陕西省安康市2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省安康市2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列对化学知识的应用，说法错误的是
2. 实验步骤的先后是决定实验成功的关键要素，下列有关化学实验的说法正确的是
3. 现在被广泛使用的食品级手套——丁腈橡胶手套，具有良好的耐水性、气密性及优良的粘结性能，广泛用于制各种耐油橡胶制品。其产品标签如图，据此判断有关说法错误的是
名称：丁腈橡胶，简称NBR
化学通式：
反应通式：丁二烯+丙烯腈丁腈橡胶
4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
5. 2-甲基-3巯基呋喃是一种烤肉香味的食品添加剂，以下是制备2-甲基-3-巯基呋喃的相关物质的结构简式，三者均为呋喃（）的衍生物，已知在强酸条件下水解生成，下列说法错误的是
6. 下列实验方法或试剂使用正确的是
7. X、Y、W、R四种短周期元素，可形成化合物，它的另一种同分异构体是生命活动的主要物质之一。下列说法正确的是
8. 下列说法正确的是
9. 已知和均可发生水解反应生成对应的弱酸，下列说法错误的是
10. 下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是
11. 已知常温下，，向20mL 0.1 KOH溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
12. 立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为，下列说法错误的是
13. 某研究团队设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器，耦合了乙烷非氧化脱氢和分解反应，在单一的膜反应器中实现了乙烯-电能的联产和温室气体的降解，工作原理如图所示。
下列说法正确的是
14. 一种多孔膜固定碳酸酐酶（CA＠）催化捕获机理如图所示，下列说法错误的是
二、解答题
15. 金溶胶在肿瘤治疗、生物成像、环境保护等领域有着非常重要的应用价值。制备金溶胶方法如下(装置如图)：
Ⅰ．室温下向仪器A中加入100.0mL 0.01%氯金酸()溶液和2.0mL 1%柠檬酸钠溶液，搅拌1min。
Ⅱ．将上述混合液加热至沸腾。
Ⅲ．向混合液中加入1.6mL 0.075%硼氢化钠()溶液，继续加热搅拌15min，反应液从灰色变为蓝色，最后变为酒红色。
Ⅳ．将反应后的液体冷却至室温，离心分离，蒸馏水洗涤产品。
Ⅴ．将制得的金颗粒分散在蒸馏水中，即得到酒红色的金溶胶。
资料：①不同尺寸金颗粒制备条件
②硼氢化钠具有较强还原性，易被空气氧化。且与水等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释放出氢气。
③柠檬酸钠是一种稳定剂，防止生成的金溶胶聚沉，同时控制金颗粒的尺寸和形状，不参与氯金酸的还原，其结构与高级脂肪酸钠盐类似，具有亲水基团和疏水基团。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。步骤Ⅲ中搅拌的目的是_______。
(2)步骤Ⅲ中仅生成一种单质，同时有生成，写出反应的化学方程式：_______。指出此装置的不足之处：_______。
(3)步骤Ⅳ中，证明洗涤干净的操作是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
(5)某同学想利用该方法制备平均尺寸为25nm的金溶胶，结果测得颗粒平均尺寸偏小，试从制备条件角度分析可能的原因：_______。(答出两条即可)
(6)金溶胶具有良好的导电性和生物相容性，某科研团队利用金溶胶组装电化学传感器用于检测血清中的肿瘤标志物。已知肿瘤标志物甲胎蛋白(CEA)的浓度与信号强度在一定范围内的关系如图。四次测得某血清样品的信号强度如下表，则该样品中CEA的浓度为_______。(已知)
16. 目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图：
已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5价；+5价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。
②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中rg表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
③25℃时，。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时生成的滤渣除了、外，还有_______(填化学式)。
(2)“还原”中加入的化学试剂X可能为_______(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是_______。
A． B．Fe C． D．
(3)实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR萃取剂45mL，应选用_______种萃取方式(填字母)。
A．单次萃取 B．分2次萃取，每次22.5mL C．分3次萃取，每次15mL
(4)写出“反萃取”操作中转化的离子方程式_______。
(5)25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_______。
(6)上述流程中可循环利用的物质除外，还有_______、_______(填化学式)。
(7)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为_______。
17. 研究碳的化合物和氮的化合物的转化在社会生产和环境保护方面有着重要意义。
(1)为实现双碳目标——碳达峰和碳中和，二氧化碳转化制备化学品的研究一直在进行。加氢合成的反应体系中主要反应如下： 。
①常温常压下，以氢气的能量作为标准，可得各物质的相对能量。即的相对能量为0，已知的相对能量为-200.9，的相对能量为-242，则的相对能量为_______。
②该反应的熵变为，假设该反应的焓变、熵变不随温度变化，根据反应进行的方向综合判据，该反应自发进行的温度应低于_______K(保留一位小数)。
(2)T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1ml ，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的体积分数与容器体积的关系如图所示。
①体积分别为、的两种情况下，_______6：7(填“>”、“W>Y>X
B．原子半径：W>R>X>Y
C．第一电离能：W>R>Y>X
D．电负性：R>W>Y>X
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定
B．和都是既含键又含键的分子
C．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
D．可用质谱法区分和
A．和的VSEPR模型相同
B．和中的N和Si均为杂化
C．发生水解反应为
D．和均能与形成氢键
A．利用图A装置，吸收HCl，并制取盐酸
B．利用图B装置，收集
C．利用图C装置，收集，并制取浓氨水
D．利用图D装置，收集蒸气，并制取碘的苯溶液
A．过M点到N点的曲线是的浓度变化
B．滴入15mL 溶液时，溶液呈酸性
C．溶液的水解常数：
D．滴定过程中，可能出现：
A．正四面体空隙的填充率为100%
B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2
C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为
D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为
A．a极的电极反应为
B．a极电极电势高于b极
C．从b极通过质子陶瓷膜向a极移动
D．当d导管流出0.15ml 时，c导管流出标况下3.36L
A．中性或弱碱性环境更有利于的捕获
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．通过X射线衍射测定捕获过程中中碳氧键键长发生改变
D．原捕获气体中混合更有利于的捕获
制备条件
平均尺寸
0.01%
1%柠檬酸钠
0.075%
反应温度
5nm
100mL
1.0mL
0.6mL
25℃
10nm
100mL
1.0mL
1.0mL
25℃
15nm
100mL
5.0mL
1.6mL
100℃
25nm
100mL
3.2mL
1.6mL
100℃
45nm
100mL
2.0mL
1.6mL
100℃
A．用激光照射步骤Ⅴ中得到的产品，能看到一条光亮的通路
B．步骤Ⅲ中应现配现用。为使充分反应应分批加入
C．该实验得到的金颗粒与块状金物理性质和化学性质都不同
D．该实验可用聚甲基丙烯酸钠代替柠檬酸钠
测量次数
1
2
3
4
电流强度(A)
-30.2
-32.3
-30.6
-30.7
A．若以苯酚、甲醛和乙酸酐为原料合成G，则需依次经过加成反应、氧化反应、取代反应
B．D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子
C．化合物E和F可以通过红外光谱区别
D．A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
5
适中
8
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
硅酸与硅酸盐；化学科学对人类文明发展的意义；金属与合金性能比较
2
0.65
醇的消去反应；蔗糖水解相关实验；纯碱的生产
3
0.65
加聚反应；合成橡胶
4
0.65
22.4L/ml适用条件；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；根据n=m/M的相关计算
5
0.65
有机分子中原子共面的判断；醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应；同分异构体的数目的确定
6
0.85
次氯酸及其性质和用途；Fe3+的检验；乙醇；酸碱中和滴定原理的应用
7
0.65
微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；氨基酸对人体的作用；电负性概念及变化规律
8
0.85
质谱图辨认；红外光谱；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
9
0.65
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；氢键对物质性质的影响
10
0.85
氨与水的反应；常见气体的制备与收集
11
0.4
弱电解质的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较
12
0.65
晶胞概念及判断；晶胞的有关计算
13
0.85
原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；燃料电池
14
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型
二、解答题
15
0.4
常见无机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量；物质分离、提纯综合应用；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.4
有关铁及其化合物转化的流程题型；溶度积常数相关计算；离子反应的发生及书写；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
17
0.4
化学平衡的有关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算；化学反应自发过程
18
0.4
同分异构体的数目的确定；信息给予的有机合成；常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,2,6,10,16
2
化学与STSE
1
3
有机化学基础
2,3,5,6,7,8,18
4
认识化学科学
4,14,15,16
5
化学反应原理
4,6,11,13,14,16,17
6
物质结构与性质
7,8,9,12,14
7
化学实验基础
10,15