福建省莆田市2025届高三下学期二模考试化学试题（高考模拟）

这是一份福建省莆田市2025届高三下学期二模考试化学试题（高考模拟），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，14小题，满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国在煤制石油领域已路身世界领先行列。下列说法正确的是
A. 煤的主要成分是碳单质B. 石油的主要成分是油脂
C. 煤的气化只发生物理变化D. 煤制石油加入催化剂以降低反应的活化能
2. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是
A. 加入CCl4萃取，变大B. 加水稀释，平衡正向移动
C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小
3. 有机物Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. X、Y均含有手性碳原子B. X中的碳原子采取sp2、sp3杂化
C. Y是一种-氨基酸D. Y能发生氧化、消去和缩聚反应
4. 某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>ZB. 简单氢化物的键角：X>Y>Z
C. 含氧酸的酸性：X>YD. X2W2为极性分子
5. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.8g H2O含有的中子数为NA
B. 0.1ml N2H4共用电子对数为0.6NA
C. 25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA
D. 每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA
6. 实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下：
下列说法错误的是
A. 滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放
B. “络合还原”的总反应为：
C. “除锌”加入试剂X可以为稀硫酸
D. “酸溶”需在通风橱中进行
7. 对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是
A. 分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出
B. 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率
C. 蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D. 对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏
8. 以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如下图所示：
根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如下表所示：
下列有关说法正确的是
A.
B. CH3CH2CH3中-CH3的碳氢键比-CH2-的碳氢键更容易断裂
C. 从实验数据证明，丙基自由基更稳定的是
D. 可能产生的副产物有
9. 一种电催化羧酸与芳香酮化合物生成酯的装置(以碘化钾为电解质和催化剂，二甲基亚砜作溶剂)如下图所示。下列说法正确的是
A. b为电源正极
B. 工作时，K+移向碳棒
C. 工作时，总反应：
D. 工作时，碳棒的电极反应式：
10. 25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或F-)与的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是
A. 直线M代表
B. 化学平衡常数
C. P点溶液中，
D. 盐酸加入的过程中，保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 废旧三元锂离子电池处理后得到的正极活性材料(主要成分为，还含铝等杂质)，用来制备镍钴锰酸锂产品的主要流程示意图如下：
（1）中Ni、C、Mn的化合价相同，则它们的化合价为_______。
（2）①“浸取”时，加入H2O2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②“浸取”时温度对镍、钴、锰浸出率的影响如图所示，控制浸取的温度不高于70℃的原因是_______。
（3）“除铝”时，反应的离子方程式为_______。
（4）室温下，三种物质的分别为“共沉淀”时，这三种金属离子均沉淀完全(溶液中离子浓度，可视为沉淀完全)，则pH应调至_______以上。
（5）已知Li2CO3的溶解度随温度变化如下图所示。为提高Li2CO3的析出量和纯度，“沉锂”的操作依次为：加Na2CO3溶液、蒸发结晶、____、热水洗涤、干燥。
（6）某种镍钴锰酸锂材料(LiNi1/3C1/3Mn1/3O2)的晶胞示意图如下图所示。
①基态C3+的价电子排布式为_______。
②每个晶胞中含有Li+的个数为_______。
③与同个Li等距离最近的O的个数为_______。
12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。
Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾
具体步骤如下：
①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶；
②称取2.2g K2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；
③往上述混合溶液中加入0.78g Cu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
（1）步骤①中，不需要用到下图中的仪器是_______(填仪器名称)。
（2）步骤②中，分批加入K2CO3的目的是_______。
（3）Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为_______。
（4）不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为_______(填标号)。
a．冰水浴迅速冷却
b．自来水中(约15℃冷却
c．室温下(约20℃)空气中冷却
d．原热水浴中缓慢冷却
Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O [M=354g·ml-1]纯度的测定
准确称取制得的产品a g加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用b ml·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为，其他离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液V mL。
（5）接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落，_______。
（6）该产品的纯度为_______(用含a、b和V的代数式表示)。
（7）测定过程会导致产品纯度偏高情况是_______(填标号)。
a．未使用标准溶液润洗滴定管
b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出
c．产品未完全溶解
d．终点读数时仰视滴定管刻度线
13. 盐酸沙格雷酯(L)对血管疾病具有很好的治疗和预防作用，其合成路线之一如下。
已知：(R1、R2、R3代表烃基，X代表卤素原子)。
（1）B中所含官能团的名称为_______。
（2）C→D会生成两种酸性气体：HCl和_______(填化学式)。从结构角度解释加入吡啶()促进反应脱去HCl的原因：_______。
（3）F的结构简式为_______。
（4）G→H的反应类型为_______。
（5）H→J化学方程式为_______。
（6）下列有关J→K的说法正确的是_______(填标号)。
a．有极性键和非极性键的断裂与形成
b．官能团种类不变
c．加盐酸转化为可溶于水的铵盐，便于分离、提纯
d．加盐酸转化为铵盐，可增加药物的稳定性
（7）B有多种同分异构体，写出其中一种同时满足下列条件的结构简式：_______。
①能与FeCl3发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
④核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1
14. 钨(W)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为 。向两个起始温度均为T℃、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、n ml的氧气和n ml的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。
（1）图中曲线甲代表_______(填“绝热恒容”或“恒温恒容”)条件。
（2）反应未达平衡，相同时间内为了提高WO2I2的产率，可采取的措施有_______(填标号)。
a．加入钨单质 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．使用高效的催化剂
（3）图中a→b压强减小的原因：_______。
（4）比较c、d两点的化学平衡常数：Kc____Kd(填“>”“