江苏省苏州市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份江苏省苏州市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了 下列属于吸热反应的是， 下列化学反应表示正确的是， 下列反应描述正确的是， 铅酸蓄电池工作时的反应为等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Cl 35.5 S 32 Pb 207
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列不属于清洁燃料的是
A. 氢气B. 天然气C. 汽油D. 生物质能
2. 化学知识与日常生活密切相关，下列有关解释不合理是
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
C. 铁粉可用作食品脱氧剂，利用了铁粉还原性
D. 烹煮食物的后期加入碘盐，能避免长时间受热而分解
3. 下列属于吸热反应的是
A. 铝与氧化铁在高温下反应
B. 氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应
C. 铁丝在纯氧中燃烧
D. 八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
4. 下列装置能够达到相应实验目的的是
A. 图甲所示装置可精确测定中和反应热效应
B. 图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验
C. 图丙所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响
D. 图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应
阅读下列材料，完成下列3个小题。
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，相同时间内生成的物质的量大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。
5. 下列说法不正确的是
A. 植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能
B. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率：
D. 的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 和催化重整制和：
B. 工业尾气中的无害化处理：
C. 的催化氧化：
D. 锑电催化还原生成的阴极反应：
7. 下列反应描述正确的是
A. 合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B. 工业合成氨反应中，在铁触媒表面吸附过程的
C. 的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小
D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为
8. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是
A. 图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好
B. 图甲中，阳极材料需应定期更换
C. 图乙中，辅助阳极材料通常选用铜
D. 图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
9. 铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是
A. 铅酸蓄电池正在放电
B. 极反应式为
C. 该状态下由极向极移动
D. 一段时间后，溶液的增大
10. 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是
A. X·M为该反应的中间产物
B. 加入催化剂后生成历程中各基元反应均为放热反应
C. 使用该催化剂，提高的平衡转化率
D. 未加入催化剂时该反应正反应活化能小于逆反应活化能
11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是
A. 固体溶解是放热过程
B. 根据各微粒的状态，可判断，
C. 根据盖斯定律可知：
D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关
12. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 与作用分别生成、、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. ，当完全被催化氧化时，转移的
B. 为能更有效除去且保护环境，应选择的最佳温度为
C. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大
D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 天然气成分主要是甲烷(CH4)，甲烷的综合利用是科学家研究的重要课题。
（1）25℃、101kPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出55.64kJ的热，写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图-1所示。
①C极可以选用材料是___________(填字母)。
A．铁棒 B．银棒 C．石墨棒 D．铜棒
②闭合开关，极发生的电极反应为___________；装置乙中发生的离子方程式为___________。
③装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过电子时，则电极消耗气体的物质的量为___________，D电极产生气体d的质量为___________。
（3）利用甲烷超干重整可得到，该技术中反应的化学方程式为 。和的物质的量随时间变化的关系如图-2所示。
①图中表示甲烷的曲线是___________(填“A”或“B”)。
②达到平衡时，甲烷的转化率为___________。
15. 合成气(CO和)是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应的___________；和分子中的化学键分别视为和，则估算该反应的需要___________(填数字)种化学键的键能。
（2）下列措施中，既能提高反应中平衡产率又能加快反应速率的有___________(填字母)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂
（3）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，若只发生反应，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2。
①内___________。
②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．与的体积比保持不变
D．
（4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下只发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①___________0(填“>”、“