2025-2026学年四川省广安市岳池县九年级上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年四川省广安市岳池县九年级上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了60分钟完卷，满分60分，答卷结束，教师必须将答题卡收回， 性质决定用途，用途体现性质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.60分钟完卷，满分60分。
2.学生答题前，请先将学校、班级、姓名、评估号等信息用黑色墨水笔或黑色签字笔填写在答题卡上的指定位置，待教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、评估号是否正确。
3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨水笔或黑色签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、样卷上答题均无效。
4.答卷结束，教师必须将答题卡收回。
一、单项选择题(本题共14小题，每小题1.5分，共21分)。
1. 郫县豆瓣的传统制作需经过“选料→泡瓣→晒瓣→发酵→拌料→装坛后熟”等关键步骤，下列关于其制作过程属于化学变化的是
A. 泡瓣B. 晒瓣C. 发酵D. 拌料
2. 下列物质直接排放到空气中，不会产生大气污染的是
A. 二氧化氮B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 烟尘
3. 制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是
A. B.
C. D.
4. 2024年在安徽淮北全面建成投产全球最大的煤制乙醇（）项目，每年可产出乙醇60万吨。下列有关说法错误的是
A. 打开瓶盖闻到乙醇有特殊气味：乙醇分子在不断地运动
B. 25 mL水与75 mL乙醇混合后体积小于100 mL：分子间有间隔
C. 微观构成：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D. 乙醇和乙醇蒸气都具有可燃性：分子种类相同
5. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B. 氧气具有可燃性，可用于炼钢
C. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线
D. 氢气具有可燃性，可用作高能燃料
6. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A. 乙酸乙酯中含有氧分子
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88 g
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4
7. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是
A. 工人进入煤矿矿井前用火把做灯火实验，检测洞内浓度
B. 石油分馏炼制获得煤油是物理变化，石油是不可再生能源
C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是利用钨熔点低的物理性质
D. 夜晚大街灯光装饰采用LED灯主要是因为光效及造型更美观
8. 某反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应物的分子个数之比为2:1或1:2
C. 反应中所有元素的化合价都没有发生变化
D. 该反应前后原子的种类、数目均不改变
9. 下列关于水的净化的说法中不正确的是
A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降
B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸
C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤
D. 煮沸可降低水的硬度
10. 性质决定用途，用途体现性质。下列有关说法错误的是
A. 石墨具有导电性——可用作电极
B. 焦炭具有氧化性——可用于冶炼金属
C. 干冰升华吸热——可用作食品快递过程中的制冷剂
D. 金刚石硬度大—可用来裁割玻璃
11. 下列实验方案正确的是
A .AB. BC. CD. D
12. 图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是
A. X 曲线测量的是氧气浓度的变化
B. Y 曲线表示的是温度变化的情况
C. 图中 d 点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中
D. 图中 cd 段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气
13. 下列有关催化剂的说法正确的是
A. 没有催化剂，化学反应一定不能发生
B. 在过氧化氢中加入催化剂不能改变最终生成氧气的量
C. 催化剂的性质在化学反应前后不变
D. 只有二氧化锰能催化过氧化氢的分解
14. 高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3) 生成生石灰(CaO)和 CO2，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑ 。 高温煅烧6.0g CaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是
A. 生成CO2的质量是2.2g
B. 剩余固体中含有两种物质
C. 剩余固体中钙元素的质量分数为52.6%
D. 剩余固体中碳、氧元素质量比为3:32
二、填空题(本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，共21分)。
15. 宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
（1）图示中的物质，属于单质的是________（填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是____________；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是__________（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_______。
16. 芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比目前使用的硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答下列问题：
（1）石墨烯碳纳米管具有优良的_______性。
（2）如图是碳元素在元素周期表中的部分信息，碳的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第_______周期，画出碳原子结构示意图_______。
（3）化学反应中所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO中还原剂是______。
17. 如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题：
（1）写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式：______，其反应类型为______。
（2）合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为______。推测Y的化学式的依据是______。
（3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示：
下列说法正确的是______（填字母）。
A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
18. 阅读下面科普短文
新冠肺炎疫情防控，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩通常由三层构成，图1为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果：
由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。
聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体，易燃。不溶于水，溶于有机溶剂。
口罩生产出来以后，采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质。
依据文章内容回答下列问题。
（1）利用口罩材质缝隙，起到防护作用的原理与__________的原理相似，该过程属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，其微观示意图如下所示：
①丙烯分子中碳、氢原子的个数比为__________。
②反应物的分子个数比为__________。
（3）下列关于口罩的说法中，正确的是__________。
A、口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体
B、雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体
C、口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准
三、计算题(共5分)。
19. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。
（1）由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是__________。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程）
四、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共13分)。
20. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题.
（1）仪器a的名称_______，装置F的一个优点是_________。
（2）装置B的明显错误是_________，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是_______。
（4）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管______(填小写字母)端通入
21. 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用D装置收集氢气的原因是_____
（3）实验室从环保、节能和节约药品的角度考虑，要制取较纯净的氧气，应该选择的装置是_____(填字母代号)，该反应的化学方程式是_____。
（4）已知氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体，属于大气污染物。实验室制取氨气常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法，应该选择的最佳制取装置的接口连接顺序为_____。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和 N2
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
B
除去 MnO2中少量氯化钾
加水溶解，过滤，干燥
C
除去 CaO中少量 CaCO3
加水溶解，过滤，干燥
D
除去 CO中少量 CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
时间/分钟
0
1
2
3
4
5
锥形瓶及物质质量
80.0
79.3
78.9
78.6
78.4
78.4