福建省莆田市2025届高三下学期二模考试化学试卷（学生版）

这是一份福建省莆田市2025届高三下学期二模考试化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．中国在煤制石油领域已路身世界领先行列。下列说法正确的是
A．煤的主要成分是碳单质B．石油的主要成分是油脂
C．煤的气化只发生物理变化D．煤制石油加入催化剂以降低反应的活化能
2．常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq) ΔH=-18.9kJ⋅ml-1。下列有关说法正确的是
A．加入CCl4萃取，c(I-)c(I3-)变大B．加水稀释，平衡正向移动
C．加少量AgNO3固体，平衡正向移动D．温度降低，固体I2的可溶解量减小
3．有机物Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A．X、Y均含有手性碳原子B．X中的碳原子采取sp2、sp3杂化
C．Y是一种α－氨基酸D．Y能发生氧化、消去和缩聚反应
4．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>ZB．简单氢化物的键角：X>Y>Z
C．含氧酸的酸性：X>YD．X2W2为极性分子
5．肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：2NH3+NaClO=NaCl+H2O+N2H4。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g H2O含有的中子数为NA
B．0.1ml N2H4的共用电子对数为0.6NA
C．25℃，pH＝9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10－9NA
D．每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
6．实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下：
下列说法错误的是
A．滤液1中含有的阴离子主要为CrO42-，未经处理可直接排放
B．“络合还原”的总反应为：Zn+2AgCl+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2Ag+2Cl-+4H2O
C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸
D．“酸溶”需在通风橱中进行
7．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是
A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏
8．以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示：
根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示：
下列有关说法正确的是
A．CH3CH2CH2⋅(g)→CH3C·HCH3(g) ΔH=-27kJ⋅ml-1
B．CH3CH2CH3中－CH3的碳氢键比－CH2－的碳氢键更容易断裂
C．从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是CH3CH2CH2⋅
D．可能产生的副产物有
9．一种电催化羧酸与芳香酮化合物生成酯的装置(以碘化钾为电解质和催化剂，二甲基亚砜作溶剂)如下图所示。下列说法正确的是
A．b为电源正极
B．工作时，K+移向碳棒
C．工作时，总反应：+R'COOH→通电I-H2↑+
D．工作时，碳棒的电极反应式：I-+e-=I⋅
10．25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中lgc(X)(X表示Ca2+或F－)与lgc(H+)c(HF)的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F－和HF．下列说法中错误的是
A．直线M代表lgc(Ca2+)
B．CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq) 化学平衡常数K=10-2.8
C．P点溶液中，c(H+)+c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．盐酸加入的过程中，c(Ca2+)⋅c(F-)保持不变
二、解答题
11．废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为LiNixCyMn1-x-yO2，还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下：
(1)LiNixCyMn1-x-yO2中Ni、C、Mn的化合价相同，则它们的化合价为 。
(2)①“浸取”时，加入H2O2作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是 。
(3)“除铝”时，反应的离子方程式为 。
(4)室温下，COH2、NiOH2、MnOH2三种物质的Ksp分别为10-15.0、10-15.3、10-12.8.“共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全(溶液中离子浓度≤10-5ml·L-1，可视为沉淀完全)，则pH应调至 以上。
(5)已知Li2CO3的溶解度随温度变化如下图所示。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加Na2CO3溶液、蒸发结晶、 、热水洗涤、干燥。
(6)某种镍钴锰酸锂材料(LiNi1/3C1/3Mn1/3O2)的晶胞示意图如下图所示。
①基态C3+的价电子排布式为 。
②每个晶胞中含有Li+的个数为 。
③与同个Li等距离最近的O的个数为 。
12．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。
Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾
具体步骤如下：
①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶；
②称取2.2g K2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；
③往上述混合溶液中加入0.78g Cu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1)步骤①中，不需要用到下图中的仪器是 (填仪器名称)。
(2)步骤②中，分批加入K2CO3的目的是 。
(3)Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为 。
(4)不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为 (填标号)。
a．冰水浴迅速冷却
b．自来水中(约15℃冷却
c．室温下(约20℃)空气中冷却
d．原热水浴中缓慢冷却
Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O [M=354g·ml-1]纯度的测定
准确称取制得的产品a g加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用b ml·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu2++H2Y2-=[CuY2-]+2H+，其他离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液V mL。
(5)接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落， 。
(6)该产品的纯度为 (用含a、b和V的代数式表示)。
(7)测定过程会导致产品纯度偏高的情况是 (填标号)。
a．未使用标准溶液润洗滴定管
b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出
c．产品未完全溶解
d．终点读数时仰视滴定管刻度线
13．盐酸沙格雷酯(L)对血管疾病具有很好的治疗和预防作用，其合成路线之一如下。
已知： (R1、R2、R3代表烃基，X代表卤素原子)。
(1)B中所含官能团的名称为 。
(2)C→D会生成两种酸性气体：HCl和 (填化学式)。从结构角度解释加入吡啶()促进反应脱去HCl的原因： 。
(3)F的结构简式为 。
(4)G→H的反应类型为 。
(5)H→J的化学方程式为 。
(6)下列有关J→K的说法正确的是 (填标号)。
a．有极性键和非极性键的断裂与形成
b．官能团种类不变
c．加盐酸转化为可溶于水的铵盐，便于分离、提纯
d．加盐酸转化为铵盐，可增加药物的稳定性
(7)B有多种同分异构体，写出其中一种同时满足下列条件的结构简式： 。
①能与FeCl3发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
④核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1
14．钨(W)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为W(s)+O2(g)+I2(g)⇌WO2I2(g) ΔH”“