江苏省南通市如东县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份江苏省南通市如东县2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷共6页，包含选择题两部分，下列叙述正确的是，已知反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域．
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．衣食住行、科学研究都离不开化学．下列说法正确的是（ ）
A．千家万户通光纤，光纤主要材质为
B．古壁画颜料中所用铁红的成分为
C．月壤中的嫦娥石的成分属于硅酸盐
D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为
2．已知可用于联合制碱．相关微粒的化学用语或性质表述正确的是（ ）
A．俗名：纯碱 B．的结构示意图：
C．该反应属于非氧化还原反应 D．的电离方程式：
3．水是生存之本、文明之源．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物 B．既有氧化性又有还原性
C．与互为同素异形体 D．只能溶解无机物不可溶解有机物
4．氯化铁是一种重要的化合物．下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁属于电解质 B．氯化铁可由氯化亚铁和盐酸反应制得
C．氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板 D．氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体
5．下列叙述正确的是（ ）
A．分别与水蒸气（高温）和氧气（点燃）反应，生成相同的固体产物
B．分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物
C．分别与和反应，反应类型相同
D．浓分别与和加热反应，生成相同的气体
6．已知反应：，若消耗（标况状况），下列叙述正确的是（ ）
A．转移的电子为 B．中氧为价
C．既作氧化剂又作还原剂 D．生成的质量为
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．浓B．能与反应生成氧气，可作潜水艇中供氧剂
C．具有强还原性，可用于制作门窗框架
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
阅读下列材料，完成8～10题：
氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用．氮的氧化物有等，氮的氢化物有等．易液化，能与多种物质发生反应．将金属钠投入液氮中有产生，可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成水合肼，其制备的反应原理为
8．下列说法正确的是（ ）
A．液具有碱性，可用作制冷剂
B．转化为其它含氮的化合物，可看作氮的固定
C．氨气可以用湿润的蓝色石荦试纸来检验
D．金属钠与液氨反应体现了的氧化性
9．下列关于实验室制备水合肼的装置、操作或原理不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲中试剂可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
10．下列关于氮元素的转化关系说法不正确的是（ ）
A．工业制硝酸过程中的物质转化：
B．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
C．汽车尾气催化转化器中发生的反应：
D．实验室制备少量的原理：
11．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）
A．用溶液检验是否变质
B．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
C．用加热的方法鉴别与两种固体
D．用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性
12．下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是（ ）
A．进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次
B．配制溶液可以选用的容量瓶
C．用电子天平准确称取固体
D．计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中
13．油画创作需要用到多种无机颜料．研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应．下列说法正确的是（ ）
A．与水作用可生成对应的酸：
B．反应Ⅰ中元素和都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比为
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）实验室模拟工业硫酸镍（除外，还含有少量等）制备高纯硫酸镍的实验过程可表示为
已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）如下表．
（1）“氧化”的目的是______________．
（2）下列可以替代调节的是______________（填字母）．滤渣Ⅰ的化学式为______________．
A． B． C． D．
（3）滤渣Ⅱ的化学式为______________．该步骤用到的玻璃仪器有烧杯、______________、______________．
（4）高纯硫酸镍可用于制备镍镉电池正极材料．
①中的化合价为______________．
②写出在强碱溶液中用氧化生成的离子方程式：______________．
15．（15分）研究化学反应过程可加深对化学反应的理解．
（1）一种新型氯化铵转化的方法是在加热条件下，采用固体氯化铵和碳酸镁进行反应．固体氯化铵和碳酸镁反应机理可能有以下两种：
反应机理Ⅰ
反应机理Ⅱ
将固体混合物置于中加热，固体质量随温度变化的曲线如图1所示．
①据图1能否推测反应机理？你的理由是______________．
②实验测得升高温度，氯化铵转化率先升高后下降，则该反应机理是______________（填Ⅰ、Ⅱ）．
图1 图2
（2）脱硫剂铁酸锌可用于脱除煤气中的．一定温度下，脱硫、再生过程可表示为图2所示
①图示过程中，化合价不变的元素是______________（填元素符号）．
②写出“脱硫”反应的离子方程式：______________．
③“再生”中所用再生气的组成实为．的体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是______________．
16．（16分）高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面．
Ⅰ制备：
（1）湿法制备：湿法制备流程如下：
①“反应1”的离子方程式为______________．
②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是______________．
（2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等．
①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是______________．
②写出制备的化学反应方程式______________．
Ⅱ性质：
（3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性（用浓度表示）与关系如图2所示．
图1 图2
①相同条件下，作消毒剂最佳温度是______________．
②根据图乙得出的结论是______________．
Ⅲ用途：
（4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是______________．
图3
17．（15分）二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等．
（1）亚氯酸钠可用于制备．
①氧化可得到，写出反应的化学方程式：______________．
②溶液用酸化也可得到和．反应中作______________．（填字母）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．酸性介质
（2）可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图1所示．写出时，与反应的离子方程式：______________．
图1 图2
（3）溶液中含氯组分（未画出）的百分含量（）随变化情况如图2所示．
①时，溶液中______________（填>、<、=）．
（2）其他条件一定时，测得随溶液的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是______________．
如东县2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学参考答案及评分建议
单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（1）将氧化为 （2）AB
（3） 漏斗 玻璃棒
（4）①
②
15．（1）①不能温度超过氯化铵会分解
②Ⅱ
（2）①
②
③部分被氧化生成硫酸盐
16．（1）①
②相同温度下的溶解度比小
（2）①反应物过氧化钠和水会发生反应
②
（3）①
②溶液越大，越稳定
（4）随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中
17．（1）①
②D
（2）
或
（3）①>
②随溶液的增大，溶液中的含量（或浓度）下降金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
1.9
3.2
7.0
9.0
7.2
9.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
B
A
B
C
D
C
A
D
A
C