天津市南开区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷 （含解析）

这是一份天津市南开区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷 （含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是( )
A. Cr[Ar]3d54s1B. Br[Ar]4s24p5C. Cu[Ar]3d104s1D. Si[Ne]3s23p2
2.某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是( )
A. 有2个电子层B. 最外层有4个电子
C. 有3种能量不同的电子D. 有6种空间运动状态不同的电子
3.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A. 最外层有1个电子的原子B. 最外层电子排布为ns2的原子
C. 最外层有3个未成对电子的原子D. 次外层无未成对电子的原子
4.下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是( )
A. 氢气与氯气反应B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 氧化钙与水反应D. 氨水与盐酸反应
5.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH1=-314kJ⋅ml-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH2=-292kJ⋅ml-1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于( )
A. -11kJ⋅ml-1B. +11kJ⋅ml-1C. -22kJ⋅ml-1D. +22kJ⋅ml-1
6.下列依据热化学方程式得到的结论正确的是( )
A. 已知：P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ⋅ml-1，则白磷比红磷稳定
B. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1=akJ⋅ml-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ⋅ml-1，则a0，0～15s内c(HI)由0.1ml/L降到0.07ml/L，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，化学反应速率加快
C. c(HI)由0.07ml/L降到0.05ml/L所需的反应时间为10s
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.06ml⋅L-1⋅min-1
8.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，下列判断正确的是( )
A. 在常温下能自发进行B. 在高温下能自发进行
C. 在任何条件下都能自发进行D. 在任何条件下都不能自发进行
9.图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是( )
A. C可能不是气体
B. A、B一定是气体
C. D一定不是气体
D. 正反应是放热反应
10.下列说法正确的是( )
A. 在水中滴加浓H2SO4，KW始终不变
B. 在任何温度下，水的pH都等于7
C. 水的电离方程式：H2O=H++OH-
D. 常温下，某溶液中水电离出的c(H+)为1×10-12ml⋅L-1，该溶液可能显酸性
11.用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是( )
A. 滴定终点读数时俯视
B. 锥形瓶使用前用盐酸润洗
C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失
D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定
12.将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是( )
A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动
B. 加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，c(I-)增大
C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+)增大
D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小
13.在图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是( )
A. B. C. D.
14.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A. 0.001ml/L GHCl水溶液的pH=3
B. 0.001ml/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl
D. GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
15.一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是( )
A. K+移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)N在元素周期表中位于第 ______ 族，属于 ______ 区。
(2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是 ______ 。基态N3-的电子占据的最高能级共有 ______ 个原子轨道，其形状是 ______ 。
(3)完成下列比较(填“>”“”“”“”“v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应，故A错误，
故选：A。
10.【答案】D
【解析】A.浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，KW增大，故A错误；
B.常温时，水的离子积常数KW=10-14，此时水的pH等于7，但温度升高促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误；
C.水是弱电解质，水可以电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O⇌H++OH-，故C错误；
D.常温下，某溶液中水电离出的氢离子的浓度为1×10-12ml⋅L-1，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，故D正确；
故选：D。
11.【答案】A
【解析】A.滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故A正确；
B.锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B错误；
C.滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故C错误；
D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故D错误；
故选：A。
12.【答案】C
【解析】A.碘化银的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，故A正确；
B.碘化银的沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，由于Ag2S的溶解度更小，AgI溶解，转化为Ag2S沉淀，c(I-)增大，故B正确；
C.碘化银的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，c(Ag+)不变，故C错误；
D.碘化银的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了c(I-)，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小，故D正确；
故选：C。
13.【答案】A
【解析】A.该装置为电解装置，Fe作阳极被腐蚀；
B.该装置为电解池，Fe作阴极，被保护；
C.该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极被腐蚀；
D.该装置为原电池，Zn比Fe活泼，Fe作正极，正极被保护；
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀，腐蚀速率：A>C>D>B，故A正确，
故选：A。
14.【答案】B
【解析】A.GHCl水解程度较小，所以0.001ml/LGHCl水溶液中c(H+)3，故A错误；
B.加水稀释促进GHCl水解，但其水解增大程度小于溶液体积增大程度，则稀释过程中溶液中c(H+)减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；
C.GHCl是强电解质，在水中完全电离，所以GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=GH++Cl-，故C错误；
D.溶液中存在阳离子H+，GHCl溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+)、存在物料守恒c(Cl-)=c(GH+)+c(G)，故D错误；
故选B。
15.【答案】C
【解析】A.电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；
B.a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，故B正确；
C.b上发生还原反应，发生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原，故C错误；
D.二者以1：1相互转化，电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变，故D正确；
故选：C。
16.【答案】ⅤA p L 3 哑铃形 > > > 增大 < NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】(1)N为7号元素，位于元素周期表第二周期第ⅤA族；属于p区元素，
故答案为：ⅤA；p；
(2)基态N原子核外电子排布为：1s22s22p3；电子占据的最高能层为第二层，符号为L；基态N3-的核外电子排布为1s22s22p6；电子占据的最高能级为2p，含3个轨道，轨道形状为哑铃型，
故答案为：L；3；哑铃形；
(3)N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；N、P同主族，从上到小同主族元素的电负性递减，则N的电负性大于P；N3-、Na+的核外电子排布相同，N3-的核电荷数小于Na+，核电荷数越小离子半径越大，则离子半径N3->Na+，
故答案为：>；>；>；
(4)①c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=Kbc(OH-)，氨水中加入蒸馏水，c(OH-)减小，Kb不变，则c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大，
故答案为：增大；
②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，NH4+发生水解反应NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，pHc(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，
故答案为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
17.【答案】秒表 收集一定量氢气所用的时间 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 乳白色浑浊出现所需时间的长短 10.0 浓度 6.0 < 深 增大 <
【解析】(1)测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，可测定一定时间内产生氢气的体积或测定产生一定体积氢气所用的时间计算，因此还需要秒表测定时间，
故答案为：秒表；
(2)在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是收集一定量氢气所用的时间，
故答案为：收集一定量氢气所用的时间；
(3)硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO2，反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；可通过观察乳白色浑浊出现所需时间的长短判断反应速率的快慢，
故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；乳白色浑浊出现所需时间的长短；
(4)实验i和实验ii温度不同，则实验i和实验ii的目的是探究温度对反应速率的影响，结合单一变量控制，i和ii中各物质的浓度应相等，则V1=10.0；V2=0；V3=10.0；实验ⅰ，ⅲ温度相同，所用硫酸的体积不同，则可探究浓度对反应速率的影响，结合单一变量控制，可知V4=10.0；10.0+0+10.0=V4+V5+4.0，V5=6.0，
故答案为：10.0；浓度；6.0；
(5)用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，Q=c(N2O4)c2(NO2)，c(NO2)增大，浓度商Q；
(2)400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以10.5=2，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3ml/L和2ml/L、1ml/L时，400℃时，浓度商Qc=2×1332=29v(N2)逆，
故答案为：2；>；
(3)a.不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2) =υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2) =3υ逆(H2)不是平衡状态，故a错误；
b.如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误；
c.容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d.容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误；
故答案为：c；
(4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小，
故答案为：减小；
(5)已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)ΔH=-163kJ⋅ml-1，设1ml N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/ml=(2x-2×945kJ/ml-498kJ/ml)，解得x=1112.5kJ，
故答案为：1112.5；
(6)如图是1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变ΔH=134kJ/ml-368kJ/ml=-234kJ/ml，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/ml，
故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ⋅ml-1。
19.【答案】H2-2e-+2OH-=2H2O 5.6L 太阳能转化为电能 Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O 减小 负
【解析】(1)①通氢气的电极为负极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
②电池工作时，O2在正极得电子，发生电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；当外电路中转移1ml电子时，消耗0.25ml电子，标况下体积为：0.25ml×22.4L/ml=5.6L，
故答案为：5.6L；
(2)①太阳能电池帆板的能量转化形式为太阳能转化为电能；充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O；放电时Cd在负极失电子生成Cd(OH)2，电极反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，消耗氢氧根离子，负极附近溶液的碱性减小，
故答案为：太阳能转化为电能；Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O；减小；
②放电时Zn作负极，则充电时Zn极连接电源负极，作阴极；电解氯化钠溶液的化学方程式为，
故答案为：负；。
实验编号
反应体系温度
Na2S2O3溶液
H2O
H2SO4溶液
T/℃
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
V/mL
c/(ml/L)
ⅰ
20
10.0
0.10
0
10.0
0.50
ⅱ
50
V1
0.10
V2
V3
0.50
ⅲ
20
V4
0.10
V5
4.0
0.50
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5