2024-2025学年江苏省南通市海安市如东县高一上学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年江苏省南通市海安市如东县高一上学期期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．2024年6月，中国自主研发、制造的机器狗在日本举办的国际顶级赛事中大放异彩。下列说法不正确的是
A．机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅
B．机器狗的关节所采用的不锈钢材料属于金属材料
C．摄像头镜片使用的铝硅玻璃属于无机非金属材料
D．机身所用铝合金材料具有硬度高、密度小等特点
【答案】A
2．一定物质的量浓度的溶液的配制是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥后才能使用
B．配制480mL 0.1ml⋅L-1CuSO4溶液应用天平称量7.68g CuSO4固体
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】C
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
D．AlOH3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
4．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是
A．该反应属于“氮的固定”
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3
D．若生成22.4L N2，反应中转移6ml e-
【答案】C
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．0.1ml⋅L-1的MgCl2溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
C．0.1ml⋅L-1的NaHCO3溶液中：Na+、S2-、Br-、OH-
D．与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
【答案】B
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．CuSO4溶液中加入BaOH2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌ClO-+Cl-+2H+
D．NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
7．在给定条件下，下列选项所示的转化关系能实现的是
A．Na→O2Na2O2B．Fe→高温H2OFe3O4
C．Al2O3→高温FeAlD．Cu→点燃Cl2CuCl
【答案】B
阅读下列材料，完成下面小题。
SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。工业上用催化氧化法制取SO3的反应：2SO2+O2⇌Δ催化剂2SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸H2SO4⋅SO3，利用发烟硫酸与水可以制得98%的浓硫酸(密度为1.84g⋅cm-3)。
8．下列关于SO2的说法正确的是
A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．SO2通入石蕊溶液，溶液变红，说明SO2与H2O反应生成酸性物质
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．SO2与H2S气体混合产生淡黄色固体，说明SO2具有还原性
9．下列有关说法正确的是
A．98%的浓硫酸的物质的量浓度为9.2ml⋅L-1
B．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应
C．向密闭容器中加入64g SO2和16g O2，充分反应后生成80g SO3；
D．用H2SO4⋅SO3制备 98%的浓硫酸时，每消耗1ml H2SO4⋅SO3需要22g水
【答案】8．B 9．D
10．一种利用H2和O2合成H2O2的反应历程如下图所示，其中PdCl42-和PdCl2O22-中Pd均为+2价。下列说法正确的是
A．n消耗PdCl42-=n生成PdCl2O22-时，反应①和②转移的电子数相等
B．该反应历程中PdCl2O22-作催化剂
C．反应③属于氧化还原反应
D．整个历程中发生化合价变化的元素有H、O、Cl、Pd
【答案】A
11．对比实验常用于探究物质的性质。下列实验设计合理的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
12．一种海水提溴的主要流程如下所示。下列说法正确的是
A．鼓入热空气“吹出”Br2，利用了O2的氧化性
B．“吹出”后剩余溶液中大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-
C．“氧化1”到“吸收”的过程实现了溴元素的富集
D．“吸收”后的溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
【答案】C
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
二、解答题
14．菱锰矿(主要含MnCO3和少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)制取新型锂电池电极材料LiMn2O4的步骤如下：
(1)酸浸。向菱锰矿中边搅拌边加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。写出MnCO3转化为Mn2+的离子方程式： 。
(2)除杂。向浸出液中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，再调节溶液pH除去铁、铝。若KMnO4溶液过量，会导致溶液中Mn2+的物质的量减小，其原因是 。
(3)沉锰。向除杂后的溶液中滴加氨水，得到MnOH2和Mn2OH2SO4沉淀。写出生成Mn2OH2SO4的离子方程式： 。
(4)氧化。将MnOH2和Mn2OH2SO4加水制成浆液，再通入适量O2，充分反应后生成Mn3O4。
①反应初期溶液pH几乎不变，一段时间后溶液pH迅速下降，其原因是 。
②若通入O2过多会使产物中锰元素的质量分数降低，其原因是 。
(5)锂化。在空气中高温煅烧Mn3O4和Li2CO3生成LiMn2O4，消耗O2与生成CO2的物质的量之比为 。
【答案】(1)MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑
(2)KMnO4将Mn2+氧化为更高价态的含锰物质
(3)2Mn2++2NH3⋅H2O+SO42-=Mn2OH2SO4↓+2NH4+
(4)反应初期MnOH2与O2反应生成Mn3O4和水，溶液pH几乎不变；一段时间后Mn2OH2SO4与O2反应生成Mn3O4和H2SO4，溶液pH降低 产物中混有更高价态的锰的氧化物(MnO2或Mn2O3)
(5)5：6
15．利用废镍渣可以生产镍(Ni)、雷尼镍(具有多孔结构的镍铝合金)和硫酸镍铵晶体NH4xNiySO4m·nH2O。
(1)制镍。以铜镍渣(主要含Cu、Ni和Fe等金属)为原料制镍的流程如下：
①若在“酸浸”时加入H2O2，会使Cu溶解，该反应的离子方程式为 。
②“除铁”时不宜用HNO3替代H2O2，原因是 。
③检验“除铁”后的溶液是否含Fe3+的实验方法是 。
(2)制雷尼镍。将Ni和Al混合→高温熔融→NaOH溶液浸取，制得雷尼镍。
①“高温熔融”时须不断通入氩气的原因是 。
②结合离子方程式解释用NaOH溶液浸取的目的： 。
(3)制硫酸镍铵晶体。将NiSO4溶液和NH42SO4溶液混合，制得硫酸镍铵晶体。为测定其组成进行如下实验：称取3.950g样品，配成200.0mL溶液。取20.0mL溶液，加足量NaOH浓溶液并加热，生成44.80mL NH3(标准状况)。另取20.0mL溶液，向其中加入0.05000ml⋅L-1的EDTA(用Na2H2Y表示)溶液，与Ni2+恰好完全反应时消耗20.0mL EDTA 溶液。通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式 (写出计算过程)。已知：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。
【答案】(1)H2O2+Cu+2H+=2H2O+Cu2+ 会生成NO污染环境 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无现象，说明溶液中不含Fe3+，若溶液变红色，说明含Fe3+
(2)防止Al、Ni被空气氧化 2Al+2OH-+6H2O=2AlOH4-+3H2↑，产生H2形成多孔结构
(3)NH42NiSO42·6H2O
16．某兴趣小组制备NaClO并模拟工业处理NO或SO2的过程如下：
(1)制NaClO。实验装置如下图1所示。
①装置乙中盛放的试剂是 。
②已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度过高时会生成NaClO3。为减少NaClO3的生成，该实验中可采取的措施有 。
(2)除NO或SO2。向NaClO与稀硫酸的混合溶液中通入NO或SO2。
①NaClO将NO氧化成NO3-的离子方程式为 。
②实验过程中控制温度在30℃左右，原因是 。
③其他条件一定，NO、SO2的去除率随混合溶液初始 pH 的变化如下图2所示。pH>6，NO去除率下降而SO2去除率始终保持较高的原因是 。
(3)NaClO处理SO2后的溶液中存在Na+、Cl-、SO42-、SO32-、HSO3-，补充完整由该溶液制备Na2SO4⋅10H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加0.1ml⋅L-1 NaOH溶液， ，得到Na2SO4⋅10H2O。[已知：室温下溶液中含+4价硫微粒的物质的量分数随pH分布如下图3所示；Na2SO4、NaCl溶解度曲线如下图4所示；Na2SO3溶液pH>7、Na2SO4溶液pH=7.实验中须使用O2和pH计(用于测定溶液的pH)]
【答案】(1)饱和食盐水 装置丙使用冰水浴冷却、向装置甲中缓慢滴加浓盐酸
(2)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+或3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+2H+ 温度过高，HClO易分解，气体溶解度减小，不利于气体的吸收；温度过低，反应太慢 NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液，随着pH增加，cHClO减小，溶液氧化性减弱，NO去除率下降；随着pH增加，cOH-增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高
(3)用pH计测得溶液pH=10，停止滴加NaOH溶液，向溶液中通入氧气，用pH计测得溶液pH=7，停止通氧气，将所得溶液在40℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥
17．氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。
(1)利用FeO与Fe3O4之间的相互转化制取H2的原理如下图所示。与C和H2O(g)直接反应制H2相比，该过程制H2的主要优点是 。
(2)在电解条件下，NO和H2O可以转化为NH3、H2、O2等物质。若生成H2和NH3转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成H2和NH3的体积之比为 。
(3)N2与H2在MeNx催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制NH3，“固氮”时MeNx转化为MeNx+1。
①写出“释氨”时的化学方程式： 。
②与电解法合成NH3相比，化学链循环制NH3的优点有 。
(4)用NH3、CO2和Na2SO4为原料制备NaHCO3，再经煅烧制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为 。
(5)N2H4⋅H2O是一种常见的还原剂。用氨水和NaClO溶液制备N2H4⋅H2O时，正确的加料方式是 。
【答案】(1)该工艺中H2O和CO分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤
(2)15：2
(3)2MeNx+1+3H2=2MeNx+2NH3 能耗低，原子利用率高；副产物少，纯度高，产率大
(4)Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO3↓+NH42SO4
(5)边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的NaClO溶液
A．验证白磷的着火点低于红磷
B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
C．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性强弱
D．比较Fe3+、Cu2+的氧化性强弱
选项
实验操作和现象
实验结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐是K2CO3
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO32溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝
该固体中含NH4+
D
用铁丝蘸取待测液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中不含钾元素