2024-2025学年河南省信阳市高三上学期期末第一次质量检测化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河南省信阳市高三上学期期末第一次质量检测化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．2024年9月华为发布的全球首款三折叠手机—MateXT非凡大师采用的麒麟9010芯片的基础材料是Si单质
B．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，原因是超分子以分子间作用力连接其它分子
C．2023年长征二号F遥十七运载火箭托举神舟十七号载人飞船顺利升空，火箭发射时采用的高能燃料肼N2H4的结构式为：
D．洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
2．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
3．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1ml CH4与lmlP4所含共价键的数目均为4NA
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D．常温下，含0.5mlNH4NO3与xmlNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA
4．实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是
A．B．C．D．
5．含Ba的三效催化剂是一种常见的汽车尾气催化剂，其催化表面的物质转化分为储存和还原两个进程，如图所示。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．还原过程中生成1mlN2，转移电子10ml
C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
D．当NOx中x=1时，储存过程中，反应的NO和O2的物质的量之比为3∶4
6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同周期，Z与W同主族。四种元素构成的化合物存在如图转化关系。下列说法中正确的是
A．W的氢化物沸点高于Z的氢化物沸点
B．X2Z参与的反应均没有元素化合价的变化
C．Y2X4中Y原子的杂化方式为sp2
D．上述转化过程中不存在催化剂
8．制备磺酰胺SO2NH22的装置如图，原理为SO2Cl2+4NH3=SO2NH22+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是
A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B．装置丙中试剂为无水CaCl2
C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D．若无装置丙，则可发生SO2Cl2+H2O=H2SO3+2HCl
9．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：
已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1ml/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5.
下列说法错误的是
A．步骤I反应时，若产物中n(NaClO)︰n(NaClO3)=5︰1，则n(NaCl)︰n(NaClO)=2︰1
B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CONH22+2OH-=Cl-+N2H4⋅H2O+CO32-
C．步骤Ⅱ中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
D．步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2
10．某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4ml⋅L-1、13.3ml⋅L-1、13.4ml⋅L-1、13.7ml⋅L-1、15.0ml⋅L-1的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：Al2O3氧化层比Fe3O4更致密。根据上述实验，下列说法错误的是
A．用16.0ml⋅L-1浓硝酸配制上述硝酸时，检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶
B．初始阶段，铁做负极，15.0ml⋅L-1的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”
C．硝酸浓度小于13.3ml⋅L-1时，硝酸浓度越小，电流强度越大
D．将Fe换为Al后，测得“Cu-Al-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1ml⋅L-1，工业上用铝罐储存硝酸更合适
11．某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。
已知：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN。
下列说法错误的是
A．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有Fe3+
B．由实验2的现象推断120min颜色变浅是因为Fe还原Fe3+
C．由实验2和3可知NO3-是溶液变黄的主要原因
D．由上述实验可知溶液显黄色是因为Ag+可氧化Fe2+
12．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是
A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O 3-+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O
13．铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。
注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。
下列说法正确的是
A．该机理的实质是原电池原理，Cu作负极
B．在Pd表面，NO2-ads转化为N2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．NO2-ads转化为NH3ads的离子方程式为NO2-ads+2Al+7H+=NH3ads+2Al3++2H2O
D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象
14．某1L待测液中除含有0.2ml⋅L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
下列说法错误的是
A．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中cSO42-=0.05ml⋅L-1
C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
D．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且cK+≥0.1ml⋅L-1
15．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．Ba(OH)2固体、d．NaHSO4、e．Fe(OH)3胶体、f．铜、g．CO2、h。CH3COOH、i．AgI。
①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。
②制备AgI胶体：取一支大试管，注入0.01ml⋅L-1KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8∼10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡。写出制备AgI胶体的化学方程式： 。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
(3)NH5是一种离子化合物，写出NH5的电子式 。固态PCl5也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态PCl5中阴离子的化学式 。
(4)CaOCl2属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数之比为 。
16．乙二胺四乙酸铁钠晶体(NaFeY⋅3H2O)是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的过程和实验装置如下：
①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2。
②将上述溶液和乙二胺四乙酸H1Y加入到如图所示的装置a中，控制反应温度为70∼80℃，滴加NaHCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。
③经分离提纯得到粗品。
已知：
ⅰ.NaFeY⋅3H2O是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。
ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA，用H4Y表示)是一种弱酸。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)步骤①中通入O2的作用是 (用离子方程式表示)；反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY⋅3H2O的总反应的化学方程式为 。
(3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY⋅3H2O粗品的操作是 ，过滤，水洗，干燥；可以用试剂 检验NaFeY⋅3H2O是否洗涤干净。
(4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠晶体的产率随反应液pH变化的关系如图所示，结合已知信息，pH过低和过高时产率减小的主要原因为 。
(5)某铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中nKIO3:nNaFeY=1:22。称ag样品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2∼3次。已知：FeY-+4H+=H4Y+Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，则该滴定实验到达终点时的现象为 ；若滴定消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则样品中铁元素的质量分数为 %。
17．铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：
已知：
①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F-能与Ce4+、Al3+结合成稳定的CeF3+、AlF63-，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。
③溶液中铈的常见离子有Ce4+、Ce3+，其中Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能被萃取。请回答下列问题：
(1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10-4ml⋅L-1)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳捕收剂是 (填“BHA”或“SHA”)，其对应的最佳pH值为 。
(2)“氧化焙烧”的目的是 。
(3)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3:1，“酸浸”时CeO2和CeF4溶解，原因是 (用离子方程式表示)；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应CeF3++TBP⇌CeTBP4++F-，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为 ；加入氟洗液的目的是 。
(5)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是 ；需要用到的主要玻璃仪器有 。
(6)“沉铈”的离子反应方程式为 。
18．卡尔-费休(karl-Fischer)法是测定有机溶剂中的微量水含量的经典方法。所用试剂由碘、二氧化硫、吡啶(C5H5N，有机碱，与H+反应生成C5H5NH+)和无水甲醇按一定比例配制而成。该试剂与待测溶剂中的水反应后，产物的含量用库仑滴定法来测定。
(1)请画出碘原子结构示意图 。
(2)写出SO2的一种用途 ；工业采用饱和NaHSO3的脱水制备焦亚硫酸钠Na2S2O5，固体KHSO4受热也具有相似性质，请写出化学反应方程式： 。
(3)①该经典方法的基本原理是利用碘与SO2反应，离子反应方程式为 。
②上述反应在测量条件下是可逆反应，加入吡啶的作用是 。
③加入甲醇可以进一步稳定产物，生成C5H5NHSO4CH3，请写出总反应的化学方程式： 。
(4)取有机溶剂20.0mL，库仑滴定时，以25.0mA恒定电流通电300s时达到反应终点(电极反应：2I--2e-=I2)。求该有机溶剂的含水量 mg⋅L-1(保留小数点后两位)。(已知：1ml电子的电量为9.65×104C，电量计算公式Q=It,1C=1A⋅s。)
材料
组成和结构变化
性能变化及用途
A
铝
加入Cu、Mg、Mn、Si等
密度大、强度小
B
奶粉
加入碳酸钙、硫酸锌等
儿童营养强化
C
聚乙炔塑料
掺杂I2
增强导电性
D
Si3N4
Al取代部分Si,O取代部分N
制作LED发光材料
选项
离子
试剂
离子方程式
A
NH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量Na2S
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C
K+、Na+、ClO-、SO42-
足量SO2
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D
K+、Na+、CO32-、[Al(OH)4]-
少量HCl
H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O
编号
实验操作
实验现象
实验1
向硝酸酸化的0.05ml⋅L-1AgNO3溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置
烧杯底部有黑色固体，约3min后溶液明显变黄
实验2
在实验1中反应3min、30min和120min时，分别取上层清液滴加等量KSCN溶液
3min时产生白色沉淀，溶液呈红色；30min时白色沉淀减少，溶液颜色加深；120min时白色沉淀更少，溶液颜色较30min更浅
实验3
向硝酸酸化的0.05ml⋅L-1NaNO3溶液pH≈2中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应3min和30min时的上层清液滴加等量KSCN溶液
3min时溶液呈浅红色；30min时溶液颜色较3min时更浅
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-