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江苏省南通市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题
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可能用到的相对原子质量：H1C12 N 14 O16 Na23 S 32 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于
A.金属材料 B.有机合成材料 C.硅酸盐材料 D.无机非金属材料
2.液氨与钾发生反应： 2K+2NH₃=2KNH₂+H₂↑。 下列说法正确的是
2
8
8
+199
A.K原子结构示意图为 B. NH₃的电子式为
C. KNH₂晶体属于离子晶体 D. H₂与D₂互为同位素
3.实验室制取NO₂的实验原理及装置均正确的是
4.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B.糖类在一定条件下都可以发生水解反应
C.油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油
D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物
阅读下列材料，回答5~7题：
CO₂资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂 Na₂CO₃形成捕获剂. XO-Na₂CO₃(X为Mg或Ca), 捕获CO₂生成 Na₂XCO₃₂。加热 Na₂XCO₃₂可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小， Na₂XCO₃₂越易分解。 CO₂和 H₂可在铜基催化剂(含有Cu₂O和Cu)作用下合成CH₃CH₂OH。
5.下列说法正确的是
A.电离能:I₁(Ca)>I₁(Mg)
B. CH₃CH₂OH分子中共价键的极性: O-H>C-H
C. 基态Cu⁺核外电子排布式： Ar3d⁹4s¹
D.分解温度: MgCO₃>CaCO₃
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.MgO 熔点高，用作耐高温材料
B. Na₂CO₃易溶于水, 用作食品添加剂
C. CH₃CH₂OH具有香味, 用作燃料
D.Cu具有导电性，用作催化剂
7.下列化学反应表示正确的是
A.CaO-Na₂CO₃再生反应： Na2CaCO32CaO-Na2CO3+CO2↑
B. CO₂通入足量 NaOH溶液: CO2+OH-=HCO3-
C. CO₂和H₂合成乙醇: CO2+3H2¯CH3CH2OH
D. Cu₂O 与足量稀硝酸反应: Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
8.前四周期主族元素 X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q 同主族。下列有关说法不正确的是
A. 简单离子半径: X>Y
B.电解YQ的饱和溶液可得到单质Y
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应
D.气态氢化物热稳定性：Q>W
9.下列说法正确的是
A.CH₂Cl₂不存在同分异构体
B. Na₂O₂中阴、阳离子个数之比为1∶1
C.用丁达尔效应可鉴别蒸馏水和NaCl溶液
D. 用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液和) NaHCO₃溶液
10.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
11. 氮肥厂高浓度氨氮(NH₄和NH₃·H₂O) 废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程： NH4+→NO2-→NO3-。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入CH₃OH，实现反硝化过程： NO3-→NO2-→N2。
下列说法正确的是
A.“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后NH浓度增大
B.“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度
微生物
C.“步骤Ⅱ”中发生反应 2NH4++3O2 2NO2-+4H++2H2O
D.“步骤Ⅲ”中利用了 CH₃OH的氧化性
12.我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中CH₄处于由多个 H₂O 形成的笼中。工业上以CH₄为原料生产H₂的流程如图所示：
转化炉中的主要产物为CO和H₂，变换塔中的主要反应为 CO+H2O催化剂CO2+H2。下列说法正确的是
A. 可燃冰中 CH₄和H₂O形成分子间氢键
B.CO 和H₂O 的催化反应中有非极性键的断裂和形成
C.转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂
D.洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的CO₂
13.Na₂S₂O₃是常见的还原剂，实验室可通过反应 = 1 \* GB3 ①S+Na2SO3Na2S2O3制得。利用反应 = 2 \* GB3 ②2S2O32-+I2=2I-+S4O62-(结构如图)可测定I₂的含量。 S2O32-可作配体，其结构可看成是 SO42-中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是
A.S4O62-中四个硫原子不处于同一直线
B.S2O32-作配体时中心S原子为配位原子
C.反应①理论上原子利用率可达 100%
D.反应②可用淀粉溶液判断I₂是否完全反应
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的路线如下：
(1) A的结构式为 ▲ , A→C的反应类型为 ▲ 。
2CH₂=CHCH₃中σ键和π键的数目比为 ▲ 。
(3)已知C+D→E为酯化反应，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(4)设计检验D 中所含官能团的实验方案： ▲ 。
(5)补充完整以下合成路线流程图(补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结构简式)。
15.(16分) 催化还原SO₂具有重要意义。
(1) H₂催化还原
研究表明，240℃时在催化剂作用下，H₂还原SO₂生成Sₓ经历： SO₂→H₂S→Sₓ的过程，且每步中都有H₂O生成。
①第一步转化的化学方程式为 ▲ 。
②第二步转化中生成9.6gSx时转移的电子数为 ▲ 。
③Sₓ表示S₂、S₈等, S₂、S₈均易溶于CS₂, 原因是 ▲ 。
(2) CO催化还原
CeO₂/Al₂O₃(Ce的常见化合价有+3、+4) 催化剂在( 600°C时催化CO还原 SO₂的微观反应过程如题15 图所示，这种方法也可处理烟气中的CO。
①反应中生成少量有毒的羰基硫(COS)，羰基硫的空间结构为 ▲ 。
②反应(i)中化合价发生改变的元素有 ▲ 。
③若用¹⁸O 标记SO₂中的氧原子，图示转化中含¹⁸O 的物质有SO₂、Ce₂O₃、 ▲ 。
④适当提高反应物的配比 nCO/nSO₂,有利于SO₂转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因： ▲ 。
(3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点： ▲ 。
16. (15 分) 醋酸亚铬 CrCH₃COO₂⋅H₂O不溶于冷水和乙醚，易被O₂氧化。实验室以铬铁合金(主要成分为Cr、Fe，还含少量C、Si等杂质)为原料制备醋酸亚铬。
已知：相同温度下，亚铁铵矾 NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O的溶解度比铁铵矾、铬铵矾的小。
(1)酸浸。将一定量的铬铁合金与足量 4.6ml⋅L⁻¹硫酸反应。
①酸浸中产生Fe²⁺、 Cr³⁺。写出铬转化为 Cr³⁺的离子方程式： ▲ 。
②配制250mL 4.6ml·L⁻¹硫酸需要 98%的浓硫酸(密度为 1.84g⋅mL⁻¹)的体积为 ▲ mL。
(2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量硫酸铵溶液，生成亚铁铵矾沉淀。控制其他条件相同，测得反应温度对沉铁率的影响如题 16图-1所示。
①写出生成亚铁铵矾沉淀的化学方程式： ▲ 。
②90℃时沉铁率低于 70℃时的可能原因是 ▲ 。
(3)制备。利用题16图-2所示装置制备醋酸亚铬。
①检查该装置气密性的实验操作是 ▲ 。
②补充完整由Cr₂(SO₄)₃溶液制备 CrCH₃COO₂⋅H₂O的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的 Cr₂SO₄₃溶液、CH₃COONa溶液, ▲ , 加盖密封，充分反应后，将抽滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中，充分反应， ▲ ，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：锌粒、 2ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液、BaCl₂溶液)。
17.(15分)光解水制氢中催化剂的研究是开发新能源的重要课题。
(1) TiO₂催化分解水制氢
①一种TiO₂晶胞结构如题17图-1，该晶胞中含有的氧原子数为 ▲ 。
②TiO₂光热协同分解水制氢的过程如题17图-2所示，反应的关键为 V(氧空位)的产生和消除。
过程(i)为光化学阶段：反应原理为 4Ti⁴⁺+2O²⁻⟶4Ti³⁺+2V₀+O₂↑;
过程(ii)~(iv)为热化学阶段：反应原理可表示为 ▲ 。
(2)近年来, Fe₃ORCOO₆H₂O₃NO₃⋅4H₂O(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。配合物中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点 (能有效催化反应的表面位置)。
①Fe₃OHCOO₆H₂O₃⁺的结构如题17图-3(H原子已略去)。中心氧原子与3个 Fe³⁺形成平面三角形，该O 原子的杂化轨道类型为 ▲ ，每个 Fe³⁺相邻的O原子围成的几何形状为 ▲ 。
②配合物中铁的含量关乎光催化反应效果，可利用热重分析法测定铁的含量。称取一定量样品[ Fe₃OCH₃COO₆H₂O₃]NO₃⋅4H₂O(M=726g⋅ml⁻¹. 在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如题17图-4所示。通过计算确定500℃时残留的金属氧化物的化学式 (写出计算过程)。
③与 Fe₃OCH₃COO₆H₂O₃⁺相比，用 Fe₃OHCOO₆H₂O₃⁺作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是 ▲ 。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3、请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题， 必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答， 在其他位置作答一律无效。
5. 如需作图， 必须用2B铅笔绘、写清楚， 线条、符号等须加黑、加粗。
选项
实验操作和现象
结论
A
向乙醇中加入一小块金属钠， 有无色气体产生
该乙醇中含水
B
用铂丝蘸取某溶液， 在酒精灯外焰上灼烧， 观察到黄色火焰
该溶液中不含 K⁺
C
向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液， 溶液变红
该溶液中含 Fe²⁺
D
向0.1 ml·L⁻¹H₂O₂溶液中滴加0.1m l·L⁻¹KMnO₄酸性溶液， 溶液褪色， 并有无色气体产生
H₂O₂具有还原性
可能用到的相对原子质量：H1C12 N 14 O16 Na23 S 32 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于
A.金属材料 B.有机合成材料 C.硅酸盐材料 D.无机非金属材料
2.液氨与钾发生反应： 2K+2NH₃=2KNH₂+H₂↑。 下列说法正确的是
2
8
8
+199
A.K原子结构示意图为 B. NH₃的电子式为
C. KNH₂晶体属于离子晶体 D. H₂与D₂互为同位素
3.实验室制取NO₂的实验原理及装置均正确的是
4.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B.糖类在一定条件下都可以发生水解反应
C.油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油
D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物
阅读下列材料，回答5~7题：
CO₂资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂 Na₂CO₃形成捕获剂. XO-Na₂CO₃(X为Mg或Ca), 捕获CO₂生成 Na₂XCO₃₂。加热 Na₂XCO₃₂可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小， Na₂XCO₃₂越易分解。 CO₂和 H₂可在铜基催化剂(含有Cu₂O和Cu)作用下合成CH₃CH₂OH。
5.下列说法正确的是
A.电离能:I₁(Ca)>I₁(Mg)
B. CH₃CH₂OH分子中共价键的极性: O-H>C-H
C. 基态Cu⁺核外电子排布式： Ar3d⁹4s¹
D.分解温度: MgCO₃>CaCO₃
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.MgO 熔点高，用作耐高温材料
B. Na₂CO₃易溶于水, 用作食品添加剂
C. CH₃CH₂OH具有香味, 用作燃料
D.Cu具有导电性，用作催化剂
7.下列化学反应表示正确的是
A.CaO-Na₂CO₃再生反应： Na2CaCO32CaO-Na2CO3+CO2↑
B. CO₂通入足量 NaOH溶液: CO2+OH-=HCO3-
C. CO₂和H₂合成乙醇: CO2+3H2¯CH3CH2OH
D. Cu₂O 与足量稀硝酸反应: Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
8.前四周期主族元素 X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q 同主族。下列有关说法不正确的是
A. 简单离子半径: X>Y
B.电解YQ的饱和溶液可得到单质Y
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应
D.气态氢化物热稳定性：Q>W
9.下列说法正确的是
A.CH₂Cl₂不存在同分异构体
B. Na₂O₂中阴、阳离子个数之比为1∶1
C.用丁达尔效应可鉴别蒸馏水和NaCl溶液
D. 用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液和) NaHCO₃溶液
10.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
11. 氮肥厂高浓度氨氮(NH₄和NH₃·H₂O) 废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程： NH4+→NO2-→NO3-。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入CH₃OH，实现反硝化过程： NO3-→NO2-→N2。
下列说法正确的是
A.“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后NH浓度增大
B.“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度
微生物
C.“步骤Ⅱ”中发生反应 2NH4++3O2 2NO2-+4H++2H2O
D.“步骤Ⅲ”中利用了 CH₃OH的氧化性
12.我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中CH₄处于由多个 H₂O 形成的笼中。工业上以CH₄为原料生产H₂的流程如图所示：
转化炉中的主要产物为CO和H₂，变换塔中的主要反应为 CO+H2O催化剂CO2+H2。下列说法正确的是
A. 可燃冰中 CH₄和H₂O形成分子间氢键
B.CO 和H₂O 的催化反应中有非极性键的断裂和形成
C.转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂
D.洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的CO₂
13.Na₂S₂O₃是常见的还原剂，实验室可通过反应 = 1 \* GB3 ①S+Na2SO3Na2S2O3制得。利用反应 = 2 \* GB3 ②2S2O32-+I2=2I-+S4O62-(结构如图)可测定I₂的含量。 S2O32-可作配体，其结构可看成是 SO42-中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是
A.S4O62-中四个硫原子不处于同一直线
B.S2O32-作配体时中心S原子为配位原子
C.反应①理论上原子利用率可达 100%
D.反应②可用淀粉溶液判断I₂是否完全反应
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的路线如下：
(1) A的结构式为 ▲ , A→C的反应类型为 ▲ 。
2CH₂=CHCH₃中σ键和π键的数目比为 ▲ 。
(3)已知C+D→E为酯化反应，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(4)设计检验D 中所含官能团的实验方案： ▲ 。
(5)补充完整以下合成路线流程图(补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结构简式)。
15.(16分) 催化还原SO₂具有重要意义。
(1) H₂催化还原
研究表明，240℃时在催化剂作用下，H₂还原SO₂生成Sₓ经历： SO₂→H₂S→Sₓ的过程，且每步中都有H₂O生成。
①第一步转化的化学方程式为 ▲ 。
②第二步转化中生成9.6gSx时转移的电子数为 ▲ 。
③Sₓ表示S₂、S₈等, S₂、S₈均易溶于CS₂, 原因是 ▲ 。
(2) CO催化还原
CeO₂/Al₂O₃(Ce的常见化合价有+3、+4) 催化剂在( 600°C时催化CO还原 SO₂的微观反应过程如题15 图所示，这种方法也可处理烟气中的CO。
①反应中生成少量有毒的羰基硫(COS)，羰基硫的空间结构为 ▲ 。
②反应(i)中化合价发生改变的元素有 ▲ 。
③若用¹⁸O 标记SO₂中的氧原子，图示转化中含¹⁸O 的物质有SO₂、Ce₂O₃、 ▲ 。
④适当提高反应物的配比 nCO/nSO₂,有利于SO₂转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因： ▲ 。
(3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点： ▲ 。
16. (15 分) 醋酸亚铬 CrCH₃COO₂⋅H₂O不溶于冷水和乙醚，易被O₂氧化。实验室以铬铁合金(主要成分为Cr、Fe，还含少量C、Si等杂质)为原料制备醋酸亚铬。
已知：相同温度下，亚铁铵矾 NH₄₂FeSO₄₂⋅6H₂O的溶解度比铁铵矾、铬铵矾的小。
(1)酸浸。将一定量的铬铁合金与足量 4.6ml⋅L⁻¹硫酸反应。
①酸浸中产生Fe²⁺、 Cr³⁺。写出铬转化为 Cr³⁺的离子方程式： ▲ 。
②配制250mL 4.6ml·L⁻¹硫酸需要 98%的浓硫酸(密度为 1.84g⋅mL⁻¹)的体积为 ▲ mL。
(2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量硫酸铵溶液，生成亚铁铵矾沉淀。控制其他条件相同，测得反应温度对沉铁率的影响如题 16图-1所示。
①写出生成亚铁铵矾沉淀的化学方程式： ▲ 。
②90℃时沉铁率低于 70℃时的可能原因是 ▲ 。
(3)制备。利用题16图-2所示装置制备醋酸亚铬。
①检查该装置气密性的实验操作是 ▲ 。
②补充完整由Cr₂(SO₄)₃溶液制备 CrCH₃COO₂⋅H₂O的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的 Cr₂SO₄₃溶液、CH₃COONa溶液, ▲ , 加盖密封，充分反应后，将抽滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中，充分反应， ▲ ，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：锌粒、 2ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液、BaCl₂溶液)。
17.(15分)光解水制氢中催化剂的研究是开发新能源的重要课题。
(1) TiO₂催化分解水制氢
①一种TiO₂晶胞结构如题17图-1，该晶胞中含有的氧原子数为 ▲ 。
②TiO₂光热协同分解水制氢的过程如题17图-2所示，反应的关键为 V(氧空位)的产生和消除。
过程(i)为光化学阶段：反应原理为 4Ti⁴⁺+2O²⁻⟶4Ti³⁺+2V₀+O₂↑;
过程(ii)~(iv)为热化学阶段：反应原理可表示为 ▲ 。
(2)近年来, Fe₃ORCOO₆H₂O₃NO₃⋅4H₂O(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。配合物中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点 (能有效催化反应的表面位置)。
①Fe₃OHCOO₆H₂O₃⁺的结构如题17图-3(H原子已略去)。中心氧原子与3个 Fe³⁺形成平面三角形，该O 原子的杂化轨道类型为 ▲ ，每个 Fe³⁺相邻的O原子围成的几何形状为 ▲ 。
②配合物中铁的含量关乎光催化反应效果，可利用热重分析法测定铁的含量。称取一定量样品[ Fe₃OCH₃COO₆H₂O₃]NO₃⋅4H₂O(M=726g⋅ml⁻¹. 在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如题17图-4所示。通过计算确定500℃时残留的金属氧化物的化学式 (写出计算过程)。
③与 Fe₃OCH₃COO₆H₂O₃⁺相比，用 Fe₃OHCOO₆H₂O₃⁺作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是 ▲ 。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3、请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题， 必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答， 在其他位置作答一律无效。
5. 如需作图， 必须用2B铅笔绘、写清楚， 线条、符号等须加黑、加粗。
选项
实验操作和现象
结论
A
向乙醇中加入一小块金属钠， 有无色气体产生
该乙醇中含水
B
用铂丝蘸取某溶液， 在酒精灯外焰上灼烧， 观察到黄色火焰
该溶液中不含 K⁺
C
向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液， 溶液变红
该溶液中含 Fe²⁺
D
向0.1 ml·L⁻¹H₂O₂溶液中滴加0.1m l·L⁻¹KMnO₄酸性溶液， 溶液褪色， 并有无色气体产生
H₂O₂具有还原性
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