2024-2025学年吉林省“BEST合作体”高一上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省“BEST合作体”高一上学期期末考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．2024CFS成都国际飞行大会上，来自世界各国的飞行团队齐聚一堂，为大家带来精彩的特技飞行表演。飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压N2吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A．彩烟是一种纯净物B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系D．拉烟原理与丁达尔效应的原理相同
2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NO2与N2O4所组成的混合气体2.3g，所含氧原子总数为0.1NA
B．39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA
C．1L0.1ml/L的Ba(OH)2水溶液中含有的氧原子数大于0.2NA
D．0.1ml/L明矾KAl(SO4)2⋅12H2O溶液完全反应生成Al(OH)3胶粒小于NA
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲：验证Na与水的反应是否为放热反应
B．装置乙：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
C．装置丙：钠在空气中燃烧
D．装置丁：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
5．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是
A．I2不能将C2+氧化成C2O3
B．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．可以用C2O3制氯气，反应的方程式为：C2O3+6HCl(浓)=2CCl2+Cl2↑+3H2O
6．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
7．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
B．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
C．反应中每脱除1 ml SO2，溶液中H+的物质的量增加 2 ml
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
8．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为MrXY>ZB．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
15．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算4g已变质的Na2O2样品中Na2CO3(只含Na2CO3一种杂质)的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是
A．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
B．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
C．量筒I用于测量产生CO2的体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是448mL，则4g已变质的样品中Na2O2的质量分数为78%
二、填空题
16．物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题：
I.有下列物质：①Ba(OH)2固体；②NH4HSO4溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧NaHCO3固体；⑨熔融KCl。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 。
Ⅱ．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1ml磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3ml、2ml、1ml。
(2)下列推断正确的是_______。
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸
D．H3PO3只有氧化性
Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，回答下列问题：
(3)代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。
(4)依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： ， 。
(5)a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。
三、解答题
17．CONH22⋅H2O2(俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示：
I．用该公司的产品配制240mL3ml⋅L-1的过氧化脲溶液。
(1)配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是 。
①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量
(2)用托盘天平称量过氧化脲的质量是 g。
II．用3ml⋅L-1的过氧化脲溶液配制100mL0.6ml⋅L-1的过氧化脲溶液。
(3)用量筒量取3ml⋅L-1的过氧化脲溶液的体积是 mL。
(4)如图操作有两处错误分别是 ， 。
(5)在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致II中所配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．用量筒量取3ml⋅L-1的过氧化脲溶液时仰视读数
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线
C．定容时俯视刻线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
18．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：
(1)步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为 。
(2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)→NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体， 、 、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。
(3)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
(4)检验产品Na2CO3中是否含有氯离子，需要的试剂有 。
(5)若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为 。
(6)若制备的纯碱样品可能由Na2CO3、NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成。下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是_______。
A．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg
19．氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2 (沸点为59℃)；遇水发生反应2S2Cl2+2H2O =3S↓+SO2↑+4HCl。实验室中常用将氯气通入熔融的硫黄(熔点为115℃，沸点为445℃)的方法制备氯化硫，所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如图。
请回答下列问题：
(1)按接口从左到右，装置的连接顺序为a→ →b→c→j→k→d(填小写字母)。
(2)组装仪器后，先 (填操作名称)，再加入药品；打开K1，通一段时间N2，加热B装置至110～115℃之间使硫黄熔融。
(3)装置A中，制备Cl2时反应的离子方程式为 。
(4)C装置中所装碱石灰的作用有 、 。
(5)观察到F中出现 现象时，可证明有S2Cl2生成。若实验产物中经检验含有较多的SCl2，下列措施能提高产品纯度及产率的有 (填序号)。
①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度
②升高装置B的加热温度
(6)测定某市售S2Cl2纯度(杂质不影响测定，MrS2Cl2=135)。称取3.00 g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化(SO2+H2O2=H2SO4)；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33 g固体。样品中S2Cl2的质量分数为 。
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
HNO3
KOH
CaCO3
SO2
CaO
B
HCl
NH3·H2O
NaHSO4
CO
Na2O
C
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
NaF
SiO2
Na2O2
D
H2SO4
Na2CO3
KAl(SO4)2
P2O5
Mn2O7
实验操作和现象
结论
A
向两支装有Al(OH)3沉淀的试管中分别滴加2ml/L盐酸和2ml/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解
Al(OH)3为两性氢氧化物
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3价铁
C
金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁
金属性：Na>Mg
D
向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42-
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IOx-