浙江省金华市十校2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省金华市十校2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质属于酸的是( )
A.B.C.D.
2．下列物质属于电解质的是( )
A.铜丝B.稀硫酸C.熔融氯化钠D.蔗糖晶体
3．下列图示表示定容操作的是( )
A.B.C.D.
4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是( )
A.削过皮的苹果表面迅速变成褐色B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.月饼盒中放置铁粉包
5．下列现象与胶体知识无关的是( )
A.夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景
B.利用活性炭净水
C.常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐
D.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
6．下列物质转化能通过一步反应实现的是( )
A.B.C.D.
7．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是( )
A.发生还原反应B.在反应中被氧化
C.的氧化性强于D.生成时，反应转移了电子
8．下列化学用语书写正确的是( )
A.的电子式：
B.的结构式：
C.用单线桥表示还原反应电子的转移：
D.的形成过程：
9．用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示
下列说法正确的是( )
A.由图1可知，光照下氯水酸性减弱
B.由图2可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C.由图3可知，光照下，水分解生成了
D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
10．下列关于离子检验的说法正确的是( )
A.取少量样液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含
B.取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入，若产生白色沉淀，证明样液中含
C.取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D.用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含，不含
11．下列说法不正确的是( )
A.碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高
B.考古时可利用测定一些文物的年代
C.和互为同素异形体
D.原子核内含有1个中子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B.碳酸钙溶于盐酸：
C.与溶液反应：
D.澄清石灰水中通入过量
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使石澎显红色的溶液：
B.的溶液中：
C.无色透明的溶液：
D.加入铝片能放出的溶液：
14．下列实验操作不正确的是( )
A.为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
B.如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C.将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色
D.实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇
15．化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B.氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
C.“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用
D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
16．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：B.原子半径：
C.W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷D.的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
17．下列说法正确的是( )
A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C.位于周期表的第2行、第16列
D.能量高的电子在离核近的区域内运动
18．下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，可干燥
B.氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂
C.可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D.生铁的含碳量较高，硬度大，可用于制作管道
19．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是( )
A.此元素的气态氢化物的化学式为，在常温下很稳定
B.其单质具有强氧化性，可与发生置换反应生成
C.其单质的分子式为，难溶于有机溶剂
D.是一种有色的难溶于水的化合物
20．下列说法正确的是( )
A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只含有共价键的物质是共价化合物
21．稀硫酸和稀硝酸的混合酸，和的物质的量浓度分别是和，取此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中被还原成）( )
A.B.C.D.
22．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
23．实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，以下说法正确的是( )
A.用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解
B.定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低
C.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶
D.定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线
24．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，含有的中子数目为
B.的溶液含有的数目为
C.常温常压下，与混合气体中含分子数为
D.固体中，含阳离子数目为
25．某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色
B.加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：
C.该溶液中一定有
D.若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、枃烧，最终所得固体的
二、填空题
26．请按要求完成下列填空。
（1）写出重晶石的化学式______
（2）写出的电子式______
（3）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式______
27．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）在元素周期表中的位置______，上述所列元素的氧化物显两性的是______（填化学式）
（2）写出的单质与水反应的离子方程式______
（3）和分别形成的简单离子半径更大的是______（用离子符号表示）
（4）与相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）
A.常温下的单质呈固态，的单质呈气态B.稳定性
C.与形成的化合物中呈正价D.的酸性强于
28．某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1：1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一。该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（1）若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是______，请写出反应②的离子方程式______
（2）若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是______，请写出反应②的化学方程式______
（3）若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1：4，则其分解的化学方程式______
29．利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
（1）属于______（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物
（2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是______
A.具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B.在空气中受热能迅速被氧化成
C.保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质
D.过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化
（3）通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式______
（4）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式______。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是______
A.只有B.有和C.只有
30．向的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。（已知：还原性：）
（1）原混合溶液中的物质的量______ml
（2）原溶液中______
三、实验题
31．四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。
已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：
回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的化学方程式______
（2）写出装置G中反应的离子方程式______
（3）实验开始时，应先点燃处______（填“A”或“D”）的酒精灯
（4）装置B所盛装的试剂是______，装置F的作用是______
（5）装置E中使用冰水浴的目的是______
参考答案
1．答案：A
解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A正确；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；
有机物是指含有碳元素的化合物，故C错误；
盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，故D错误。
故选A。
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：B
解析：A.，不能通过一步反应实现，故不选A；
B.，能通过一步反应实现，故选B；
C.,不能通过一步反应实现，故不选C；
D.，不能通过一步反应实现，故不选D。
故选B。
7．答案：C
解析：A.中元素的化合价由+5价降低为+4价,得到电子被还原发生还原反应,则发生还原反应,故正确；
B.中元素的化合价由+3加升高为+4价,则在反应中被氧化,故正确；
.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,的氧化性强于的氧化性,不能比较的氧化性,故C错误；
D.每生成,转移的电子为
,故正确；
故选C。
8．答案：D
解析：
9．答案：D
解析：D氯水中存在,在光照下生成了和,导致溶液中增大,因此而性增强,A项错误；
虽然增大,但是氯元素守恒,氯水中氯元素质量不变,B项错误；
分解产生,而不是分解产生,C项错误；
在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中,D项正确。
故选D。
10．答案：B
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：A、将磁性氧化铁溶于氢碘酸,由于氢碘酸是强酸,所以反应的离子方程式为：，故A错误。
B、碳酸钙溶于盐酸,由于碳酸钙是难溶物,所以反应的离子方程式为:
,故B错误。
C、与溶液反应,由于硫酸钡是难溶物,所以反应的离子方程式为:,故C正确。
D、澄清石灰水中通入过量,所以反应的离子方程式为:，故D错误。
综上所述,本题选C。
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：B
解析：
18．答案：C
解析：A.浓硫酸具有吸水性,可干燥,故A正确；
B.氢氧化铝具有弱碱性,可作胃酸中和剂,故B正确；
C.澄清石灰水与溶液和溶液反应均生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故C错误；
D.生铁的含碳量较高，硬度大可用于制作管道，故D正确；
综上所述,本题正确答案为C
19．答案：D
解析：
20．答案：B
解析：
21．答案：B
解析：，，过量与混合酸先发生反应:
，生成气体的物质的量是0.02ml，消耗氢离子的物质的量是0.08ml，剩余0.02ml氢离子与Fe反应生成氢气，即，生成氢气的物质的量是0.01ml，所以共产生气体，标准状况下的体积是0.672L，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
22．答案：C
解析：
23．答案：D
解析：
24．答案：A
解析：
25．答案：D
解析：A.由上述分析可知，原溶液中一定含有，加入过量的稀硫酸时发生反应生成了和生成，溶液显血红色，故A正确；
B.原溶液中一定含有具有强还原性，具有强氧化性，则加入稀硫酸发生的反应为O，故B正确；
C.由上述分析可知，原溶液中一定含有，故C正确；
D.若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后生成，过滤、洗涤、灼烧，最终得到，质量为，故C错误；
故选:D。
26．答案：
（1）
（2）
（3）
27．答案：（1）第三周期第VIIA族；
（2）
（3）
（4）；
28．答案：（1）；
（2）；（浓）
（3）
29．答案：（1）碱性
（2）D
（3）
（4）；
30．答案：（1）3
（2）2：1：3
31．答案：（1）
（2）
（3）A
（4）饱和食盐水；防止中水蒸气进入装置中，使变质
（5）将冷凝为液体，便于收集
A
B
C
D
除去中的少量
实验室简易制取
制备
验证浓硫酸的脱水性
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-2
-1,+7
+3
其他
阳离子核外无电子
地壳中含量第二
焰色反应呈黄色