陕西省安康市2025届高三下学期二模(学生版) 化学试卷

这是一份陕西省安康市2025届高三下学期二模(学生版) 化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列对化学知识的应用，说法错误的是
A．高温下，陶瓷“窑变釉”的过程中，发生了氧化还原反应
B．丹霞地貌的岩层因含Cu2O而呈红色
C．我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑
D．我国最早的青铜器出现于夏代末期，其主要成分是铜、锡、铅的合金
2．实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是
A．向饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3，可析出NaHCO3晶体
B．向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入NH3，在空气中最终只会析出BaSO3沉淀
C．将乙醇与浓硫酸混合液加热到170°C，将气体产物先通过稀NaOH溶液洗气，得到的剩余气体再用酸化的高锰酸钾溶液检验其中含有的乙烯
D．向蔗糖的水溶液中，先加稀硫酸，加热，再加新制的氢氧化铜溶液，证明蔗糖水解的产物有葡萄糖
3．现在被广泛使用的食品级手套——丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、气密性及优良的粘结性能，广泛用于制各种耐油橡胶制品。其产品标签如图，据此判断有关说法错误的是
名称：丁腈橡胶，简称NBR
化学通式：
反应通式：丁二烯＋丙烯腈--→乳液共聚丁腈橡胶
A．NBR是由丙烯腈与丁二烯单体加聚而成的
B．NBR具有耐油性极好，耐水性良好，耐热性较好，粘接力强
C．NBR具有很好的稳定性，不易被酸化的高锰酸钾等强氧化剂氧化
D．NBR分子结构是线性的，通常用少量的二硫键交联形成网状结构
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4LCS2中含有的原子总数为3NA
B．2L0.5ml⋅L-1的K2CO3溶液中含有的HCO3-与CO32-的离子数目之和小于NA
C．常温常压下，32g的O2和O3混合气体含有2NA个氧原子
D．用含有0.1mlFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA
5．2－甲基－3巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂，以下是制备2－甲基－3－巯基呋喃的相关物质的结构简式，三者均为呋喃（）的衍生物，已知在强酸条件下水解生成OHC-CH2- CH2-CHO，下列说法错误的是
A．糠醛分子中所有原子可能共平面
B．M是呋喃衍生物，分子式为C6H8O，M可能的结构有6种
C．1ml在强酸条件下水解产物与足量新制氢氧化铜反应，可以得到2ml砖红色沉淀
D．巯基（－SH）和羟基（－OH）性质相似，则和苯酚均显酸性，且酸性更强
6．下列实验方法或试剂使用正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
7．X、Y、W、R四种短周期元素，可形成化合物X2Y5WR2，它的另一种同分异构体是生命活动的主要物质之一。下列说法正确的是
A．原子序数：R>W>Y>XB．原子半径：W>R>X>Y
C．第一电离能：W>R>Y>XD．电负性：R>W>Y>X
8．下列说法正确的是
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定
B．CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的分子
C．若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
D．可用质谱法区分NH3和ND3
9．已知NCl3和SiCl4均可发生水解反应生成对应的弱酸，下列说法错误的是
A．NCl3和SiCl4的VSEPR模型相同
B．NCl3和SiCl4中的N和Si均为sp3杂化
C．NCl3发生水解反应为NCl3+3H2O=NH3+3HClO
D．NCl3和NH3均能与H2O形成氢键
10．下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是
A．利用图A装置，吸收HCl，并制取盐酸
B．利用图B装置，收集H2
C．利用图C装置，收集NH3，并制取浓氨水
D．利用图D装置，收集I2蒸气，并制取碘的苯溶液
11．已知常温下，KaCH3COOH=1.75×10-5，向20mL 0.1ml⋅L-1 KOH溶液中缓慢滴入相同浓度的CH3COOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入CH3COOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．过M点到N点的曲线是CH3COO-的浓度变化
B．滴入15mL CH3COOH溶液时，溶液呈酸性
C．CH3COOK溶液的水解常数：KhCH3COO-=5.71×10-10
D．滴定过程中，可能出现：cCH3COO-cCH3COOH>cOH-cH+
12．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为ρ g⋅cm-3，下列说法错误的是
A．正四面体空隙的填充率为100%
B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2
C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为
D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为34a pm
13．某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和N2O分解反应，在单一的膜反应器中实现了乙烯－电能的联产和温室气体的降解，工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A．a极的电极反应为C2H6-2e-+2OH-=C2H4+H2O
B．a极电极电势高于b极
C．H+从b极通过质子陶瓷膜向a极移动
D．当d导管流出0.15ml C2H4时，c导管流出标况下3.36L N2
14．一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠ZnTGM）催化捕获CO2机理如图所示，下列说法错误的是
A．中性或弱碱性环境更有利于CO2的捕获
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．通过X射线衍射测定捕获过程中CO2中碳氧键键长发生改变
D．原捕获CO2气体中混合N2更有利于CO2的捕获
二、非选择题
15．金溶胶在肿瘤治疗、生物成像、环境保护等领域有着非常重要的应用价值。制备金溶胶方法如下(装置如图)：
Ⅰ．室温下向仪器A中加入100.0mL 0.01%氯金酸(HAuCl4)溶液和2.0mL 1%柠檬酸钠溶液，搅拌1min。
Ⅱ．将上述混合液加热至沸腾。
Ⅲ．向混合液中加入1.6mL 0.075%硼氢化钠(NaBH4)溶液，继续加热搅拌15min，反应液从灰色变为蓝色，最后变为酒红色。
Ⅳ．将反应后的液体冷却至室温，离心分离，蒸馏水洗涤产品。
Ⅴ．将制得的金颗粒分散在蒸馏水中，即得到酒红色的金溶胶。
资料：①不同尺寸金颗粒制备条件
②硼氢化钠具有较强还原性，易被空气氧化。且与水等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释放出氢气。
③柠檬酸钠是一种稳定剂，防止生成的金溶胶聚沉，同时控制金颗粒的尺寸和形状，不参与氯金酸的还原，其结构与高级脂肪酸钠盐类似，具有亲水基团和疏水基团。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。步骤Ⅲ中搅拌的目的是 。
(2)步骤Ⅲ中仅生成一种单质，同时有H3BO3生成，写出反应的化学方程式： 。指出此装置的不足之处： 。
(3)步骤Ⅳ中，证明洗涤干净的操作是 。
(4)下列说法正确的是_______。
A．用激光照射步骤Ⅴ中得到的产品，能看到一条光亮的通路
B．步骤Ⅲ中NaBH4应现配现用。为使NaBH4充分反应应分批加入
C．该实验得到的金颗粒与块状金物理性质和化学性质都不同
D．该实验可用聚甲基丙烯酸钠代替柠檬酸钠
(5)某同学想利用该方法制备平均尺寸为25nm的金溶胶，结果测得颗粒平均尺寸偏小，试从制备条件角度分析可能的原因： 。(答出两条即可)
(6)金溶胶具有良好的导电性和生物相容性，某科研团队利用金溶胶组装电化学传感器用于检测血清中的肿瘤标志物。已知肿瘤标志物甲胎蛋白(CEA)的浓度与信号强度在一定范围内的关系如图。四次测得某血清样品的信号强度如下表，则该样品中CEA的浓度为 ng⋅mL-1。(已知lg3=0.5)
16．目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、Fe2O3和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸(H+、Fe2+、TiO2+、SO42-)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图：
已知：①V有多种价态，V2O3在空气中焙烧时可转化为最稳定的＋5价；＋5价V在强酸性条件下以VO2+形式存在，在碱性条件下以VO3-形式存在。
②有机萃取剂HR的萃取原理为Mn+aq+nHRrg⇌MRnrg+nH+aq，其中rg表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+，HR对＋4价钒萃取能力强，而对＋5价钒的萃取能力较弱。
③25℃时，KspNH4VO3=1.6×10-3。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时生成的滤渣除了H2TiO3、CaSO4外，还有 (填化学式)。
(2)“还原”中加入的化学试剂X可能为 (填字母)。加入该试剂还原的主要目的是 。
A．Cl2 B．Fe C．NH3 D．H2O2
(3)实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR萃取剂45mL，应选用 种萃取方式(填字母)。
A．单次萃取 B．分2次萃取，每次22.5mL C．分3次萃取，每次15mL
(4)写出“反萃取”操作中VO2+转化的离子方程式 。
(5)25℃时，测得溶液中cVO3-=0.2ml⋅L-1，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中cNH4+至少为 ml⋅L-1。
(6)上述流程中可循环利用的物质除NH4Cl外，还有 、 (填化学式)。
(7)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为 。
17．研究碳的化合物和氮的化合物的转化在社会生产和环境保护方面有着重要意义。
(1)为实现双碳目标——碳达峰和碳中和，二氧化碳转化制备化学品的研究一直在进行。CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要反应如下：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=-49.1kJ⋅ml-1。
①常温常压下，以氢气的能量作为标准，可得各物质的相对能量。即H2g的相对能量为0kJ⋅ml-1，已知CH3OHg的相对能量为－200.9kJ⋅ml-1，H2Og的相对能量为－242kJ⋅ml-1，则CO2g的相对能量为 。
②该反应的熵变为ΔS=-177J⋅ml-1⋅K-1，假设该反应的焓变ΔH、熵变ΔS不随温度变化，根据反应进行的方向综合判据，该反应自发进行的温度应低于 K(保留一位小数)。
(2)T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml NO2g，发生反应：2Cs+2NO2g⇌N2g+2CO2g。反应相同时间后，测得各容器中NO2g的体积分数与容器体积的关系如图所示。
①体积分别为V1、V2的两种情况下，pa:pb 6：7(填“>”、“