2025-2026学年河北省邢台市五校联考高二上学期期末质量检测化学试卷

这是一份2025-2026学年河北省邢台市五校联考高二上学期期末质量检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工
C．铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连，开始电镀
D．泡沫灭火器内筒为塑料或玻璃，外筒是铁皮做的，外筒、内筒之间装有硫酸铝溶液
【答案】A
2．下列化学用语或说法正确的是
A．若基态N原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反洪特规则
B．基态Cr原子价电子排布式：3d44s2
C．基态C原子核外的电子排布式：1s22s22px2
D．基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
【答案】D
3．下列有关物质用途的说法错误的是
A．明矾是常用的净水剂，除加明矾外，再加入少量的碳酸氢钠增强明矾的净水能力
B．BaSO4在医疗上作“钡餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸
C．硫酸铝在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力
D．氯化铁溶液因为呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻
【答案】D
4．下列方程式书写错误的是
A．将变黑的银器(产生Ag2S)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
B．四氯化钛水解：TiCl4+x+2H2O≜TiO2⋅xH2O↓+4HCl
C．实验室制备少量无水AlCl3：AlCl3⋅6H2O+6SOCl2≜AlCl3+6SO2↑+12HCl↑
D．溶洞形成的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O⇌Ca2++2HCO3-
【答案】A
5．NH3g和CO2g在尿素合成塔中合成CONH22s是分两步进行的：
①2NH3g+CO2g⇌NH2COONH4l
②NH2COONH4l ⇌CONH22s +H2Og。
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．上述过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B．2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og ΔH=Ea1-Ea4kJ/ml
C．若升高温度，反应①平衡向正反应方向移动
D．反应过程中NH2COONH4l会有大量累积
【答案】D
6．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：4NH3g+5O2g⇌催化剂4NOg+6H2Og，测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段不同温度下NO的产率如图2所示。下列说法正确的是
A．p1>p2
B．反应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为Ka7
C．等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应，HA放出的H2多，酸性：HB>HA
D．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为9:11
【答案】C
9．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：6CeH2+3NaAlH4=6CeH3+Na3AlH6+2Al。下列说法错误的是
A．电极CeH2作负极
B．H-由NaAlH4电极移向CeH2电极时存储能量
C．放电时，正极的电极反应式为3NaAlH4+6e-=Na3AlH6+2Al+6H-
D．理论上，当有2mlCeH3生成时，两极的质量变化差值为4g
【答案】B
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】C
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物Y2Z2X7与Y2ZX4所含的质子数相差40，X、Z同主族，Y的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法错误的是
A．Y与Z形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性
B．X、Z形成的化合物与水反应生成强酸
C．第一电离能：X>Z>Y
D．电负性：X>Z>W
【答案】B
12．已知：FeCl3+3KSCN⇌FeSCN3+3KCl ΔHKspHgS
B．pH=2时，cS2-=1.43×10-17ml⋅L-1
C．KspCuS=1.43×10-36
D．图像线性关系的解析式为-lgcM2+=2pH-lgKa1⋅Ka2⋅cH2SKsp
【答案】D
二、解答题
15．在人工智能研究领域，能量的储存和释放是关键的制约因素之一，回答下面问题。
(1)一种常见锂离子电池的反应为Li1-xCO2+LiC6⇌充电放电LiCO2+Li1-xC6，该电池充电时阴极材料是 (填化学式)，该电池放电时正极的电极反应式 。
(2)某低成本储能电池原理如图所示。已知放电时质子从右侧溶液进入左侧溶液。
①写出放电时正极的电极反应式 。
②充电时外接电源的负极与该电池的 (填电极材料)相连。
(3)某双液原电池如下图：
一段时间后乙烧杯中溶液变蓝。
①该电池的负极是 (填a或b)。
②写出碳棒a上的电极反应式 。
(4)如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。
①写出Pt(a)电极的电极反应式 。
②写出乙池中发生反应的化学方程式 。
③若乙池反应后溶液体积为200mL，Ptb电极上消耗了1.12L(标准状况)的O2，理论上乙池溶液的pH= 。
【答案】(1)Li1-xC6或Li1-xC6/LiC6 Li1-xCO2+xLi++xe-=LiCO2
(2)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 多孔碳或C
(3)b MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
(4)N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O 2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO4 0
16．氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下面问题：
(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用 、 。
(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl2⋅4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和加持装置忽略)。
已知：SOCl2的沸点76℃，且极易水解生成两种酸性气体。
①装置e中盛放浓硫酸，作用是 。
②装置c的名称 ，作用是冷凝回流SOCl2。
③装置b中发生反应的化学方程式 。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2⋅4H2O脱水反应，其具有的优点是(答两点) 、 。
(3)硫酸亚铁铵NH42FeSO42常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)利用1ml⋅L-1的NH42FeSO42溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵{NH45VO6CO34OH9⋅10H2O，摩尔质量用Mgml表示}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
已知滴定反应：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，所用1ml⋅L-1的NH42FeSO42溶液体积平均值为VmL。
①滴定时所用指示剂是 。
②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式 。
【答案】(1)Fe2++2H2O⇌FeOH2+2H+ Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOCl2水解 球形冷凝管 FeCl2⋅4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑ 生成的HCl气体能抑制氯化亚铁水解 SO2具有强还原性，防止生成Fe3+(意思正确即可)
(3)cSO42->cNH4+>cFe2+>cH+>cOH-
(4)铁氰化钾溶液 VM60m%
17．部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表。
回答下面问题：
(1)浓度均为0.01ml⋅L-1的H2SO3、H2CO3和HClO溶液pH最高的是 (填化学式，下同)。浓度均为0.01ml⋅L-1的Na2SO3、Na2CO3和NaClO溶液pH最高的是 。
(2)浓度为0.01ml⋅L-1的NH4HCO3溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。浓度为0.01ml⋅L-1的NH4HSO3溶液pH 7。
(3)将少量CO2气体通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式 。向Na2SO3溶液中滴入过量HCOOH溶液，发生反应的离子方程式 。
(4)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。在氨水溶液中存在NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，氨水的电离平衡移动的方向和原因 。
(5)FePO4难溶于水，利用硫酸铁和磷酸溶液反应可以制备FePO4，反应的离子方程式为：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，平衡常数为K。
已知：KspFePO4=1.0×10-24，H3PO4的电离平衡常数：Ka1=1.0×10-3，Ka2=1.0×10-8，Ka3=1.0×10-13；则平衡常数K= 。
【答案】(1)HClO Na2CO3
(2) 大于 小于
(3) ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- SO32-+HCOOH=HSO3-+HCOO-
(4) NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ NH4Cl完全电离增大了生成物cNH4+，氨水的电离平衡逆向移动
(5)1
18．硫酸亚铁在工农业生产中有广泛的用途，回答下面问题：
Ⅰ、在某真空刚性密闭容器中加入适量FeSO4固体(足量)，某温度下发生反应：2FeSO4s⇌Fe2O3s+SO2g+SO3g，容器内气体总压强p随时间发生如下变化。(例如：SO2的分压PSO2等于总压乘以SO2的体积分数)
(1)前6min内，用SO2g的分压表示的化学反应速率，vSO2= Pa⋅min-1。
(2)下列说法能表示反应达到平衡状态的是______。
A．SO3的分压不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再发生变化 D．SO2的体积分数不再发生变化
(3)该温度下用分压表示的压强平衡常数Kp= Pa2。(用该温度下各物质的分压代替物质的量浓度表示平衡常数的表达式就是压强平衡常数)
(4)8min时，将容器的体积压缩为原来的一半，化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，10min时反应再次达到平衡状态，在下图中画出SO2g的分压从8min到10min的变化曲线，并在a、b处填写SO2的分压。
Ⅱ、甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生的反应为：
反应①CH3OHg=COg+2H2g；
反应②COg+H2Og=CO2g+H2g。
能量变化示意图如下：
(5)写出甲醇与水蒸气反应的热化学方程式 。(用E1∼E5表示，下同)，写出反应②的活化能等于 。
(6)在其他条件相同时，只增大反应物cH2Og对甲醇与水蒸气反应速率几乎没有什么影响，给出合理的解释： 。
【答案】(1)3.0×103
(2)AC
(3)3.24×108
(4)逆向
(5)CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2g ΔH=E4-E5 E2-E3
(6)反应①是总反应的决速步骤选项
方案设计
现象
结论
A
向1mL0.1ml⋅L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0ml⋅L-1HBr溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，
平衡向正反应方向移动
B
向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液
先生成白色沉淀
KspAgCl