2025-2026学年江苏省苏州中学等校高二上学期11月期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年江苏省苏州中学等校高二上学期11月期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A．“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧属于化合物
B．“Deepseek”的推理芯片核心部件是由硅单质加工而来
C．“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D．“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
【答案】B
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
C．铅蓄电池放电时正极反应式：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
D．表示氢气烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6 kJ⋅ml-1
【答案】A
3．下列实验操作或装置能达到目的的是
A．图甲：可以验证铁发生了析氢腐蚀
B．图乙：对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率
C．图丙：探究温度对化学平衡的影响
D．图丁：测定氢氧化钠溶液的pH值
【答案】C
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在pH为1的溶液中：K+、Fe2+、SCN-、NO3-
B．KwcH+=10-12 ml⋅L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO32-、Al3+
D．水电离的cH+=1×10-13 ml⋅L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO32-、HCO3-
【答案】B
5．下列有关说法正确的是
A．地下钢管防腐常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜
B．铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连
C．pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
D．保持温度不变，将氨水加水稀释，溶液中cOH-cNH3·H2O的值增大
【答案】D
6．下列说法正确的是
A．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ⋅ml-1可知，金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ⋅ml-1。若将1 L 0.1 ml⋅L-1稀盐酸与1 L 0.1 ml⋅L-1氨水充分反应，放出5.73 kJ的热量
C．0.1 ml⋅L-1醋酸溶液加水稀释后，nH+减小，醋酸电离程度增大
D．同温下，0.1 ml⋅L-1醋酸溶液pH=a，0.01 ml⋅L-1醋酸溶液pH=b，则a+1>b
【答案】D
阅读资料，接触法制备硫酸中的关键步骤是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198 kJ⋅ml-1。SO2排放到空气中会造成环境污染，可采用电解法除去烟气中的SO2，同时实现含CO2尾气的资源化利用。完成问题。
7．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的说法正确的是
A．该反应ΔS>0
B．上述反应的平衡常数表达式为K=c2SO2⋅cO2c2SO3
C．反应达到平衡后，nSO2与nSO3之比不变
D．反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大
8．图表示在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中的能量变化。V2O5催化时，该反应机理为：
反应①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH1=+24 kJ⋅ml-1
反应②：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s) ΔH2
下列说法正确的是
A．V2O5催化时，反应②的速率大于反应①
B．ΔH2=-246 kJ⋅ml-1
C．升高温度，有利于提高SO2的平衡转化率
D．增大压强，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数增大
9．电解法除烟气中SO2并实现含CO2尾气资源化利用的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．Pt电极连接电源的负极
B．若不通SO2，则Pt电极区产生的气体为H2
C．Sn电极上的主要反应为：CO2+HCO3--2e-=HCOO-+CO32-
D．电解过程中，1ml SO2参与反应，2 ml H+由Pt电极区移向Sn电极区
【答案】7．C 8．B 9．D
10．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为AgAgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是
A．电极Y是正极，电极反应为：AgCl+e-=Ag+Cl-
B．浓差电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向X极移动
C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
D．相同条件下收集到的气体的体积比M:N=1:2
【答案】B
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
12．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，nH2O=nC2H4=1 ml；a点容器体积为1 L)]。下列分析不正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的ΔHP2>P3
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
【答案】C
13．CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·ml-1
②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1
一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·ml-1
B．适量添加CaO可提高H2的平衡产率
C．800K时，产氢速率大于透氢速率
D．该装置理想工作温度约为900K
【答案】D
二、解答题
14．MOFs是一种有机-无机框架材料，该研究工作获得2025年诺贝尔化学奖。
(1)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，其原理如图-1所示。已知：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH