2025-2026学年吉林地区普通高中友好学校联合体高一上学期期中联考化学试卷

这是一份2025-2026学年吉林地区普通高中友好学校联合体高一上学期期中联考化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜
C．凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用
D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
【答案】A
2．根据物质的组成分类，Fe2O3属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
【答案】A
3．下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Al2(SO4)3=Al3++SO42-
C．BaSO4=Ba2++SO42-D．KClO3=K++Cl- +3O2-
【答案】C
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
5．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是
A．稳定性B．透明度
C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象
【答案】C
6．下列离子方程式正确的是
A．将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O
B．盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2++H2↑
【答案】A
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
8．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的是
A．MgSO4B．Na2CO3C．KClD．FeCl3
【答案】C
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下22.4L水含有的分子数为NA
B．12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个
C．一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA
D．1mlMnO2和1L4ml/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA
【答案】B
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，2.45LCO2中含有的CO2的分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NA
C．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA
D．4.8gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
【答案】B
11．高铁酸钠(Na2FeO4)是高效水处理剂，一种制备方法为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法不正确的是
A．Fe2O3发生氧化反应B．1mlFe2O3反应转移6ml电子
C．氧化性：Na2O2>Na2FeO4D．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:3
【答案】D
12．下列离子方程式中正确的是
A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．打磨后的铝箔插入CuSO4溶液，长出红色“铜树”：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
D．氯气和水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
【答案】C
13．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl-
C．无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K＋、NO3-
D．强碱性的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2＋
【答案】B
14．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和CO2
B．该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点
C．检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液
D．由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧NaHCO3固体
【答案】D
15．对下列实验过程评价不正确的是
A．某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO32-
B．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子
C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素
D．向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
【答案】C
二、填空题
16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
I.现有八种物质：①H2O；②Cu；③BaCO3；④FeOH3胶体；⑤酒精；⑥CO2；⑦稀硫酸；⑧醋酸。
(1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)①从“物质类别”角度预测物质的性质：SO2属于 (选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量SO2通入NaOH溶液发生的化学反应方程式 。
②从“化合价”角度预测物质的性质：SO2中S的化合价为 ，因此SO2可能具有 (选填a、b、c)。
a.氧化性 b.还原性 c.既有氧化性，又有还原性
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是 (填字母)。
a.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
b.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
c.4Na+O2=2Na2
d.CO2+CaO=CaCO3
【答案】(1)①③⑧ ⑤⑥
(2)酸性氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O +4 c
(3)a
17．某化学实验室需要480mL，0.5ml/L的稀硫酸，现欲用18.4ml/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号) 。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)应量取浓硫酸的体积为 ；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
【答案】(1)①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)13.6 B
(3)AD
(4)DEF
18．实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。
(1)利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是_______。
A．制备B．除杂
C．收集D．尾气处理
(2)实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2。其中X可以是KMnO4固体等强氧化剂，下列说法正确的是_______。
A．试剂X是KMnO4固体时，反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的Cl2
D．装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替
(3)常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84“消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为 。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是 。
(5)“84“消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为： 。
(6)验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示_______。
A．氯水的pHB．溶液的电导率(导电能力)
C．氯离子浓度D．瓶中氧气的体积分数
【答案】(1)B
(2)A
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 1:1
(4)B
(5)2HClOΔ 2HCl+O2↑
(6)A
19．电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2和CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：
请回答下列问题。
(1)操作I的名称为 。
(2)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为 。
(3)试剂a为 (填化学式)。沉淀A为 (填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是 剂。
(4)为了检验腐蚀废液中是否含有FeCl3，可将腐蚀废液取样然后滴加 (填化学式)溶液。
(5)查阅资料可知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子方程式 。
(6)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液的实验现象为 。
【答案】(1)过滤
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)Fe Fe、Cu 氧化
(4)KSCN
(5)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(6)先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色