吉林省“BEST合作体”2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共6页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷 客观题
一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．黏土高温烧结制陶瓷的过程中没有形成新的化学键
B．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量
C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
D．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂
2、下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是( )
铝热反应B．硫单质在氧气中燃烧
C．灼热的木炭与反应D．碳酸钙的分解
3、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变
⑤ ⑥
A．②⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．只有④
4、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，的溶液中水电离产生的数目为
B．1mlH2和1mlI2反应后气体分子总数为2NA
C．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为2
D．标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为
5、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是
( )

A B C D
A．准确测量中和反应反应热
B．用胆矾制无水硫酸铜
C．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
D．对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率
6、2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是( )
基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形
B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等
C．基态原子的核外电子的运动状态有8种
D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱
7、金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀
B．如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护
C．如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生
D．采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连
8、下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是( )
A．使用漂白粉消毒：
B．制备白色颜料：
C．泡沫灭火器工作原理：
D．使用FeS处理含汞废水：
9、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( )
使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化
H2O+O2→H+++ ∙OH放出热量
C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
D．1mlHCHO参加反应转移4ml电子
10、下列事实或现象和相应结论均正确的是( )
AB．BC．CD．D
11、氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是( )
A．分解反应中，(含碘)>(无碘)
B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．浓度与分解速率无关
12、用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．①点溶液中：
B．②点溶液中：
C．③点溶液中：
D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜①
13、氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。
下列有关合成氨说法正确的是( )
A．从合成氨平衡体系中分离出，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移
B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
C．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高
D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
14、水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系(碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是( )
A．放电时，电解质溶液中的Na+由b极区向a极区转移
B． 放电时，若a极得到3.2gCu和，则电路中转移的电子的物质的量为0.14ml
C．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电
D．第1次放电时，a极的电极反应式为
15、工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L1Na2CO3溶液和1.0ml·L1 Na2CO3溶液，含 SrSO4(s)的0.1 ml·L1 Na2SO4溶液和
1.0ml·L1 Na2SO4溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A．a= -6.5
B．pH相同时，溶液中c( )越大，c(Sr2+ )越小
C．曲线③对应含SrCO3(s)的0.1 ml·L1Na2CO3溶液
D．在Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO4(s)转化为SrCO3(s)
第Ⅱ卷 主观题
16、化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强
④电负性大于1.8的一定为非金属
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。
下列不同状态的C+中，电离最外层一个电子所需能量最高的是 。
a.1s22s22p1 b.1s22s22p2 c.1s22s2 d.1s22s12p1
原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是
(要用推导出来的元素表达)。
17.镍﹣镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍﹣镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴的低价氧化物和有机质等。回收利用废旧镍﹣镉电池的一种工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)流程中将原料“粉碎”的目的是 。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 。
(3)已知：Ni(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-15，“调pH”时溶液中c(Ni2+)=0.02ml·L-1，则常温下应控制pH小于 。
(4)滤液1经处理之后可循环至 工序中使用。
(5)CdCO3可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的
(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。。
(6)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将Cd2+、C2+、Ni2+从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为 。
(7)镍镉蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镍镉蓄电池为飞船供电，此时在正极电极反应方程式是 ，负极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
18.硫酸铁和硫酸亚铁均为重要的盐。实验室用废铁屑(含油污)制备和溶液，并进行相关探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备0.01 ml∙ 溶液和0.04 ml∙ 溶液。
步骤一：将废铁屑(含油污)依次用热纯碱溶液、蒸馏水清洗后，加入足量溶液，充分反应后过滤；
步骤二：向滤液中分批加入足量双氧水，充分反应后小心煮沸、冷至室温；
步骤三：标定所得溶液浓度；
步骤四：配制100 mL 0.01 ml∙ 溶液；
步骤五：取部分标定浓度后的溶液，经转化后配制100 mL 0.04 ml∙ 溶液。
(1)步骤一中用蒸馏水清洗的目的为 ；步骤二中，双氧水需足量并分批加入的原因为 。
(2)步骤三标定溶液浓度的操作：准确量取10.00 mL 溶液于锥形瓶中，依次加入适当过量的、适量的，充分反应后用0.1000 ml∙ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00 mL(已知：Sn的常见化合价为+2、+4；该实验条件下不与反应)。
①向溶液中加入反应的离子方程式为 ；加入适量的作用为 。
②溶液的物质的量浓度为 。
(3)制备0.01 ml∙ 溶液的实验中，如图所示仪器不需要使用的是 (填仪器名称)。
Ⅱ．探究与Ag生成和的反应特点。
提出猜想：上述反应为可逆反应。
验证猜想：取少量Ag粉，向其中加入0.01ml∙ 溶液，固体全部溶解；将0.01 ml∙溶液与0.04 ml∙ 溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀。
(4)验证猜想时，第二步实验中所加FeSO₄溶液过量的目的为 ；向所得灰黑色沉淀中加入适量浓硝酸，通过 (填实验现象)，可证明灰黑色沉淀为Ag单质。
(5)实验结论：猜想 (填“成立”或“不成立”)。
19.以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。
(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1ml和3ml，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为 Pa。
②0~20min内，用表示的平均反应速率 ，的平衡浓度
(3)在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为 .
(4)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是 。
(5)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1ml、2ml时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。
①其中，、和由大到小的顺序是 。
②若在250℃、的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数 （分压总压物质的量分数）。事实或现象
结论
A
将溶液由稀释到，则溶液变大
稀释后，的水解程度增大
B
取样品，溶解后滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失
此样品中含有
C
分别测定、饱和溶液的，前者小
酸性强于
D
向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴 溶液，出现黑色沉淀
元素
X
738
1451
7733
Y
1314
3388
5301
Z
1402
2856
4578