2025-2026学年海南省部分学校联考高二上学期1月期末化学试卷

这是一份2025-2026学年海南省部分学校联考高二上学期1月期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活关系密切，下列有关说法正确的是
A．使用含氟牙膏预防龋齿，与化学平衡移动有关
B．将氢气、烃、肼等燃料设计成燃料电池，可将化学能完全转化为电能
C．燃油汽车安装催化转化器，可提高尾气中氮氧化物平衡转化率
D．太阳能电池越来越被广泛使用，能量转化形式与普通干电池相同
【答案】A
2．Ca(ClO)2为漂粉精的有效成分，使用时发生的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，下列有关说法错误的是
A．Ca(ClO)2和CaCO3均为强电解质B．HClO为弱电解质
C．CO2和H2O均不是电解质D．该反应说明酸性：H2CO3>HClO
【答案】C
3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ⋅ml-1，合理选择生产条件，可提高反应速率、转化率和产率。下列说法错误的是
A．采用循环操作，可提高原料利用率
B．反应物转化率在500℃左右最大，所以通常采用400~500℃生产
C．缩小容积增大压强，合成氨反应速率加快，且平衡混合物中氨的百分含量升高
D．原料气需要先净化，主要是为了防止催化剂中毒
【答案】B
4．下列有关实验的说法错误的是
A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有
B．准确量取14.50 mL酸性高锰酸钾溶液可选择25 mL酸式滴定管
C．证明次氯酸为弱酸，可配制一定浓度的NaClO溶液，并用pH计测定其pH
D．中和滴定时，眼睛应时刻注意滴定管中液面的变化
【答案】D
5．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列金属材料使用过程中的处理措施不属于电化学保护法的是
A．锅炉的内壁安装若干镁合金
B．在钢铁制品表面喷涂油漆
C．海轮船体镶嵌锌块
D．海港、码头的钢制管桩外接合适电流强度的直流电源
【答案】B
6．在恒容密闭容器中进行汽车尾气处理的模拟实验：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH0
D．充入稀有气体，达到平衡所需时间不发生改变
【答案】D
7．中国科技大学陈维教授成功构建了一种可充电氢氯电池，该电池能在-70℃~40℃下的宽温区范围工作，紫外光谱表明副产物次氯酸随着温度的下降而明显减少，其放电时的工作原理如图所示：
下列有关说法错误的是
A．Pt为负极，多孔碳为正极
B．将碳处理成多孔状态，有利于电流的产生
C．若使用铅蓄电池充电，则Pt电极接铅蓄电池的PbO2电极
D．多孔碳电极区会发生副反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【答案】C
8．CuCl2溶液中存在平衡：CuCl42-+4H2O⇌CuH2O42++4Cl-黄色蓝色，实验表明，水浴加热氯化铜稀溶液，蓝绿色转化为黄绿色，下列有关说法错误的是
A．反应CuCl42-+4H2O⇌CuH2O42++4Cl-的ΔH>0
B．常温下，向氯化铜稀溶液中加入NaCl固体，溶液变为黄绿色
C．常温下，向氯化铜浓溶液中加入AgNO3固体，溶液变为蓝绿色
D．常温下，稀释CuCl2溶液，平衡向右移动
【答案】A
二、多选题
9．工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与1 ml H2O(g)加入1 L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时H2O(g)的转化率与温度的变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K=cH2⋅c(CO)c(C)⋅cH2O
B．该反应的ΔH>0
C．260℃时该反应的平衡常数为0.5
D．若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O(g)的转化率会减小
【答案】BC
10．火箭常使用偏二甲肼液态燃料CH32NNH2，相关热化学方程式为CH32NNH2(l)+4O2(g)⇌2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) ΔH=-2000 kJ⋅ml-1。下列有关说法正确的是
A．该反应为放热反应，不需要任何条件就可以直接发生
B．CH32NNH2(l)的燃烧热ΔH=-2000 kJ⋅ml-1
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】CD
11．科学工作者可在Cu/Cu2O催化下，利用二氧化碳、硝酸根离子电化学还原合成尿素，其工作原理如图所示：
下列有关说法错误的是
A．电解过程中H+迁移方向为从左到右
B．阴极的电极反应式为CO2+2NO3-+16e-+18H+=CONH22+7H2O
C．外电路中通过1 ml电子时，理论上产生7 g N2
D．将两极材料互换，不影响电解结果
【答案】AD
12．下列实验方案设计正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】CD
三、单选题
13．某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物制备纯碱，实验原理如下：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Δ¯¯Na2CO3+H2O+CO2↑。下列有关说法错误的是
A．等物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3溶液中，前者cNH4+小于后者
B．NH4HCO3溶液中存在：cNH4++cNH3⋅H2O=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3
C．NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在：cH++cNa+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-
D．该实验利用了物质溶解性的差异
【答案】A
14．锌钡白(ZnS⋅BaSO4)是一种常用的白色颜料，可利用含锌废料(主要含有ZnCO3、FeO、SiO2以及油污等)和硫化钡溶液通过下列流程进行制备。已知SiO2和Na2CO3溶液基本不反应，下列有关说法错误的是
A．热Na2CO3溶液可去除油污B．酸浸时浸渣的成分含SiO2
C．沉铁时H2O2的作用是氧化Fe2+D．配制和保存BaS溶液时应加入H2S
【答案】D
四、解答题
15．以废旧铅酸电池中含铅废料(主要成分为Pb、PbO2和PbSO4)为原料，通过如图所示流程可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生。已知该流程温度下KspPbCO3=7.4×10-14；KspPbSO4=2.5×10-8。
回答下列问题：
(1)为了提高催化转化的反应速率，可先将废旧铅酸电池电极材料进行粉碎处理，除此之外，还可采取的措施是 (列举一种)。
(2)已知Fe2+为催化转化的催化剂，其中Pb发生的转化反应为2Fe3++Pb+SO42-=2Fe2++PbSO4，则PbO2发生反应的离子方程式为 。
(3)两种转化余液中可进行循环使用的是转化余液 (填“1”或“2”)。
(4)沉淀转化过程中反应的离子方程式为 ，若转化余液2中cCO32-=7.4×10-7ml⋅L-1，则cSO42-= ml⋅L-1。
(5)沉淀转化得到的PbCO3应进行洗涤干燥，证明其洗涤干净的实验操作与现象为 ；实验室进行焙烧实验时，下列仪器中用不到的是 (填字母)。
【答案】(1)适当升高温度（或适当提高硫酸浓度等合理答案）
(2)2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
(3)1
(4) PbSO4(s)+CO32-⇌PbCO3(s)+SO42- 0.25
(5)取少量最后一次洗涤液于试管，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗干净 E
16．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。
①反应I的热化学方程式为 。
②总反应的反应速率主要由反应 (填“I”或“Ⅱ”)决定。
(2)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)只发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示：
①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．容器内压强不再变化
B．单位时间内消耗3 ml H2，同时生成1 ml CH3OH
C．容器中CO2和H2的物质的量之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②0~10 min内，用H2表示的平均反应速率vH2= ml⋅L-1⋅min-1。
③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为 ，若此时总压强为1 atm，则Kp= atm-2(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，Kp为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。
【答案】(1) CO2g+3H2g⇌COg+H2Og+2H2g△H=+41kJ⋅ml-1或CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H=+41kJ⋅ml-1 Ⅰ
(2) BC 0.15 80% 2563
17．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，易溶于水，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化生成二氧化碳。某化学兴趣小组利用草酸进行如下探究实验，请回答相关问题：
实验I：探究温度和浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的速率的影响(假设溶液体积可加和)。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
H2C2O4的电离常数：Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。
(1)实验1、2的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，则V1= 。
(2)该实验中，为了探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 和 (填实验编号)进行对比。
(3)实验3中反应从开始到褪色，用KMnO4表示的平均反应速率为 ml⋅L-1⋅min-1。
实验II：通过中和滴定测定某草酸溶液的物质的量浓度。
第一步：取20.00 mL待测液放入锥形瓶中，滴加几滴酚酞指示剂。
第二步：用浓度为0.0200 ml⋅L-1NaOH标准溶液进行滴定，平行测定4次，记录数据如下表。
(4)滴定终点时的标志是 。
(5)该草酸溶液中cH2C2O4= ml⋅L-1。
(6)若该实验测得的结果偏低，可能的原因是_______(填字母)。
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH溶液润洗
C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
D．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
【答案】(1)6.0
(2) 2(或3) 3(或2)
(3)0.0125
(4)当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
(5)0.01ml⋅L-1
(6)CD
18．工业上以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ中吸收剂通常使用 (填字母)。
A．98.3%浓硫酸 B．水 C．稀硫酸
(2)步骤Ⅱ的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196 kJ⋅ml-1。
该反应是硫酸工业的核心反应，为了确定工业生产中合理的条件，科研工作者通过实验测得在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率如表所示：
①试解释温度升高，平衡时SO2的转化率降低的原因： 。
②加压可提高平衡时SO2的转化率，但实际生产中采用常压的主要原因是 。
③工业生产中采用V2O5作催化剂，研究发现，其他条件不变，相同时间内，在相同质量粒度(即颗粒大小)的V2O5催化剂条件下，使用硅藻土(一种有多空隙的物质，不参与反应)作催化剂载体及不使用硅藻土作催化剂载体时的实验结果如图所示，试解释出现图中现象的原因： 。
(3)可利用原电池反应，将大气中的SO2转化为硫酸，装置如图所示：
该电池负极反应式为 ，当生成1 ml H2SO4时，通过质子交换膜的H+的物质的量为 ml。
【答案】(1)A
(2) 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 常压时二氧化硫的平衡转化率已经很高，加压会促使成本提高 可以增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率
(3) SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 2
19．已知：i．常温下，有关物质的电离常数或溶度积常数如下表：
ⅱ．常温下，H2CO3、HCO3-、CO32-等含碳微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因： 。常温下，CH3COONa溶液也显碱性，等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH：NaClO溶液 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COONa溶液。
(2)已知次氯酸钠与二氧化碳反应可提高消毒能力，写出次氯酸钠溶液与少量CO2反应的离子方程式： 。
(3)常温下，将0.002 ml⋅L-1的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是_______(填字母)。
A．cNa+>cOH->cCH3COO->cH+
B．cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-
C．cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-
D．cOH->cNa+>cCH3COO->cH+
(4)氨水是常见的沉淀剂，某温度下，在1 L 1 ml⋅L-1的氨水中，加入amlNH42SO4固体，溶液恰好显中性，若忽略溶液体积的变化，则此时溶液中的cNH4+= ml⋅L-1(用含a的代数式表示)；常温下，实验室可利用氨水和FeCl3溶液制备Fe(OH)3：Fe3+(aq)+3NH3⋅H2O(aq)⇌Fe(OH)3(s)+3NH4+(aq)，该反应的平衡常数为 (结果保留两位有效数字)。
【答案】(1) ClO-+H2O⇌HClO+OH- 大于
(2)ClO-+CO2+H2O⇌HClO+HCO3-
(3)B
(4)2a 2.1×1024
实验目的
A．测定食醋的pH
B．利用原电池比较Mg、Al的金属性强弱
实验操作
实验目的
C．探究H+的浓度对化学平衡的影响
D．用该装置测定中和反应的反应热
实验操作
所加试剂及用量/mL
条件
溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验
编号
0.25 ml⋅L-1H2C2O4溶液
0.05 ml⋅L-1KMnO4溶液
2.0 ml⋅L-1稀硫酸
水
温度/℃
1
9.0
4.0
4.0
3.0
20
1.2
2
V1
4.0
4.0
6.0
20
1.8
3
6.0
4.0
4.0
V2
30
0.8
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第一次
0.30
20.32
第二次
0.20
21.88
第三次
1.20
21.18
第四次
0.50
20.50
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
物质
HClO
NH3⋅H2O
CH3COOH
Fe(OH)3
电离常数或
溶度积常数
Ka=4.0×10-8
Kb=1.8×10-5
Ka=1.8×10-5
Ksp=2.8×10-39