云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试化学试卷（解析版）

这是一份云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试化学试卷（解析版），共40页。试卷主要包含了 工业利用钛铁矿冶炼钛的主反应等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ca-40 C-59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是
A. 可用作食品膨松剂
B. 可用作油墨的红色填料
C. 明矾［］可以消毒和净水
D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠受热能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，故A正确；
B．氧化铁是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，故B正确；
C．明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，故C错误；
D．豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，故D正确；
答案选C。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 的结构式：
B. 基态的价层电子排布式：
C. HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图：
D. NaCl溶液中的水合离子：
【答案】D
【解析】A．二氧化碳分子中，碳原子与氧原子之间形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，A正确；
B．Fe为26号元素，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+价层电子排布式为3d6，B正确；
C．HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成s-p σ键，电子云轮廓图为，C正确；
D．NaCl溶液中Na+带正电荷，应吸引带负电的氧原子，Cl- 带负电荷，应吸引带正电的氢原子，且Na+半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，D错误；
故选D。
3. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A. a可用于气体的尾气处理B. b和d可用于制备蒸馏水
C. c和e可用于海带的灼烧D. f可用于固液混合物的分离
【答案】B
【解析】A．a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确；
B．蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误；
C．灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确；
D．用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确；
答案选B。
4. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 既是氧化产物，又是还原产物
B. 1L0.1ml/L溶液中，阳离子数目大于
C. 每生成1ml，转移电子数为
D. 易水解，水解产物为
【答案】C
【解析】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1ml/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；
C．根据化学方程式知每生成1ml，有3.5ml的氯气参与反应，即由7ml的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；
D．易水解，水解产物为，D正确；
故选C。
5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. HCl制备：
B. 工业制镁：
C. 制纯碱：
D. 漂白粉制备：
【答案】A
【解析】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意；
B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意；
C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意；
D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意；
故答案：A。
6. 下列关于物质反应的说法正确的是
A. 溶液与过量氨水混合：
B. 向AgI悬浊液中滴加溶液：
C. 少量的通入溶液中：
D. NaClO溶液与浓盐酸混合：
【答案】B
【解析】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误；
B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确；
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；
D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误；
故选B。
7. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是
A. X含有3种官能团B. Y分子式C6H11NO2
C. Z含有手性碳D. 反应的原子利用率小于100%
【答案】C
【解析】A．X分子中，含有碳碳双键、醛基、酯基，则含有3种官能团，A正确；
B．Y分子中，含有6个C原子、1个N原子、2个O原子、H原子数目为11，则分子式C6H11NO2，B正确；
C．Z分子中，含氮六元环与苯环相连的碳原子，其在含氮六元环中所连接的两个原子团相同，酯基中与O原子相连的碳原子也不存在手性，则Z不含有手性碳，C错误；
D．反应中，1个X分子与2个Y分子反应，生成1个Z的同时，还有小分子生成，则反应的原子利用率小于100%，D正确；
故选C。
8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法正确的是
A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B. 只涉及极性键的断裂和生成
C. Ni是该反应的催化剂
D. 该反应的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】A．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，A 正确；
B．反应中涉及C - C非极性键的断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B错误；
C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误；
D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) H = - 6.57kJ/ml，原选项未标注物质状态，D错误；
故答案为：A。
9. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示：
下列说法正确的是
A. 该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O
B. 配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6
C. 基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5
D. 除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同
【答案】B
【解析】A．配合物中氢、碳、氮、氧四种非金属元素中，电子层数最小的氢元素的第一电离能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的为氮元素，故A错误；
B．由图可知，配合物中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14：12=7：6，故B正确；
C．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，由泡利不相容原理可知，两种自旋状态的电子数之比为13：14或14：13，故C错误；
D．配合物中除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，则四种元素形成的单质的晶体类型不一定相同，故D错误；
故选B。
10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是
A. 和均极性分子B. 电负性：Y