宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56
一、单选题：本题共 42 分。
1．下列变化中，属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
2．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用稀盐酸和大理石反应制取 CO2：CO +2H+=CO2↑+H2O
B．向足量澄清石灰水中通入 CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
D．用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为 Fe2O3)：O2-+2H+=H2O
3．画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
4．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是
A． 的电子式： B．丙烷的结构式：
C． 分子的空间填充模型： D． 的结构示意图：
5．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是
选项 物质 所用试剂 方法
A 二氧化硫(二氧化碳) 氢氧化钠溶液 洗气
B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
D 乙醇(水) 生石灰 过滤
6．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
D．H2 与 Cl2 光照发生爆炸，工业上不能用 H2 与 Cl2 做原料生产 HCl
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7．制备铁红工业流程中，用 还原铁盐溶液得到 和 ，反应机理如图。下列说法
正确的是
A．过程Ⅰ中每有 60g 参与反应，理论上可还原 6ml
B．过程Ⅱ中 与 的反应的个数比为 1：4
C．由过程Ⅱ可知还原性：
D．总反应的离子方程式为
8．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为 0.2NA
B．25℃ 时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中由水电离产生的 OH－的数目为 0.1NA
C．15 g HCHO 中含有 1.5NA 对共用电子对
D．常温常压下，22.4 L 甲烷气体中含有的氢原子数目小于 4NA
9．下列有关硫单质性质的叙述正确的是
A．常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体
B．硫在加热条件下将 Fe 还原成 FeS，将 Cu 还原成
C．硫在空气中的燃烧产物是 ，在纯氧中的燃烧产物是
D．硫与金属钠或氢气反应均被还原
10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．含有大量 的溶液： 、 、 、
B． 溶液： 、 、 、
C．滴加酚酞变红的溶液： 、 、 、
D．常温下，加入铁粉能生成 的溶液： 、 、 、
11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验 Cl2 管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)
12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4 B．S→SO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
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13．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐， 是一种常见的混盐。下列
说法不正确的是
A． 有较强的氧化性
B． 有类似于漂白粉的性质，也是混合物
C．由氯气为原料，每生成 ，转移的电子为 1ml
D． 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
14．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
试管 ① ② ③
已知：浓硫酸的沸点约为 338℃；实验中可能有 、 生成，都是难溶于水、难溶于稀
硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D．用浓氨水吸收尾气防污染
二、非选择题：本题共 58 分。
15．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。
(1)下图为硫元素的价类二维图。请回答：
①A 的化学式是 ，其水溶液呈 性，用电离方程式说明原因： 。
②实验室常用 G 的钠盐(正盐)与 E 的浓溶液制备 C 物质。请写出反应的化学方程式
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实验现象
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有
白雾、灰白掺杂的黑色固体产生
有大量白色
沉淀产生
有少量白色
沉淀产生
。
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量 。双碱法脱硫的原理示意图如下：
①可以循环使用的物质是 ，过程Ⅰ的离子方程式为 。
②理论上，过程Ⅲ中消耗 1ml 氧气时，过程Ⅰ中吸收 的体积(标准状况)是 L。
16．现有下列 8 种物质：① ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦
氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是 (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是 。
(2)物质⑧的电离方程式为 。
(3)将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为 。
(4)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：
①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： 。
② 中，P 元素的化合价为 ；该反应中，还原产物是 。
③该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为 。
④若改用适量氯气恰好将 氧化为 ，则最终得到的溶液中
的物质的量浓度为 (假设反应后溶液体积为 )。
17．碘化亚铁( )在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，
可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 )
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程
式： 。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是 。
(3)试剂 a 为 ，其作用是 。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究 的还原性，进行了如下实验：取一定量的 溶液，向其中
滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
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甲同学认为：是因为被 氧化成 ；乙同学认为：是因为被 氧化成 。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
(4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论： 的还原性 的还原性(填
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