广东省茂名市信宜市2026年中考模拟化学试题附答案

这是一份广东省茂名市信宜市2026年中考模拟化学试题附答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题，【科普阅读】，【基础实验与跨学科实践】，【科学探究】等内容，欢迎下载使用。
1．水是生命之源，水属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A．取水B．量水
C．溶解D．测
3．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
4．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．铅属于对人体有害的元素B．羊毛属于合成纤维
C．缺维生素A会引起夜盲症D．缺碘会引起甲状腺肿大
5．下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．CO可用于冶炼金属
B．CO和CO2不能相互转化
C．用墨绘制的画能保存长时间不变色
D．干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
6．钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是
A．草木灰B．尿素C．磷矿粉D．碳酸氢铵
7．阅读下列材料，完成下面小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠（侯氏制碱法）。
（1）下列有关碳酸钠制备的说法正确的是
A．海水晒盐主要发生化学变化
B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能
C．所得副产物氯化铵可作氮肥
D．碳酸钠固体受热易分解
（2）氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是
A．属于金属元素B．x＝8
C．相对原子质量为35.45gD．中子数为17
（3）下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
8．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同
B．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出
C．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
10．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y>X>ZB．Y>Z>XC．X>Y>ZD．X>Z>Y
11．科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
12．下列实验方案中，不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．“控制变量法”是化学学习中的重要方法。下列实验方案的设计中能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
14．根据图文回答问题。
Ⅰ.图一是《天工开物》中记载的利用天然气熬制井盐的示意图。
（1）天然气属于 （填“可”或“不可”）再生能源。
（2）熬制过程中，天然气的主要成分为甲烷；燃烧的化学方程式为 。
（3）井盐的主要成分氯化钠是由 （填化学符号）构成的。
Ⅱ.图二是某加碘盐标签中的部分内容。
（4）加碘盐，其中的“碘”是指 （填“原子”“单质”或“元素”）。
（5）碘酸钾中碘（I）的化合价为 价。
（6）结合食用方法中“建议每日摄入量”计算，食用该盐每日摄入的碘不超过 mg。
三、【科普阅读】
15．阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
四、【基础实验与跨学科实践】
16．【基础实验与跨学科实践】
实验室制取气体
（1）ⅰ.写出图中仪器a的名称 。
ⅱ.实验室制取并收集CO2，应选择图中的 (填字母)组合装置，化学方程式为 。
ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是 。
（2）探究燃烧条件
（3）跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
ⅰ.自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 结构：工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为 。
ⅱ.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。
某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为 。
五、【科学探究】
17．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
(一)配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】
（1）常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和 的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
(二)浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（2）取滤液少许于试管中，进行如图所示操作。测得溶液的pH 7(填“>”“=”或“Y>Z，
故答案为：C。
【分析】只有X能和稀硫酸反应，则X的金属活动性最强，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，则Y的活动性比Z强。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，说法错误，不符合题意；
B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水的反应方程式为，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，说法错误，不符合题意；
D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，水在催化剂和太阳光的作用下分解生成氢气和氧气，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成乙烯和水的方程式中分子计量系数比和质量比，化学变化中分子的种类、数目和质量变化，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氧化物是由两种元素组成的化合物中 其中一种是氧元素的化合物来解答。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，可用点燃观察现象并闻气味的方法区分棉线和羊毛线，不符合题意；
B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，温度升高的为氢氧化钠，降低的为硝酸铵，可以鉴别，不符合题意；
C、加适量硝酸钡溶液，硫酸与硝酸钡反应会产生硝酸，引入新杂质，不能达到实验目的，符合题意；
D、加适量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去氯化钠中的碳酸钠，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据硫酸与硝酸钡反应会产生硝酸引入新杂质分析；
D、根据碳酸钠与盐酸反应可除去氯化钠中碳酸钠且不引入新杂质分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、图中实验温度不同和水的质量均不同，变量不唯一，不能比较温度对微粒运动速率的影响，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点能燃烧，而水中的红磷与氧气隔绝、温度没有达到红磷的着火点不能燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，该实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、一段时间后，烧杯A中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，氨分子运动到了酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，该实验方案能达到目的，符合题意；
D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，该实验方案不能达到目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验探究某物质的性质或反应的条件需控制单一变量法来解答。
14．【答案】不可；；Na+、Cl−；元素；+5；0.165
【解析】【解答】（1）天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，属于不可再生能源；
（2）甲烷（CH4）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的方程式为；
（3）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，其符号为Na+、Cl−；
（4）物质是由元素组成，加碘盐中的 “碘” 指的是元素；
（5）在化合物中各元素正负化合价代数和为零，而在碘酸钾（KIO3）中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，则碘元素的化合价为；
（6）含碘量按最大量33mg/kg计算，而5g=0.005kg，则每日通过该盐摄入的碘不超过0.005kg×33mg/kg=0.165mg。
【分析】（1）根据三大化石燃烧是煤、天然气和石油，均是不可再生能源来解答；
（2）根据甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据物质由分子、原子和离子构成，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成来解答；
（4）根据物质由元素组成来解答；
（5）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（6）根据碘盐的标签中的信息来计算含碘量来解答。
15．【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源）
（2）水
（3）
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
【解析】【解答】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）由短文可知“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。故该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）氢气贮存和运输较困难，液体燃料甲醇的便于便于运输，或安全性高。
【分析】根据短文信息可知，太阳能、风能均是可再生能源，能源的转换中可以循环使用的物质是水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲醇液体便于储存和运输来解答。
（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）；
（2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。
16．【答案】（1）铁架台；AC；；用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧；向上移动铂丝
（3）疏松多孔；ClO2；一般
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器a的名称是铁架台；
ⅱ.实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热的发生装置A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集装置C。故答案为：AC.
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
ⅲ.若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中加热；
（2）铂丝插入H2O2溶液产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点不燃烧，白磷与氧气接触温度达到了着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小；
（3）ⅰ.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和和数目不变；而反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2；
ⅱ.某水样经自制净水器净化后的TDS值为159，则净化后的水质纯度为一般。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管受热时酒精灯来回移动使其受热均匀来解答；
（2）根据过氧化氢分解生成水和氧气，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，净水器净化后的水中含有杂质来解答。
17．【答案】水；>；；；氢氧化钠；有白色沉淀产生；NaOH、Ca(OH)2、NaCl；食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应
【解析】【解答】（1）该实验应用的是控制变量法，为了对比三种物质遇到水后温度的变化，实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和水的质量；
（2）由上可知，配料中的“石灰”为生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，取滤液少许于试管中，进行如图所示操作，所得溶液显碱性，则测得溶液的pH＞7；
（3）皮蛋粉包含生石灰、纯碱和食盐，而生石灰为氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，食盐的主要成分为氯化钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的方程式为；
（4）分析上述过程，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，则浸出液中一定含有的会腐蚀皮肤的物质是NaOH；
（5）根据实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀产生；
综合分析，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙过量，氯化钠没有反应，则确定皮蛋浸出液中的溶质有NaOH、Ca(OH)2、NaCl；
（6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是食醋中含有醋酸，能跟碱发生反应。
【分析】根据实验控制单一变量法，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所得液体中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；碳酸钠的检验是氢氧化钙观看是否有沉淀产生，氢氧化钙的鉴别是滴加碳酸钠观看是有白色沉淀产生；氢氧化钠是碱显碱性pH值大于7，氢氧化钠和酸反应生成盐和水来解答。
18．【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分
（2）稀硫酸
（3）；复分解反应
（4）过滤器
【解析】【解答】（1）电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成硫酸钙、硫酸镁和水，故推知X是稀硫酸；
（3）反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，其方程式为；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应；
（4）硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶于水，通过过滤器可以将二者分离。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，复分解反应的概念是由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应就是复分解反应来解答；
（4）根据硫酸钙微溶于水，硫酸镁溶于水，过滤分离溶和不溶物来解答。
（1）根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
（2）根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸；
（3）根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；；
两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；
（4）根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器
19．【答案】（1）48：59
（2）4g
解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）越低；2.5a%
【解析】【解答】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59；
（2）解：设107g可以储存的质量是x，
答：107g可以储存的质量是4g；
（3）氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为。【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据镍化镁和氢气反应生成镍氢化镁的方程式中镍化镁的质量来计算氢气的质量来解答；（3）根据物质中元素的质量分数来计算某物质中元素的质量来解答。
（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2)：(59×1)=48：59，故填：48：59；
（2）见答案；
（3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋除去水垢
醋酸具有酸性
B
洗净擦干炒菜后的铁锅
铁在潮湿空气中易生锈
C
用活性炭制作简易净水器
活性炭具有导电性
D
利用秸秆发酵产生沼气
沼气中含有的甲烷可作燃料
选项
实验目的
实验方案
A
区分棉线、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味
B
鉴别固体和固体
分别取等质量样品于两个烧杯中，加
入等质量水溶解，测量温度的变化
C
除去盐酸中含有的少量硫酸
加入适量溶液后过滤
D
除去溶液中混有少量的
加入适量稀盐酸
A．比较温度对微观粒子运动速率的影响
B．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．探究分子的
运动
D．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2
实验现象
结论或改进操作
观察到
说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快
可 缓解压强增大
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液

浸出液中含有氢氧化钙