河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试化学试卷（学生版）

这是一份河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是
A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表p区
B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体
C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素
D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源
2．下列化学用语描述不正确的是
A．二氧化硅的化学式：SiO2
B．基态S原子的最外层电子轨道表示式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
3．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实验操作。
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N的杂化方式不同
B．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA
C．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O
D．实验②说明Cu2+与NH3的反应是可逆反应
4．化合物Z(Sfalcne)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子所有碳原子一定共面
B．1mlY最多能与5mlH2反应
C．X、Y和Z均不存在顺反异构体
D．上述合成化合物Z的反应为取代反应
5．大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个C2H5OH分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。已知：1eV=1.6×10-19J。下列说法错误的是
A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应
B．决定此过程速率的基元反应为反应③
C．C2H5O*→C2H4O*+H*过程形成C=O双键
D．C2H4Og+H2g=C2H5OHg ΔH=-1.6×10-22NAkJ⋅ml-1
6．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是
A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H
B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3
C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角
D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键
7．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
8．利用下列实验器材能完成相应实验的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．电负性：Z>Y>X
B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态
C．Y3-离子中心原子的杂化类型为sp2
D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
10．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸H3PO2提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．Y极为阴极
B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
C．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H3PO2的数目为NA
D．W极的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
11．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)10
D．0.1ml⋅L-1CH3NH2与0.1ml⋅L-1CH3NH3Cl等体积混合后的溶液：cCH3NH3+-cCH3NH2=2cOH--cH+
二、解答题
15．镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上用红土镍矿[主要成分为Mg3Si2O5OH4、Fe2MgO4、NiO、FeO、Fe2O3]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍并回收副产物黄铵铁矾[化学式可表示为NH4xFeySO4zOHw，摩尔质量为480g⋅ml-1]的工艺流程如图所示。
已知：①2Mg3Si2O5OH4+9NH42SO4焙烧3NH42Mg2SO43+12NH3↑+4SiO2+10H2O↑。
②2Fe2MgO4+15NH42SO4焙烧NH42Mg2SO43+16NH3↑+4NH43FeSO43+8H2O↑。
③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH不溶于水。
(1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是 (写两条)。
(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与NH42SO4反应生成Fe2SO43，该反应的化学方程式为 。“浸渣”的主要成分除含有铁元素的化合物外还有 (填化学式)。
(3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是 。
该工艺条件下，Ni2+生成NiOH2沉淀，Fe3+生成FeOH3或黄铵铁矾沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表。
(4)“沉镍”时pH调为9.0，滤液中Ni2+浓度约为 ml⋅L-1100.4≈2.5。
(5)由所得滤液获得稳定的MgSO4·7H2O的操作依次是 、过滤、洗涤、干燥。
(6)对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如图所示，则黄铵铁矾的化学式为 。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300∼575℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
16．(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
(1)由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示：
①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为 。
②实验时，“a”、”b”、”c”三个旋塞的打开顺序为 。
③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3，固体，反应的离子方程式为 。
④该实验装置存在的一处缺陷为 。
(2)由Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如图2所示：
洗涤产品的试剂是 。
(3)测定产品纯度
①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cml/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被Fe2＋还原为Ce3＋，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/ml，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 (写最简表达式)。
②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。
A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗
C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
17．氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：
(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2mlNH3，放出92.2kJ热量。已知：
1mlN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NO2的转化率)，结果如图所示。
a点 (填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是 。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。
①该铁氮化合物的化学式为 。
②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于 、 位置。
(4)①25∘C时，将10mL0.03ml⋅L-1NH4Cl溶液和10mL0.01ml⋅L-1AgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中cAg+为 [25℃时，KspAgCl=1.8×10-10]。
②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是 (填字母)。
A．b点可能加入了KC1溶液
B．c点后无黄色沉淀生成
C．d点cAg+