2024-2025学年浙江省金华十校第一学期期末调研考试高一化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年浙江省金华十校第一学期期末调研考试高一化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列金华博物馆珍藏文物的主要成分属于硅酸盐的是
A．鎏金铜水月观音B．金代鲤鱼化龙青铜镜
C．宋代褐釉蟠龙瓷壶D．楠木竹纹花鸟瑞兽千工床
2．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是
A．SO2B．CH3COOHC．NaOHD．BaSO4
3．下列有关实验室安全的说法不正确的是
A．若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B．温度计中的水银洒落地面，可用硫粉处理
C．金属钾着火，可用沙子盖灭
D．钠和水反应的实验中，需要标注图标：
4．下列化学用语表示不正确的是
A．H2O分子结构模型：
B．H2O2电子式：
C．电子式表示KCl形成过程：
D．Al3+结构示意图：
5．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SiO2→SiF4B．Fe→FeCl2C．S→SO3D．N2→NO
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，是一种新型消毒剂
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
C．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，重新变成石膏，故石膏可用来制作各种模型
D．CaCl2易吸水，可用来干燥氨气
8．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是
A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快
B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素
C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多
D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力
9．下列说法不正确的是
A．1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B．14C、石墨和金刚石互为同素异形体
C．16O和18O是不同的核素
D．35Cl和37Cl互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同
10．下列说法正确的是
A．过氧化钠能用作造纸、印染等行业的漂白剂，是因为它具有强氧化性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
11．目前“北京时间”授时以55号Cs原子钟为基准，已知Cs的最外层电子数是1，下列说法不正确的是
A．Cs是第六周期第ⅠA族元素B．Cs单质还原性强于K
C．CsOH为强碱D．133Cs的中子数为133
12．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清溶液：Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：Na+、[AlOH4]﹣、ClO﹣、SO42-
C．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、K+、SCN-、Cl-
D．能与铝反应产生氢气的溶液中：HCO3-、Fe2+、NO3-、SO42-
13．高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下，
下列说法正确的是
A．电弧炉中反应的化学方程式为：SiO2+C高温Si+CO2
B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物
C．SiO2具有导电性，常用作光导纤维
D．流化床反应器和还原炉中均发生置换反应
14．下列方程式正确的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑
C．NaHCO3溶液中加入少量CaOH2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用HI溶液溶解FeOH3：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
15．下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是
A．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HCl气体中的离子数约为2NA
B．含1mlCl-的NaCl和NH4Cl的混合物中，质子数为28NA
C．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5：3，体积相等的H2O和氦气所含原子数之比约为3：1
D．将1ml铜加入到含2mlH2SO4的浓硫酸中加热，生成SO2（标准状况下）的体积为22.4L
16．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通氯气
B．CO2气体（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气
C．Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤
D．Na2CO3固体（NaHCO3）：灼烧
17．超氧化钾（KO2）可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．该反应中每转移1ml电子，生成O2的数目为1NA
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．1mlKO2晶体中离子的数目为3NA
D．KO2在反应中只做氧化剂
18．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3⋅6H2O→环丙胺①FeOOH→CO②纳米四氧化三铁。下列说法正确的是
A．纳米四氧化三铁材料为胶体
B．Fe3O4可以表示为FeO⋅Fe2O3，能与稀硝酸反应生成FeNO32和FeNO33
C．步骤①中环丙胺的作用是将FeCl3⋅6H2O还原为FeOOH
D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
19．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A．单质的氧化性：Z大于Q
B．简单氢化物的稳定性：Z大于Y
C．W、Q组成的离子化合物中可能含有共价键
D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q
20．下列类比推理正确的是
A．Cu和Cl2反应生成CuCl2，推测Cu和S反应生成CuS
B．CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测CaClO2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．CN2性质与Cl2相似，由Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，推测CN2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，推测钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
21．“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产Na2CO3的两种主要方法，其流程示意如下：
下列说法不正确的是
A．联合制碱法中母液的成分为NH4Cl
B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl
C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入NH3至饱和再通入CO2
D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．c点溶质为FeCl2
B．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成
C．a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
D．原混合溶液中cFe3+:cCu2+=2:1
24．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
C．焦硫酸具有强氧化性
D．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
25．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表NaHCO3的变化曲线，且原混合物中Na2CO3、NaHCO3的总物质的量为2.5mml
C．图③为BaOH2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D．图④为BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH
二、填空题
26．如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素①~⑧形成的单质中，最易与H2化合的是 （填化学式）。
(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
(3)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 （填离子符号）。
(4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因 。
(5)镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
元素镓在元素周期表中的位置是 ；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式 。
三、解答题
27．硫铁矿（含FeS2）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其“焙烧氧化”及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中FeS2体现的化学性质是 。
(2)请写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(3)在实际工业生产中，反应Ⅲ常用 来吸收B气体，其目的是 。
(4)下列说法不正确的是______。
A．“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径
B．硫铁矿和黄铜矿（CuFeS2）中硫的化合价均为-2价
C．在富氧条件下，用氨水吸收SO2可以得到化肥NH42SO4
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
(5)已知硫铁矿在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，此过程相比“焙烧氧化”的优势是 。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温
28．Cl2、NH3和HNO3都是重要的工业产品。
Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)装置A中用浓盐酸和MnO2反应制取氯气，其化学方程式为 。
(2)G装置用于尾气处理，则该装置盛装的试剂为 。
(3)下列有关该实验的说法正确的是______。
A．装置连接的顺序可以是ABCDEFG或ABFCDEG
B．该实验可验证Cl2具有漂白性
C．若过量的Cl2与I2反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，则F中现象是先变蓝后褪色
D．8.7gMnO2与足量浓盐酸反应可生成2.24LCl2
Ⅱ．下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(4)在催化剂和加热条件下氧化炉中发生反应的化学方程式是 ，从氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。
(5)若要实现NH3→N2，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是______。
A．Fe B．O2 C．NO2 D．NH4Cl
(6)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料
A．铜 B．铂 C．铝 D．镁
(7)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是 。
A．N2与H2反应属于氮的固定过程
B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
C．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移
29．黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10ml/LK2Cr2O7（M=294g/ml）的溶液：
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
②计算，称量：需用托盘天平称量 克K2Cr2O7固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在）。
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
四、计算题
30．达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g，加入4.00ml/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。
(1)计算该碱式盐样品中氢氧根离子与碳酸根离子的物质的量之比 。
(2)若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则该物质的化学式中碳酸根离子和结晶水个数比为： 。A．往铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子
B．该装置可用于制取并收集氨气
C．肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成
D．用上图实验结果可以说明卤素单质的氧化性Cl2>Br2>I2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色
样品中一定含有钠元素
B
为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红
铁粉未变质
C
将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，钠先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠在空气中燃烧生成Na2O2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
步骤一
取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二
过滤，向滤液中加入10mL0.10ml/LK2Cr2O7酸性溶液（Cr2O72-被还原为Cr3+），恰好完全反应