2024-2025学年天津市和平区高二上学期1月期末质量调查化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年天津市和平区高二上学期1月期末质量调查化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是
A．Ca2+ 1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p4
C．Cl- 1s22s22p63s23p5D．Ne 1s22s22p6
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．HClO溶液D．FeCl3溶液
3．下列说法中正确的是
A．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B．能够自发进行的反应一定是焓减的过程
C．ΔH＜0，ΔS＞0的反应就在任何温度下都可自发进行
D．水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＞0
4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是
A．缩小容器的容积B．升高反应的温度C．分离出部分氢气D．等容下通入氮气
5．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是
A．沉淀的速率和溶解的速率相等
B．难溶电解质在水中形成饱和溶液
C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
6．在25℃和101kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ⋅ml-1
B．H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ⋅ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ⋅ml-1
D．H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH.=+285.8kJ⋅ml-1
7．下列说法中不正确的是
A．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，减小容器容积，化学反应速率增大
C．升高温度，可使单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
D．加入催化剂，若单位体积内反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
8．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中不正确的是
A．Zn为负极，MnO2为正极
B．正极反应是MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
C．工作时电子由Zn经外电路流向MnO2
D．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应
9．下列各组元素性质的叙述中，不正确的是
A．N、O、F的第一电离能依次增大B．N、O、F的电负性依次增大
C．N、O、F的原子半径依次减小D．N、O、F的非金属性依次增大
10．在下图装置的烧杯中均盛有0.lml⋅L-1H2SO4溶液其中铁片最易被腐蚀的是
A．B．C．D．
11．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p63s1。则下列比较中，正确的是
A．第一电离能：③>②>①>④B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：③>①>④>②D．最高正化合价：①>②>③>④
12．强碱MOH的溶液和弱酸HA的溶液混合后，下列说法不正确的是
A．二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：cM+>cA-
B．二者混合后的溶液呈中性时：cM+=cA-
C．二者无论如何混合，混合后的溶液中：cM++cH+=cA-+cOH-
D．二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：cM+cA-会减小
二、填空题
13．已知：①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+255.7kJ⋅ml-1
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+131.5kJ⋅ml-1
计算C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)的ΔH= 。
14．酸碱中和反应会引起溶液中一些离子的浓度变化。
(1)在常温下，实验测得0.1ml⋅L-1CH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的cH+cOH-= 。
(2)在常温下，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH= 时，溶液中cNa+=cCH3COO-。
15．写出下列电极反应和总反应。
(1)电解熔融氯化钠：阳极反应为 ；阴极反应为 ；总反应为 。
(2)电解氯化钠溶液：阳极反应为 ；阴极反应为 ；总反应为 。
16．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl。
(1)为配制SbCl3溶液，取SbCl3固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH 7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制SbCl3溶液的正确方法 。
(2)为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用 。
17．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
(1)反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与。
(2)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH= (用m、n表示)。
三、解答题
18．在硫酸工业中，SO2的氧化、SO2的除去都是必不可少的步骤。
Ⅰ．SO2的氧化：2SO2(g)+O2(g)催化剂Δ2SO3(g) ΔH=-196.6kJ⋅ml-1。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
Ⅱ．SO2的除去
(5)尾气中的SO2必须回收，原因是 。
(6)除去SO2的研究：
①方法1(双减法)：NaOH溶液⇄②CaO①SO2Na3SO3
写出过程①的离子方程式 ；简述过程②NaOH再生的原理 。
②方法2：用氨水除去SO2。
已知25℃，NH3⋅H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Kal=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0ml⋅L-1，溶液中的c(OH-)= ml⋅L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7ml⋅L-1时，溶液中的cSO32-cHSO3-= 。
19．氯化亚矾SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是 ，装置乙中盛放的试剂是 ，装置B的作用是 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为 。
(3)将少量SOCl2滴入5mLlml⋅L-1的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分 (填化学式)。
(4)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因 。
(5)若实验室合成SOCl2反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)。
(6)常温下，将0.01mlSOCl2加入100mL0.3ml⋅L-1NaOH溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 。已知25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为 。
四、填空题
20．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为 。
(2)B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+3，其元素符号为 。
(3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
(4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为 ，其基态原子的价层电子的轨道表示式为 。
(5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为 。
21．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
(1)判断原电池和电解池。
图中A是 (填“原电池”或“电解池”)，B是 (填“原电池”或“电解池”)。
(2)图中X是 (填化学式)，判断a% b%(填“>”、“