2025-2026学年天津市和平区高二上学期1月期末质量调查化学试卷

这是一份2025-2026学年天津市和平区高二上学期1月期末质量调查化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．氨的转化B．食物的变质C．橡胶的老化D．钢铁的腐蚀
【答案】A
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．NaNO3溶液B．Na2CO3溶液C．HClO溶液D．AlCl3溶液
【答案】D
3．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
C．S2-：1s22s22p63s23p4D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
【答案】C
4．在相同条件下，质量相等的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量少B．反应①放出的热量多
C．反应②放出的热量多D．ΔH①>ΔH②
【答案】B
5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A．增大化学反应速率B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点D．提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
6．下列说法中正确的是
A．能够自发进行的反应一定是焓减的过程
B．水凝结成冰的过程中，ΔH④>③
C．将aL溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a∶b=9∶11
D．将溶液①、④混合后，所得溶液呈中性时，则c(Cl-)=c(NH4+)
【答案】C
12．已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.1×10-17，现进行下列实验。
(1)t℃时，将1 mL 0.1 ml⋅L-1 AgNO3溶液和1 mL 0.1 ml⋅L-1 NaCl溶液，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
(2)t℃时，向滤液b中滴加1 mL 0.1 ml⋅L-1 KI溶液。
(3)t℃时，向沉淀c中滴加1 mL 0.1 ml⋅L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析不正确的是
A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．t℃时，滤液b中c(Ag+)＜10-5 ml⋅L-1
C．实验(2)的现象溶液会出现黄色浑浊
D．实验(3)表明有AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)过程发生
【答案】B
二、填空题
13．已知：
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式 。
【答案】N2(g) + O2(g)= 2NO(g) ΔH=+180 kJ/ml
14．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与体积相同、浓度相同的NaOH溶液中和时，二者所消耗的体积的关系是 ，理由是 。
【答案】前者大于后者 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，pH相同的CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液，则体积相同的两种溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，所以中和体积相同、浓度相同的NaOH溶液，醋酸溶液消耗的NaOH大于盐酸消耗的NaOH
15．铅酸蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O。
(1)根据原电池原理，写出铅酸蓄电池放电时的电极反应。
正极 。
负极 。
(2)根据电解原理，写出铅酸蓄电池充电时的电极反应。
阳极 。
阴极 。
(3)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbSO4，实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=2Fe2++PbSO4
i.在上述过程中，Fe2+的作用是 。
ii.请设计实验方案证明Fe2+的作用 。
【答案】(1)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O Pb+SO42--2e-=PbSO4
(2)PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- PbSO4+2e-=Pb+SO42-
(3)催化作用 设计两组实验，均以等量的Pb、PbO2、H2SO4为底物，一组加入FeSO4溶液，一组加入体积蒸馏水，观察两组实验的反应速率差异来证明Fe2+的催化作用
16．某反应过程的能量变化如图所示，请填空。
(1)反应过程 (填“a”或“b”)无催化剂参与。
(2)该反应的逆反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH= (用m、n表示)。
【答案】(1)a
(2)吸热 （m-n）kJ/ml
17．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【图像】某课题组进行的三组探究实验中，有关CO的浓度随时间的变化如下图所示。
【实验设计】
(1)请根据上述图像结论填写下表中的空白。
(2)第1组实验中，达到平衡时NO的浓度为 。
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 (填“增大”“减小”或“无影响”)。
(4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 ，试用碰撞原理解释 。
【答案】(1)280 6.50×10-3 4.00×10-3 6.50×10-3 4.00×10-3
(2)3.5×10-3 ml∙L-1
(3)增大
(4)在其他条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内一定空间内的有效碰撞次数增多
18．某学习小组将0.2ml·L—1醋酸稀释，并用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。
(1)滴定前
①有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。
a．烘干：b．装入滴定液至零刻度以上；c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下；
d．用洗耳球吹出润洗液；e．排除气泡；f．用滴定液润洗2至3次；g．记录起始读数。
②简述用滴定液润洗滴定管的操作 。
(2)下面是某同学进行中和滴定实验的操作过程：
a．取一支碱式滴定管，b．用蒸馏水洗净，c．加入待测NaOH溶液，d．记录液面刻度的读数，e．用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，f．置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，g．加入少量蒸馏水，h．加入2滴酚酞试剂，i．开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，j．边注视滴定管液面变化，k．小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。1．记录液面读数，m．重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21mL。
①其中错误的操作有 (填序号)。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 。
③4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为 。
(3)误差分析
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果 。
②滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 。
【答案】(1)f、b、e、c、g 从滴定管上口加入3~5·mL所要盛装的滴定液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次
(2)c、f、i、j、k、m 将悬在滴定管尖嘴处液滴，轻靠一下锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗 0.1000 ml∙L-1
(3)偏高 偏低
三、解答题
19．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
(1)A的最外层电子轨道表示式为 ；B的电子排布式为 ；C的最外层电子排布式为 ；D的原子结构示意图为 。
(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为 。
(3)B的原子核外电子运动状态有 种，原子轨道数为 ，有 种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为 。
(4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答) 。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p2 3s23p5
(2)
(3)14 8 5 M
(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
20．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
I．电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(1)阳极反应为 。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有 。
(3)电路中每转移12 ml电子，最多有 mlCr2O72-被还原。
Ⅱ．还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42- →H+①转化 Cr2O72- →Fe2+②还原Cr3+→OH-③沉淀Cr(OH)3
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O
(4)若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
(5)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c．溶液的颜色不变
(6)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) ⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 ml/L，溶液的pH应调至 。
【答案】(1)Fe-2e- = Fe2+
(2)2H+ + 2e- = H2↑ Fe(OH)3
(3)1
(4)橙
(5)c
(6)5编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
物质
N2(g)
O2(g)
NO(g)
物质的量
1 ml
1 ml
1 ml
断键吸收的能量
946 kJ
498 kJ
632 kJ
编号
t/℃
c(NO)/(ml·L-1)
c(CO)/(ml·L-1)
催化剂的比表面积/(m2·g-1)
I
280
6.50×10-3
4.00×10-3
80.0
Ⅱ



120.0
Ⅲ
360


80.0
实验次数
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95