2024-2025学年海南省海口市海南中学高二上学期1月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年海南省海口市海南中学高二上学期1月期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是
A．着色剂B．防腐剂C．增味剂D．膨松剂
【答案】B
2．化学用语是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、数字的含义、化学方程式等。下列化学用语正确的是
A．Cl-的结构示意图：
B．C2H4的结构简式：CH2
C．氢硫酸的第二步电离方程式：HS-=H++S2-
D．Ag2CO3的沉淀溶解平衡：Ag2CO3s⇌2Ag+aq+CO32-aq
【答案】D
3．下列热化学方程式能表示物质燃烧热(ΔH的数值均正确)的是
A．H2的燃烧热：H2g+Cl2g=2HClg ΔH=-183 kJ⋅ml-1
B．S的燃烧热：Ss+O2g=SO2g ΔH=-296 kJ⋅ml-1
C．NH3的燃烧热：NH3g+54O2g=NOg+32H2Ol ΔH=-289.7 kJ⋅ml-1
D．CH3OH的燃烧热：2CH3OH1+3O2g=2CO2g+4H2O1 ΔH=-1452 kJ⋅ml-1
【答案】B
4．已知：常温下，KaHF=6.3×10-4。HF在水中的电离方程式为HFaq⇌H+aq+F-aq ΔH=-10.4 kJ⋅ml-1。下列有关HF溶液的叙述正确的是
A．加水稀释，cHFc F-不断减小
B．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高
C．稍微加热，cH+⋅c F-cHF>6.3×10-4
D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大
【答案】A
5．“地康法”曾用于制备Cl2，反应原理为4HClg+O2g⇌450℃CuCl22Cl2g+2H2Og ΔH。在恒容密闭容器中发生此反应，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变浅。下列叙述正确的是
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．加入催化剂，能缩短达到平衡的时间
C．增大HCl浓度，反应物平衡转化率均增大
D．平衡常数表达式为K=c2Cl2c4HCl⋅cO2
【答案】B
6．已知H-H、H-F、F-F键的键能(单位：kJ⋅ml-1)依次为436、568、157。估算：H2g+F2g=2HFg的反应热ΔH等于
A．+25 kJ⋅ml-1B．-25 kJ⋅ml-1C．+543 kJ⋅ml-1D．-543 kJ⋅ml-1
【答案】D
7．在恒容密闭容器中充入1 mlCO2和1 mlH2，在催化剂作用下发生反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=-48.24 kJ⋅ml-1。下列叙述正确的是
A．该反应放出的热量不超过16.08 kJ
B．达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率
C．其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大
D．当CO2的物质的量分数不变时反应达到平衡状态
【答案】A
8．碱性锌锰电池的用途主要包括便携式电子设备、医疗器械、玩具和娱乐设备等，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A．a极发生氧化反应
B．电流由a极经用电器流向b极
C．b极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D．a极消耗2.6 gZn时，电路中转移0.08 ml电子
【答案】B
9．水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液清洗油污
B．实验室保存和配制K2S溶液时，加入少量KOH
C．NH4F水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中
D．实验室保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入适量铁粉
【答案】D
二、多选题
10．一定温度下，向1L真空刚性容器中加入2 mlC3H8Og，发生反应：2C3H8Og⇌C6H12g+2H2OgΔH，反应达到平衡时cC6H12=0.5 ml⋅L-1。下列叙述正确的是
A．再充入1 mlC3H8O和0.5 mlC6H12，此时v正>v逆
B．再充入2 mlC3H8O.再次达到平衡时cC6H12=1.0 ml⋅L-1
C．再充入1ml惰性气体，平衡向右移动
D．若升高温度，C3H8O的平衡转化率增大，则ΔH>0
【答案】AD
三、单选题
11．在催化剂Cat1、Cat2作用下，Mg→Ng的反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A．每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应
B．其他条件相同，W的浓度高于T
C．在两种催化剂作用下总反应的焓变相等
D．反应②、③分别是两种历程的决速反应
【答案】B
12．下列粒子浓度的关系式错误的是
A．常温下，pHcH2C2O4
B．0.1 ml⋅L-1NH4Cl溶液中：cCl->cNH4+>cH+>cOH-
C．含0.1 ml⋅L-1Na2CO3和0.2 ml⋅L-1NaHCO3的混合溶液中：4cNa+=3cH2CO3+3cHCO3-+3cCO32-
D．向0.1 ml⋅L-1醋酸溶液中滴加0.1 ml⋅L-1氨水至中性：cCH3COO-=cNH4+>cH+= cOH-
【答案】C
四、多选题
13．根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】BD
14．常温下，向10 mL0.1 ml/LNa2CO3溶液中滴加0.1 ml/L盐酸(不逸出CO2)，测得溶液中pX[pX=-lgX，X=cHCO3-cH2CO3，cCO32-cHCO3-]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．L1代表-lgcHCO3-cH2CO3与pH的关系
B．Ka1H2CO3=10-6.37
C．加入10 mL盐酸时，混合溶液呈碱性
D．常温下，CO32-+H2CO3⇌2HCO3-的平衡常数K=10-3.88
【答案】BC
五、解答题
15．氯化铁FeCl3常用于污水处理、电子工业线路板生产等领域。回答下列问题：
(1)实验室采用化合反应制备FeCl3，写出化学方程式： ；采用复分解反应制备FeCl3，写出离子方程式： 。
(2)FeCl3水解的反应原理如下：
①Fe3+aq+H2O1⇌FeOH2+aq+H+aqΔH1，平衡常数K1
②FeOH2+aq+H2O1⇌FeOH2+aq+H+aqΔH2，平衡常数K2
③FeOH2+aq+H2O1⇌FeOH3s+H+aqΔH3，平衡常数K3
Fe3+aq+3H2O1⇌FeOH3s+3H+aq ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)，平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(3)实验室用FeCl3⋅6H2O配制250 mL0.1 ml⋅L-1FeCl3溶液的操作方法：称取一定量FeCl3⋅6H2O溶于X的浓溶液中，加水稀释至250 mL。X是 (填化学式)。
(4)将FeCl3溶液蚀刻铜质电路板的原理设计成如图所示原电池。b极材料是 ，a极反应式为
【答案】(1) 2Fe+3Cl2Δ2FeCl3(或2FeCl2+Cl2=2FeCl3) FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
(2)ΔH1+ΔH2+ΔH3 K1⋅K2⋅K3
(3)HCl
(4) Cu(或铜) Fe3++e-=Fe2+
六、填空题
16．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫等酸性物质溶于水形成的。常温下，在H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数δ[如δSO32-=cSO32-cH2SO3+cHSO32-+cSO32-×100%]与pH的关系如图所示。回答下列问题：
(1)曲线L2代表的含硫粒子是 (填微粒符号)。
(2)H2SO3溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为 >cOH-。
(3)某溶液含0.1 ml⋅L-1Na2SO3和0.01 ml⋅L-1NaHSO3，则该溶液的pH约为 。
(4)收集某硫酸厂附近的酸雨VmL，加水稀释成250 mL溶液，取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加3滴淀粉溶液，用c ml⋅L-1I2标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准溶液平均体积为20.00 mL。
①滴定终点颜色变化为 。
②该酸雨含H2SO3等+4价硫粒子总浓度为 ml⋅L-1。
③若滴定速度较慢，测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
【答案】(1)HSO3-
(2)cH+>cHSO3->cSO32-
(3)7.91
(4)加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变蓝色且30s内无变化 200cV 偏低
七、解答题
17．MnCO3是制备锂离子电池电极材料的重要原料。以锰矿粉[主要成分为MnO和MnOOH，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO等杂质]为原料制备MnCO3的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，溶液中几种金属离子生成氢氧化物沉淀(当离子浓度为1.0×10-5 ml⋅L-1时已完全沉淀)的pH如表所示：
②常温下，KspCuS=6.3×10-36。
回答下列问题：
(1)“浸取”中，提高浸取速率的措施有 (写出一种即可)。滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“调pH”的范围为 。若试剂X为锰的化合物，则试剂X的化学式可能是 (写出一种即可)。
(3)“沉铜”中，为确保cCu2+≤1.0×10-5 ml⋅L-1，需控制cS2-≥ ml⋅L-1。
(4)“沉锰”中主要反应的离子方程式为 。
(5)“沉锰”中，不能用0.1 ml⋅L-1Na2CO3溶液替代0.1 ml⋅L-1NH4HCO3溶液，可能的原因是 。
【答案】(1)适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等 SiO2
(2) 4.7≤pH”、“＜”或“=”，下同)；温度：T1 T2。
②T1温度下，该反应的平衡常数K= 。
【答案】(1) H2 +137
(2) BC 减小 不变
(3) > > 1.6
19．工业上，以氯苯(C6H5Cl)和H2S为原料制备苯硫酚C6H5SH涉及的反应有：
i.C6H5Clg+H2 S g⇌C6H5SHg+HClg ΔH1=-16.8 kJ⋅ml-1
ii.C6H5Clg+H2 Sg⇌C6H6g+HClg+18 S8g ΔH2=-45.8 kJ⋅ml-1
回答下列问题：
(1)反应i的活化能Ea正 Ea逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)反应ii自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(3)在恒容密闭容器中充入适量的C6H5Clg和H2 Sg，测得相同时间内C6H5Clg的转化率与温度、催化剂(Cat1和Cat2)的关系如图所示：
①催化剂的催化效能：Cat1 (填“>”或“