的氮原子： eq \\al(8,7) N D. 甲烷晶体为共价晶体
3. 实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和Cu(NO3)2·3H2O。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备NO2 B. 用装置乙收集NO2
C. 用装置丙吸收尾气中的NO2 D. 用装置丁蒸干溶液得到Cu(NO3)2·3H2O
4. 酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7 nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(C)I1(N)
C. 酞菁能与某些金属离子形成配合物
D. 酞菁分子中N原子有两种杂化类型
阅读下列材料，完成5～7题。
含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质(结构如图)，在高温高压下石墨可转变为金刚石。CO可用于合成CH3OH，CH3OH具有较大的燃烧热(726.5 kJ·ml－1)。超临界CO2是指温度高于31.1 ℃、压强大于7.38 MPa状态下的CO2液体，可用于物质萃取。
5. 下列说法正确的是( )
A. 石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B. 金刚石中C—C键的键角比石墨中的大
C. 超临界CO2与干冰互为同素异形体 D. CH3OH汽化时仅破坏范德华力
6. 下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是( )
A. 以石墨作电极电解NaOH溶液：2H2O＋OH－＋C eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋HCO eq \\al(－,3)
B. CO和H2合成甲醇：CO＋2H2 eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(加热，加压)) CH3OH
C. 用氨水吸收CO2尾气：CO2＋OH－===HCO eq \\al(－,3)
D. CH3OH燃烧：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－726.5 kJ·ml－1
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性
B. 金刚石中C—C键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大
C. CO难溶于水，可用于还原Fe2O3
D. 超临界CO2是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂
8. 某可充电锂电池分别以Li、Li1－xCO2为电池的电极反应物，硫化物固体电解质传导Li＋，电池构造示意图如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该锂电池也可用Li2S水溶液作电解液传导Li＋
B. 放电时，Li1－xCO2失电子，发生氧化反应
C. 放电时，负极质量每减少0.7 g，外电路转移0.2 ml e－
D. 充电时阳极电极反应式：LiCO2－xe－===Li1－xCO2＋xLi＋
9. 化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A. X不能发生加聚反应
B. 1 ml Y最多能和3 ml H2发生加成反应
C. Z分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为3∶8
D. 使用FeCl3溶液可检验W中是否含有Z
10. Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下：
下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ中Ag失去e－
B. 过程Ⅱ的反应方程式为2H＋NO eq \\al(－,3) ===NO eq \\al(－,2) ＋H2O
C. 过程Ⅲ中每消耗1 ml NO eq \\al(－,2) 转移6 ml e－
D. 复合材料中Fe的质量分数越大，NO eq \\al(－,3) 去除效果越好
11. 为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验：
实验1：向试管中加入3 mL 0.5 ml·L－1 FeCl3溶液，再加入3 mL 0.5 ml·L－1 Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。
实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。
实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1 h，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。
下列说法不正确的是( )
A. 实验1中有胶体生成
B. 实验1和实验2可说明Fe3＋和SO eq \\al(2－,3) 能发生水解反应和氧化还原反应
C. 可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋
D. 实验3所得溶液中一定存在Fe2＋、SO eq \\al(2－,4) 、SO eq \\al(2－,3) 、HSO eq \\al(－,3)
12. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知：Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.5×10－11。下列说法正确的是( )
A. 通入SO2与Na2CO3恰好反应生成Na2SO3、NaHCO3的混合溶液中：c(OH－)＋c(CO eq \\al(2－,3) )＝c(H＋)＋c(HSO eq \\al(－,3) )＋c(H2SO3)＋c(H2CO3)
B. 通入SO2至溶液pH＝7：c(SO eq \\al(2－,3) )n反应Ⅱ消耗(TiCl4)
二、 非选择题：本题共4小题，共61分。
14. (14分)一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(PbSO4、PbO2、PbO)制备PbCO3的流程如下：
(1) 其他条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中PbSO4的质量分数[ eq \f(m（PbSO4）,m（反应后的固体）) ]与H2SO4浓度的关系如图1所示。
① 该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为________。
② 写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成CO2的化学反应方程式：________。
③ 使用85%的硫酸，控制其他条件一定，实验测得PbO2还原率、粗品中PbSO4质量分数随葡萄糖过量系数[ eq \f(m（实际收入）,m（理论计算）) ]的变化如图2所示。过量系数大于3，PbSO4质量分数下降的可能原因为________。
(2) 用二乙烯三胺[H2N(CH2)2NH(CH2)2NH2]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液pH≈5。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是________。
(3) “转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有________(填化学式)。
(4) 已知：Ksp(PbSO4)＝1.0×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.0×10－13。若使用2 ml·L－1 Na2CO3溶液浸泡含0.1 ml PbSO4的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算PbSO4完全转化所需Na2CO3溶液的体积。(写出计算过程)
15. (15分)化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1) A→B的反应类型为________，C分子中官能团有________(填名称)。
(2) 若省去“D→E”，D会发生副反应生成W(C10H13N)。W的结构简式为________。
(3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________。
① 分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物；
② X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。
(4) 写出以、CH3NH2为原料制备的合成路线流程图[须用(Ph)3P和DEAD，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。
16. (16分)K2Cr2O7是常用的分析试剂。一种利用含铁Cr(OH)3制备K2Cr2O7的实验流程如下：
已知：“酸化”时发生反应2CrO eq \\al(2－,4) (aq，黄)＋2H＋(aq)===Cr2O eq \\al(2－,7) (aq，橙)＋H2O(l)；ΔH