2024-2025学年吉林省长春外国语学校高二下学期5月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省长春外国语学校高二下学期5月期中考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B．人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为SiO2
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D．多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CH2BrCH2Br的名称(系统命名法)：二溴乙烷
B．H2O空间填充模型：
C．2pz电子云图：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量Cu在22.4L（标准状况下）Cl2中燃烧，转移的电子数为2NA
B．常温下，1LpH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA
C．3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
D．9.4g苯酚中含sp2-sσ键数为0.6NA
4．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择试剂和分离方法都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基(Cl⋅)与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下：
第一步：CH4+Cl⋅=⋅CH3+HClΔH>0(慢反应)
第二步：⋅CH3+Cl2=CH3Cl+Cl⋅ΔHZX3
B．热稳定性：ZX3>X2W
C．同周期中第一电离能小于Z的元素有4种
D．该化合物中Q离子的核外电子有15种空间运动状态
14．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
15．下列离子方程式或化学方程式不正确的是
A．醋酸铵水解：CH3COO-+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O
B．用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→HCO3-+
D．向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液：HOCH2CHOH4CHO+2AgNH32OH→Δ HOCH2CHOH4COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
二、解答题
16．废旧CPU中含有贵金属Au(金)、Ag和Cu，可用如下图所示流程回收贵金属。
已知：ⅰ.浓硝酸不能单独将Au溶解。
ⅱ.HAuCl4=H++AuCl4-
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”速率，除增大硝酸浓度外，还可以采取的措施 (写一条)。
(2)Ag与稀HNO3反应的离子方程式为 。
(3)HNO3-NaCl与王水V浓硝酸:V浓盐酸)=1:3溶金原理相同。
①“溶金”过程中有NO产生，写出反应的化学方程式： 。
②关于“溶金”的下列说法正确的是 (填标号)。
a．体现了HNO3的氧化性
b．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
c．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)Zn粉将溶液中的0.1mlHAuCl4完全还原，则参加反应Zn的质量为 g。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下图所示方法从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。则可推知：试剂2是 ，试剂3是 。
17．实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OH⇌135℃浓硫酸CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。反应装置如图所示。反应流程如下：
i：在100mL三颈烧瓶中，先加入31mL正丁醇，再将4.5mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和三颈烧瓶组装好。
ii：沿分水器支管口对面的内壁小心的贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5 mL水。
iii：在分水器上口接一仪器a，小火加热烧瓶，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经a收集于分水器中。
iv：平稳回流至烧瓶内反应温度达135°C至137°C左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。
v：将反应液倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，弃去下层水溶液，上层粗产物依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。
vi：干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为7.84g。
已知：正丁醇(M=74g/ml)的密度为0.81g/mL，正丁醚(M=130g/ml)微溶于水。
(1)仪器a的名称是 。
(2)分水器的主要作用是 。
(3)步骤i中，为使浓硫酸与正丁醇混合均匀，应如何加入浓硫酸： 。(填字母)
a．分批加入浓硫酸，每次加入都充分振摇
b．一次性快速加入浓硫酸，加入后再充分振摇
(4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式 。
(5)“步骤v中，15 mL水洗涤的目的是 。
(6)制备过程中，正丁醇与水可以形成共沸物，其主要原因是 。
(7)本实验中正丁醚的产率为 (结果保留3位有效数字)。
18．苯乙烯是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，流程如下图所示。
(1)A→G的反应类型为 。
(2)B的结构简式为 ，实现B→C所需的试剂和条件为 。
(3)生成C的同时，通常会生成一种分子组成为C8H7Cl3的副产物，该副产物的结构简式为： 。
(4)E在O2、Cu作催化剂条件下发生催化氧化生成分子组成为C8H10O3的反应方程式为： 。
(5)G在一定条件下发生消去反应生成A的方程式为： ，A在催化剂作用下也可以生成高分子，写出该高分子的结构简式 。
19．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：
(1)B的名称是 ， B→C的反应类型是 。
(2)D中官能团的名称是 ，F→G的另一产物是 (填化学式)。
(3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(-OR)为推电子基。下列有机物中碱性最强的是 (填标号)。
a. b. c. d.
(4)写出G→H的化学方程式： 。
(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ⅱ．苯环直接与氨基-NH2连接；
iii．1ml有机物能与3mlNaOH反应。
(6)以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为 (填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为 。
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A．
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B．
溴苯(Br2)
氢氧化钠溶液
过滤
C．
乙酸(乙醇)
饱和氢氧化钠溶液
过滤
D．
乙醇H2O
生石灰
蒸馏
A．检验乙炔
B．除去废铁屑表面的油污
C．吸收氨气
D．制备无水乙醇
选项
性质差异
解释
A
沸点：正戊烷>异戊烷
分子支链多少不同
B
金属熔点：W>Cu
金属键强弱不同
C
导电性：石墨>金刚石
碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同
D
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
相对分子质量大小不同
选项
实验操作
实验现象
A
向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足量的乙炔后静置
溶液逐渐褪色，静置后溶液不分层
B
向盛有2 mL甲苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡
酸性高锰酸钾溶液褪色
C
向盛有2 mL苯的试管中滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡
酸性高锰酸钾溶液不褪色
D
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴入足量的乙醛后静置
溶液逐渐褪色，静置后溶液分层