江西省景德镇市2025届高三上学期第二次质量检测化学试卷（学生版）

这是一份江西省景德镇市2025届高三上学期第二次质量检测化学试卷（学生版），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面土壤样品为1935.3克。下列叙述错误的是
A．执行“挖土”任务期间，嫦娥六号展示了一面由玄武岩制成的国旗。玄武岩主要成分之一的SiO2是酸性氧化物
B．化学分析进一步揭示，月背土壤样品中含有微量的92U，U属于镧系元素
C．返回器的外层保温隔热关键材料之一为酚醛树脂。苯酚和甲醛在酸和碱催化下均能反应生成酚醛树脂
D．嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利用红外光谱鉴定O-H
2．下列有关H2O和OF2的分子结构与性质说法错误的是
A．两分子均为V形结构B．沸点：H2O>OF2
C．中心原子杂化方式相同D．氧化性：H2O>OF2
3．下列实验操作与所选仪器不匹配的是
A．蒸馏B．灼烧
C．分液D．尾气处理
4．普伐他汀(P，结构如图)是一种调节血脂的药物，下列关于P的说法有错误的是
A．含有3种含氧官能团
B．能发生取代反应、消去反应、加成反应
C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀
D．分子式为C23H36O7
5．化学合成的魅力之一是合成意料之外的物质，例如化合物Q(结构如图)由常见短周期元素组成，但直到2011年才意外被合成。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Y原子s轨道与p轨道电子数相等，Q中X、Y、Z都满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是
A．XY2可以做光导纤维
B．实验室可用排水法收集Y2
C．W在空气中加热的产物主要是W2Y2
D．Z的最高价氧化物可以做食品干燥剂
6．由下列实验事实得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜Fe3O4，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
Fe+H2O+NO2-=Fe3O4+OH-+NH3↑(未配平)
A．22.4LNH3含有的电子数为10NA个
B．若有5.6g Fe参与反应，转移的电子数为0.3NA
C．反应配平后Fe与NH3计量数之比为9:4
D．氧化膜Fe3O4不溶于水，也不溶于任何酸
8．实验室由海带提取碘单质的操作流程如图所示，下列说法错误的是
A．氧化时可用H2O2
B．若用石蜡油萃取则从分液漏斗下口放出含碘单质的溶液
C．歧化、酸化步骤中都是碘元素的自身氧化还原反应
D．纯化的方法可能是升华法
9．一定温度下，在三个体积1L的恒容密闭容器中发生反应2Xg⇌Yg+Zg。相关数据见下表，下列说法正确的是
A．T1∘C时，该反应的平衡常数K=8
B．z=1.6
C．向容器III再充入1mlX和1mlY，此时v正T2，则该反应ΔHHY>HZ，25℃时，在浓度均为0.1ml/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的与HA与A-(HA表示三种弱酸、A-代表三种酸根离子)的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是
A．25℃时，HZ的电离常数KZ=10-11.34
B．25℃时，反应X-+HY⇌HX+Y-的平衡常数K=10-2.18
C．pOH=7时溶液中：cNa+=cX-+cY-+cZ-
D．交点M、N处的pH相等且值为3.70
二、解答题
15．镍氯电池的正极材料为NiOH2和镀镍钢，负极材料为稀土(RE)、镍、钴、锰、铝储氢合金。从废镍氢电池电极材料中回收相关金属具有重要的意义，某种回收处理工艺如图，回答相应问题。
已知KspCOH2=6.0×10-15、KspNiOH2=5.4×10-16，当c≦10-5ml⋅L-1时可认为沉淀完全。
(1)画出基态Ni原子的价电子轨道表示式 。
(2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于 (填字母)；
a.铵盐 b.硫酸盐 c.复盐 d.酸式盐
稀土元素Pr通常以＋3价最为稳定，少数会出现＋4价，Pr6O11中＋3和＋4价Pr的个数比为 。
(3)滤渣中含有MnO2、FeOH3、AlOH3，写出除杂时Fe2+参与的离子方程式 。
(4)共沉步骤中，当溶液中cNi2+=5.4×10-6 ml/L时，溶液的pH= ；此时C2+沉淀 。(填“完全”或“不完全”)
(5)滤液中可回收循环使用的物质是 。
16．乙醛是非常重要的化工原料，可以用来制备乙酸、乙酸乙酯等物质。工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：C2H5OHg→CH3CHOg+H2g ΔH1
(1)定义标准摩尔生成热ΔfHm：在标准压力(100kPa)下，一定温度时，由最稳定单质生成1ml物质的反应焓变。例如ΔfHmC2H2g=+227 kJ/ml的物理意义可用以下反应表示。
2Cs+H2g→C2H2g ΔH2=+227 kJ/ml
相关物质的ΔfHmkJml如下表所示。写出表示CH3CHOg标准摩尔生成热的热化学方程式： 。
由表中数据可知ΔH1= kJml。
C2H5OHg→CH3CHOg+H2g
(2)维持反应器总压为1.0MPa，投料比x=nC2H5OHnH2O=1或2，只发生反应a，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率α随温度的变化曲线如图，x=1时的曲线为 ；T1∘C时，反应a的平衡常数Kp= MPa．(Kp是以平衡分压pA代替平衡浓度cA表示的常数，pA=p总×A的物质的量分数)
(3)已知反应a的熵变ΔS=+115 J/ml⋅K，假设焓变和熵变不随温度而变化，则反应a自发进行的最低温度为 K。该反应耗能较大，2023年湖南大学的研究人员利用具有热催化和电催化活性的双功能催化剂，在低温(120℃)和低电压(0.06V)下，将热脱氢反应与电化学氢转移相结合，实现了乙醇制氢和乙醛的高效转化。其装置如图所示。则阳极总的电极方程式为： ；试从平衡原理解释该装置为什么能使反应a在120℃进行 。
17．稀土铕化合物MMr=1146在外力作用下会发出红色的荧光，其合成原理如下：
已知Ph－表示苯基，其中EuY4-的结构如图。
实验步骤：
①称取六水合硝酸铕EuNO33⋅6H2O于10 mL试管中，加入4.0 mLX，振荡溶解，记为溶液A。
②称取(弱酸)于50 mL烧杯中，加入20.0 mLX，搅拌溶解，记为溶液B。
③向B溶液中加入0.6 mL(过量)三乙胺(此步在通风橱内完成)，搅拌混匀，记为溶液C．
④将溶液A逐滴加入溶液C中，边滴加边搅拌，再用6.0 mLX洗涤试管3次并将洗涤液加入到溶液C中，此时可以观察到混合溶液颜色由无色透明变为浅黄色浊液。
⑤静置30min。将反应后的浅黄色浊液减压抽滤，洗涤、干燥、冷却后称量晶体的质量为0.2750g。
回答下列问题：
(1)实验过程中还可能要用到下列哪些仪器 。(填字母，下同)
(2)溶剂X可能是 ；EuY4-中Eu的配位数为 。
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．环己烷
(3)步骤③中C2H53N会与HY反应，写出相应离子方程式 。(可用字母代表相应物质)
(4)步骤④洗涤试管3次的作用是 。
(5)滤液中主要含有一种有机盐的化学式为 。
(6)本实验的产率最接近于 。
a．20% b．40% c．60% d．80%
利用设置M于密封袋中，铺平，用玻璃棒碾压会发出红色的荧光。据此，写出M可能的一种用途 。
18．吴蕴初是我国近代化工专家，在中国创办了第一个味精厂、氯碱厂、耐酸陶器厂和生产合成氨与硝酸的工厂，为中国化学工业的兴起和发展作出了卓越的贡献。上世纪二十年代吴蕴初研制出味精并畅销全国，打破日本味精在中国的垄断，因此其又被人称为“味精大王”。味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸的一种合成路线如下，回答相应问题。
已知：。
(1)A的化学名称为 ；A生成B的反应类型为 。
(2)X()可由M()与适量的KOH反应制备，从结构特点解释M为何能与KOH反应生成X 。
(3)C生成D是一个加成反应，则Y的结构简式为 。
(4)D生成E的反应中，消耗的D与NaOH物质的量之比为 。
(5)写出E生成G的化学方程式 。
(6)G的同系物H的相对分子质量比G少14，M是H的同分异构体，则符合下列条件的M有 种(不考虑立体异构)；写出其中一种不含手性碳原子的结构简式 。
①能与NaHCO3反应放出气体
②含有硝基实验事实
结论
A
O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
O3极性很弱
B
实验室用大理石和稀盐酸制备CO2
非金属性：Cl>C
C
工业上制备钾：Na(l)+KCl(l)=NaCl(l)+K(g)
金属性：Na>K
D
H2S通入CuNO32溶液中生成CuS沉淀
硝酸不能氧化H2S
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(ml)
平衡物质的量(ml)
X
Y
Z
I
T1
2
0.8
II
T1
5
z
III
T2
5
1
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量
B
检验Na2SO3样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性H2CO3>HClO
将CO2通入NaClO溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
物质
Cs
H2g
O2g
CH3CHOg
C2H5OHg
H2Og
ΔfHm
0
0
0
－166
－235
－242