云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试(学生版) 化学试卷

这是一份云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试(学生版) 化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是
A．NaHCO3可用作食品膨松剂
B．Fe2O3可用作油墨的红色填料
C．明矾［KAlSO42⋅12H2O］可以消毒和净水
D．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
2．下列化学用语表述错误的是
A．CO2的结构式：O=C=O
B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6
C．HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图：
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A．a可用于气体的尾气处理B．b和d可用于制备蒸馏水
C．c和e可用于海带的灼烧D．f可用于固液混合物的分离
4．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C高温2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1ml/LFeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA
C．每生成1mlTiCl4，转移电子数为6NA
D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2⋅xH2O
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：NaCl溶液→电解H2和Cl2→点燃HCl
B．工业制镁：海水→NaOHMgOH2→高温MgO→电解Mg
C．制纯碱：NaCl溶液→CO2NaHCO3→ΔNa2CO3
D．漂白粉制备：HClaq→常温MnO2sCl2g→CaOH2石灰乳CaClO2
6．下列关于物质反应的说法正确的是
A．CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2NH4+
B．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgIs+S2-aq⇌Ag2Ss+2I-aq
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：ClO-+H+=HClO
7．物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是
A．X含有3种官能团B．Y分子式C6H11NO2
C．Z含有手性碳D．反应的原子利用率小于100%
8．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．Ni是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4 ΔH=-6.75kJ⋅ml-1
9．铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：
下列说法正确的是
A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O
B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6
C．基态Cu2＋的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5
D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
10．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．电负性：YcA2->cH2A
二、非选择题
15．草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。
(1)按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物：
查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体（H2C2O4⋅2H2O）相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为CO2、CO、H2O。
①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点 （填“是”或“否”）。
②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO2生成，理由是 （用离子方程式表示）。
③装置D的作用是 。
④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
(2)为测定某草酸晶体产品中（H2C2O4⋅2H2O）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10ml⋅L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应）
①滴定过程的离子反应方程式是： ，滴定终点的判断标志是 。
②通过实验数据，计算该产品中（H2C2O4⋅2H2O）的质量分数为 。
③下列操作会导致测定结果偏低的是 。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
16．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的＋2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：常温下，KspCS=1.8×10-22。回答下列问题：
(1)基态C原子的价电子轨道表示式为 。
(2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 （写出一种）。
(3)“浸出渣”的主要成分为 （填化学式）。
(4)在“铜渣”中检测不到C2＋，“除铜液”中C2＋浓度为0.18ml∙L-1，则此时溶液的c(H＋)＞ ml∙L-1。【已知常温下，饱和H2S水溶液中：cH2S=0.1ml⋅L-1；Ka1H2S=9.0×10-8，Ka2H2S= 1.0×10-12】
(5)在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将C2＋氧化为C3＋，写出该反应的离子方程式 。
(6)C的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中C2＋的配位数是 ；已知C2＋的半径为a nm，O2-的半径为b nm，C2＋和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为 g∙cm-3。
17．氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。
(1)通过反应CO2+H2⇌HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
Ⅰ．主反应：CO2g+H2g⇌HCOOHg ΔH1
Ⅱ．副反应：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41kJ⋅ml-1
测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数（K>0）如下表所示：
①ΔH1 0（填“>”“