2024-2025学年天津市南开中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市南开中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的方法是
A．质谱法B．燃烧法C．核磁共振氢谱法D．红外光谱法
2．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是
A．F-的结构示意图：B．水分子的空间结构模型：
C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子： 1429Si
3．下列说法正确的是
A．CH4和SiH4分子空间结构、VSEPR模型均相同，但由于中心原子C与Si电负性不同。因此键角不同
B．H2O2和C2H2分子中原子个数比相同，因此空间结构相同，均为直线形
C．氟的电负性大于氯，因此酸性CF3COOH强于CCl3COOH
D．价电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素
4．NO2和N2O4之间存在平衡：2NO2g⇌N2O4g ΔH②=①
D．常温下，cH+=10-11ml/L的NaOH溶液加水稀释10倍，所得溶液cH+=10-12ml/L
8．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＜W＜X＜Y
B．简单离子的氧化性：W＜X
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W元素只能形成离子化合物
9．下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A．B．C．D．
10．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表
A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I2、b为I3、c为I1D．a为I1、b为I3、c为I2
11．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是
A．T3>T2>T1
B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液
C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
12．关于电解反应，下列说法正确的是
A．若要在铁片上镀铜，则X为铜，Y为铁，Z为FeSO4溶液
B．若要精炼铜，则X、Y分别为粗铜和纯铜
C．若Z是Na2SO4溶液，则X电极反应式：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na
13．燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．H⁺通过质子交换膜向a极室迁移
B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度不变
C．电极b的电极反应：2NH4+-6e-=8H++N2↑
D．电池的总反应：4NH4++3O2=2N2+6H2O+4H+
14．某二次电池的工作原理如下图所示；储能时PbSO4转化为Pb，下列说法正确的是
A．储能过程是化学能转变为电能
B．放电时右池溶液pH减小
C．放电时负极极板的质量减小
D．充电时总反应：Pb+SO42-+2Fe3+=PbSO4+2Fe2+
二、填空题
15．按要求回答下列问题。
(1)SO2和NO3-的空间结构分别为 ，试判断SO2和NO3-的键角大小关系并说明原因： 。
(2)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S3，分子结构如图所示，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的VSEPR模型为 。
(3)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。
分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为 。
三、解答题
16．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)在第三周期中，离子半径最小的元素的基态原子价层电子轨道表示式为 ；原子序数为28的元素在元素周期表中的位置 。
(2)④、⑤按原子个数比1∶1组成的物质的电子式为 。
(3)用离子方程式表示⑧和⑨两种元素的非金属性强弱： 。
(4)均由①、④、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物，相互之间可以发生反应，其离子方程式为 。
(5)已知砷(As)与Ga同周期，As与③同主族。
ⅰ．GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
ⅱ．用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为 。
ⅲ．下列事实不能用元素周期律解释的是 (填标序号)。
a．原子半径：Ga>As b．热稳定性：NH3＞AsH3
c．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 d．酸性：H3AsO4＞H3AsO3
17．A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种金属材料，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。
(1)甲池、乙池分别为_______。
A．原电池 原电池 B．电解池 电解池
C．原电池 电解池 D．电解池 原电池
(2)F极为 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”，下同)，电极反应式为 。
(3)B极为 ，电极反应式为 。
(4)溶液会变蓝的是 (填“a”或“b”)，U形管中先变红的是 填“C”或“D”)极附近的溶液，U形管中发生的总反应的化学方程式为 。
(5)已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当烧杯中有25.4gI2生成时，甲池中溶液的质量会减少 g。
18．完成下列问题。
Ⅰ．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
(1)N2H4g+2Cl2g=N2g+4HClg ΔH=-ekJ/ml，则x= 。
Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH
(2)判断反应达到平衡状态的依据是_______。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2浓度都不再发生变化
(3)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数K。
①由表中数据判断该反应ΔH (填“>”、“=”或“