宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题（含答案）含答案解析

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相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-35.
一、单选题：本题共42分。
1．我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是
A．刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的都是为了金属的防护
B．太阳能电池与原电池的工作原理相同
C．安装锌块的保护法为外加电流的阴极保护法
D．锌块为负极，电极反应式为Zn+2e-=Zn2+
2．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A．0.3Q1+0.1Q2B．3Q1+1Q2C．0.3Q1+0.2Q2D．3Q1+2Q2
3．已知：SCl2、S2Cl2广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。S8(g)与氯气在一定条件下反应如图所示。已知S-S键的键能为akJ⋅ml-1。下列叙述正确的是
A．S8(s)+4Cl2(g)=4S2Cl2(g) ΔH1
B．S8(g)=8S(g) ΔH=-8akJ/ml
C．ΔH1+ΔH2=ΔH3
D．1mlS8(g)与氯气一步生成SCl2放出的热量比两步的多
4．二氟化氧(OF2，F显负价)与水反应的热化学方程式为OF2g+H2Og=O2g+2HFg ΔH=-312.7kJ⋅ml-1，下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应在低温下才能自发进行B．该反应在高温下才能自发进行
C．该反应是熵增、焓减反应D．反应物总能量低于生成物总能量
5．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是
A．中性溶液中一定有cH+=1.0×10-7ml⋅L-1
B．酸性溶液一定是酸的水溶液
C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的cOH-=1×10-11ml⋅L-1
D．常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的BaOH2溶液，溶液呈碱性
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数目为NA
B．64 g SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
C．pH=12的KOH溶液中OH-的数目为0.01NA
D．1.0 L 1.0ml⋅L-1 Na2CO3溶液中CO32-的数目小于NA
7．下列反应中ΔH>0，ΔS>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
D．任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)
8．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是
A．乙的分子式为C5H8O2
B．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．将1 L 0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 ml·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
10．许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈(CH2=CHCN)电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为4CH2=CHCN+2H2O通电2NCCH24CN+O2↑。下列说法错误的是
A．N极发生还原反应生成己二腈
B．M极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水
D．生成1 ml己二腈的同时产生11.2 L(标准状况)O2
11．25℃时，0.1ml⋅L-1Na2C2O4的水溶液中，下列说法错误的是
A．Na2C2O4属于强电解质
B．该溶液中，n(Na)n(O)b>c B．c>b>a C．b>a>c D．c>a>b
②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。
③若使c点对应的溶液中cCH3COO-增大，则下列措施中，可行的是 。
A．降温 B．加水 C．加入CH3COONa固体 D．加入锌粒
④在b点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。
A．cH+ B．cH+cCH3COOH C．nH+ D．cCH3COO-cH+
17．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。
(2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a． ；
b．取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
C．重复利用NaOH，提高原料的利用率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110°C，充分溶解后， 过滤得到PbO固体。
18．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。
(1)O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·ml-1
3NO(g)+O3(g)⇌3NO2(g) △H=-317kJ·ml-1。
则2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)的△H= kJ·ml-1。
(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)⇌3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
①15min时，反应物的转化率α= 。
②T℃时反应3NO2(g)⇌3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)
(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2mlNO2发生反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是 、 。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为 。
③计算A点处v正v逆= (保留1位小数)。
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
20.00
21.38
22.30
23.00
23.58
24.00
24.00