湖南省张家界市永定区2026年中考一模化学试题附答案

这是一份湖南省张家界市永定区2026年中考一模化学试题附答案，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A．刻舟求剑B．火上浇油
C．立竿见影D．杯弓蛇影
2．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ）
A．食用含铁丰富的食物预防甲状腺肿大
B．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．亚硝酸钠用于腌制蔬菜、鱼、肉等食品
5．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是
A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大
B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的
C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量
D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化
6．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
7．下列化学用语表示错误的是
A．2个氮气分子：
B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：
D．3个硫酸根离子：
8．既测定了铟、铱、锑、锌等几种元素相对原子质量的新值，也为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的我国化学家是
A．屠呦呦B．徐寿C．张青莲D．闵恩泽
9．分类是学习化学的重要方法。下列物质的有关说法正确的是
A．水银、Hg、单质B．熟石灰、CaO、氧化物
C．苛性钠、NaOH、盐D．纯碱、Na2CO3、碱
10．“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．乙酸乙酯属于氧化物
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．乙酸乙酯的相对分子质量是
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
11．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
12．Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该循环中涉及3种氧化物
B．过程II属于分解反应
C．过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3
D．过程I中Cu基材料会不断减少
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向pH=2的硫酸溶液中加水
B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾
D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
14．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应
15．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到有关探究实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分)。
16．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”。文中生铁炒成熟铁后，二者性质不同的原因是 。
（2）《周礼》记载：“煤饼烧砺房成灰”，砺房的主要成分是碳酸钙，砺房高温分解生成“灰”，请你写出“灰”溶于水放热的反应的化学方程式 。
（3）《梦溪笔谈》记载：“以硝石、硫黄、杉木炭为之，乃声如雷”。“硝石”指KNO3，求该化学式中氮元素的化合价为 。
17．溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）交点C的含义是 。
（2）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。
（3）T3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
18．探究水的组成及变化时，配制10%的NaH溶液，加入电解器中进行实验，如图所示。
（1）电解器a、b管中得到的气体都可用 进行检验，实验证明水是由 组成的。
（2）配制10%的NaOH溶液目的是 。
19．甲醇(CH3OH)，因在干馏木材中被首次发现，故俗称“木醇”或“木精”。常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”的合成是指利用太阳能等可再生能源分解水(光解水或电解水)制取氢气，氢气再与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里、随处携带、随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究二氧化碳与氢气合成甲醇反应的影响因素，实验测得二氧化碳的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
伴随甲醇产量的增加和所具有的“碳中和”特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。
（1）制取甲醇的化学方程式为 。
（2）下列说法不正确的是_______。
A．木材干馏制木精属于化学变化
B．工业酒精中含有甲醇，不能用工业酒精兑酒出售
C．甲醇中碳、氧元素的质量比为1：1
D．生产并使用“液态阳光”有利于实现“碳中和”
（3）由图可得出结论：一定条件下，当CO2和H2的投料比为1：3时， 。
20．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
（1）“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的操作_______(填序号)。
A．溶解B．过滤C．蒸发
（2）“烹”的过程中，胆矾(CuSO4·5H2O)首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)。
21．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）标号b的仪器名称是 。
（2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若需制取并收集较干燥的氢气，且能控制反应的发生与停止应选择的装置组合是 。
（3）若选用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为 。
22．同学们对劳动基地的土壤的酸碱性感兴趣，进行了以下项目式学习探究。
（1）取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的pH，正确的操作是 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。测得溶液pH液体分子间隔>固体分子间隔，水蒸发为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故A正确；
B、任何状态下分子都在不断的运动，故B正确；
C、太阳光照射，为水分子提供了能量（热量），使水分子运动加快，间隔变大，使液态地表水变为水蒸气，故C正确；
D、水在循环过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据液态水变成气态水，是水分子之间的间隔变大进行分析解答；
B、根据分子在任何状态下都在做无规则运动进行分析解答；
C、根据太阳光为水分子提供能量，是分子运动加速，间隔变大进行分析解答；
D、根据水循环过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，该书写正确，不符合题意；
B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，该书写错误，符合题意；
C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，该结构图正确，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，该书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数，在化合物中正负价的代数和为0，在原子中质子数等于电子数，以及原子核外电子的排列来解答。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，不符合题意；
B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意；
C、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据屠呦呦发现青蒿素来解答；
B、根据徐寿翻译了化学元素汉语名称来解答；
C、根据张青莲测定了原子的相对质量来解答；
D、根据闵恩泽是研发了多种用于石油化工生产的催化剂来解答。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、水银是汞单质的俗称，汞的化学式Hg，由同种元素组成的纯净物是单质，该说法正确，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca（OH）2，属于碱，该说法错误，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子的化合物是碱，该说法错误，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，氢氧化钙俗称熟石灰来解答；
C、根据碱的概念是是阴离子全部是氢氧根的化合物，盐是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答；
D、纯碱是碳酸钠，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物来解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B 、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意；
C、乙酸乙酯的相对分子质量是12×4+1×8+16×2=88，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，不符合题意；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、青铜是合金，属于金属材料。不符合题意；
B、灯油为含碳燃料，不完全燃烧产生碳粒等烟尘。不符合题意；
C、转动灯罩可使可燃物隔绝空气而熄灭。不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，水不能吸收一氧化碳。符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属材料包括纯金属及合金分析；
B、根据含碳燃料不完全燃烧产生烟尘分析；
C、根据隔离空气的灭火原理分析；
D、根据CO的难溶性分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，过程Ⅰ反应物是CO2和H2O，生成物是C2H5OH，过程Ⅱ反应物是C2H5OH和O2，生成物是CO2和H2O，该循环中涉及到的氧化物有CO2和H2O两种氧化物，故A错误；
B、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应，从流程图可知，过程Ⅱ的化学反应方程式为：，不符合“一变多”分解反应的特点，不属于分解反应，故B错误；
C、从微观示意图可知，过程Ⅰ是二氧化碳和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，反应的化学方程式是，化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C正确；
D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义及过程Ⅰ和过程Ⅱ中的反应物和生成物进行分析解答；
B、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，叫做分解反应以及过程Ⅱ的化学反应式进行分析解答；
C、根据微观示意图写出过程Ⅰ的化学方程式式，再根绝化学方程式中个物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，硫酸溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH不会等于7，更不会大于7，该图示错误，不符合题意；
B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该图示错误，不符合题意；
C、20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾不会继续溶解硝酸钾；温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液中溶质的质量增加，待完全反应后，不再变化，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据酸的pH值小于7，水的pH值等于7来解答；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰的质量和化学性质不变来解答；
C、根据一定温度下某物质的饱和溶液不会再溶解该物质，溶解度不变，饱和溶液的浓度不变来解答；
D、根据每65份的锌和硫酸铜反应生成64份的铜和硫酸锌来解答。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是固态非金属单质、稀有气体单质等，该推理错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，该推理正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热是物理变化，该推理错误，不符合题意；
D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，该推理错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据由原子直接构成的物质有金属、固态非金属单质和稀有气体来解答；
B、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答；
C、根据化学变化、物理变化均伴随能量的变化来解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应来解答。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、用不锈钢片和铝片相互刻画，通过观察划痕情况，能比较不锈钢和铝片的硬度大小，但不能比较合金与其组分金属的硬度，因为铝不是不锈钢的组分金属，该实验不能达到目的，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应在敞口装置中进行，氢气逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铁弱；锌粒放入硫酸亚铁溶液中能置换出铁，说明锌的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，该实验能达到目的，符合题意；
D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁的合金有生铁和钢，铝不是铁的合金的组成成分来解答；
B、根据质量守恒定律的验证实验有气体参加或生成需在密闭容器内进行，天平平行来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，锌比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
D、根据探究不同催化剂的催化效果需控制单一变量法来解答。
16．【答案】（1）含碳量不同
（2）
（3）+5
【解析】【解答】（1）生铁和熟铁都是铁的合金，生铁炒成熟铁后，碳和氧气反应生成二氧化碳，则二者性质不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量比熟铁高；
（2）砺房的主要成分是碳酸钙，砺房高温分解生成“灰”。则“灰”是氧化钙，氧化钙溶于水，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）在化合物中正负价的代数和为0。而在“硝石”指KNO3中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，则氮元素的化合价是：。
【分析】（1）根据铁的合金有生铁和熟铁，生铁和熟铁中的含碳量不同，性质不同来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）生铁和熟铁都是铁的合金，生铁炒成熟铁后，碳和氧气反应生成二氧化碳，则二者性质不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量比熟铁高；
（2）“灰”溶于水，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。
17．【答案】（1）T2℃时甲、丙的溶解度相等
（2）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙
（3）37.5%
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T2℃时甲、丙的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，说明B点对应的溶液为T1℃时乙的不饱和溶液；A点在乙的溶解度曲线上，A点对应的溶液为T1℃时乙的饱和溶液；则T1℃时将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质乙。
（3）由溶解度曲线图可知，T3℃时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%。
【分析】（1）根据某温度下的不同物质的交叉点表示该温度下的不同物质的溶解度相等来解答；
（2）根据乙物质的溶解度随温度变化不明显，某温度下的不饱和溶液可以通过加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液来解答；
（3）根据某温度时的某物质的溶解度的含义来解答。
（1）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T2℃时甲、丙的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为T1℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T1℃时乙的饱和溶液，则T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质乙。
（3）由溶解度曲线图可知，T3℃时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%。
18．【答案】（1）燃着的木条；氢元素、氧元素
（2）增强水溶液的导电性
【解析】【解答】（1）电解水时，a管与电源负极相连，产生氢气；b管与电源正极相连，产生氧气；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，都可用燃着的木条进行检验，水电解生成的氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）纯水几乎不导电，所以配制10%的NaOH溶液目的是：增强水溶液的导电性。
【分析】（1）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，氧气能使点火星的木条复燃，氢气具有可燃性；水是氢氧元素组成来解答；
（2）根据纯净水不导电，添加一点的介子来增强水的导电性来解答。
（1）电解水时，a管与电源负极相连，产生氢气，b管与电源正极相连，产生氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，都可用燃着的木条进行检验，水电解生成的氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）纯水几乎不导电，所以配制10%的NaOH溶液目的是：增强水溶液的导电性。
19．【答案】（1）
（2）C
（3）二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而增大（合理即可）
【解析】【解答】（1）氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（2）A、木材干馏制木精的过程中有新的物质生成，属于化学变化，该说法正确，不符合题意；
B、工业酒精中含有甲醇（有毒），不能用工业酒精兑酒出售，该说法正确，不符合题意；
C、每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故甲醇的化学式为CH4O，故甲醇中C、O元素的质量比为12：16=3：4，该说法错误，符合题意；
D、甲醇被誉为液态阳光，液态阳光是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇，制取甲醇可消耗二氧化碳；生产并使用“液态阳光”有利于实现“碳中和”，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
（3）由图可知，在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小。
【分析】（1）根据氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水来解答；
（2）根据有新物质生成变化是化学变化，甲醇有毒，甲醇由甲醇分子构成，每个甲醇分子由几个原子构成，物质由元素组成以及元素的质量，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的反应原理来解答；
（3）根据图示分析，二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小来解答。
（1）氢气再与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（2）A、木材干馏制木精，有新的物质生成，属于化学变化，故说法正确；
B、工业酒精中含有甲醇（有毒），不能用工业酒精兑酒出售，故说法正确；
C、每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故甲醇的化学式为：CH4O，故甲醇中C、O元素的质量比为：12：16=3：4，故说法错误；
D、甲醇被誉为液态阳光，液态阳光是指利用太阳能等可再生能源分解水制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成的甲醇，制取甲醇可消耗二氧化碳，生产并使用“液态阳光”有利于实现“碳中和”，故说法正确；
故选C；
（3）由图可知，在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小。
20．【答案】（1）C
（2）分解
（3）
【解析】【解答】（1）“熬”的过程是指蒸发的过程，类似于粗盐提纯实验中的蒸发操作。
故答案为：C.
（2）“烹”的过程中胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）“铁釜”中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【分析】（1）根据蒸发结晶来解答；
（2）根据五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答。
（1）“熬”的过程，是蒸发的过程，类似于粗盐提纯实验中的蒸发操作，故选C；
（2）“烹”的过程中，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；
（3）“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）DF
（3）
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器b为集气瓶；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用固液常温型发生装置B，装置F适合固液不加热型反应的发生装置，并带有多孔隔板和活塞，能控制反应的发生和停止；氢气密度比空气略小，难溶于水，既可以采用向下排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集纯净气体，排空气法收集干燥的气体，故选用D收集。
故答案为：DF.
（3）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板可以控制反应的发生和停产；气体的密度和溶解性来选择收集装置，排水法收集纯净的气体，排空法收集干燥的气体来解答；
（3）根据固液反应不加热制取氧气是，过氧化氢在而二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答。
（1）由图可知，仪器b为集气瓶；
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选用固液常温型发生装置，相比装置B，装置F带有多孔隔板和活塞，能控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故发生装置选F，氢气密度比空气略小，难溶于水，既可以采用向下排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的比较纯净，排空气法收集的比较干燥，故选用D收集，故选：DF；
（3）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：。
22．【答案】在白瓷板(或玻璃片)上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上（合理即可）；氯化铵；产生白色沉淀；；硝酸银；步骤1产生了氯化铵，影响步骤2对氯化铵的验证；NH4HCO3
【解析】【解答】（1）若要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。测得溶液pH＜7，则劳动基地的土壤显酸性；
（2）显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵，根据已知猜想，则猜想三为氯化铵；
（3）1、根据实验结论施用了硫酸铵，取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，可观察到产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：BaCl2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl；
2、取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加硝酸银溶液，氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，可观察到产生白色沉淀；
（4）由于步骤1中加入氯化钡，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，引入了氯化铵，所以步骤2不能证明施用了氯化铵，故无法得出猜想二正确的结论；
（5）最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2，显弱碱性；而花房的土壤显酸性，不适合黄瓜生长，故在各种氮肥中，显碱性的氮肥有碳酸氢铵，可以向其施加碳酸氢铵，其作用是改良酸性土壤，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3。
【分析】（1）根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
（2） 根据pH值小于7呈酸性，而显酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵来解答；
（3）根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵；氯化铵和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵来解答；
（4）根据硫酸铵和氯化钡反应生成了氯化铵，不能验证施用氯化铵氮肥来解答；
（5）根据黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2呈碱性，而在酸性的土壤中种黄瓜需选择碱性化肥物质来中和酸性土壤来解答。
23．【答案】（1）0.4
（2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【解析】【解答】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，把0.5g氢气代入化学方程式计算，求出稀硫酸中溶质的溶质质量分数。
【分析】（1）根据图像可知，m的值为13g锌与稀硫酸反应生成氢气的质量，先设未知数，再正确写出锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是锌的质量13g，未知量是氢气的质量，列比例式，求出氢气的质量进行分析解答；
（2）根据图像可知，100g稀硫酸与足量的锌反应生成氢气的质量为0.5g，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量为0.5g，未知量是稀硫酸质量×硫酸溶质质量分数，列比例式，求出稀硫酸中溶质的的质量分数质量进行分析解答。
（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。A．取样
B．溶解
C．过滤
D．测pH
选项
劳动项目
科学知识
A
移动重物时在下面垫圆木
用滚动代替滑动可以减小摩擦
B
煮沸自来水
煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D
自制气压计
流体中，流速越大的位置压强越小
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．验证质量守恒定律
C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D．探究不同催化剂的催化效果
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液

施用了硫酸铵
上述过程中反应的化学方程式为
2
取少量上述步骤1中的上清液于试管中，加 溶液
产生白色沉淀
施用了氯化铵