江西省景德镇市2024届高三下学期第三次质量检测（二模）化学试卷(含答案)

这是一份江西省景德镇市2024届高三下学期第三次质量检测（二模）化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误是( )
A.德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极
B.浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C.宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D.赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.熟石膏的化学式：
B.分子的VSEPR模型：
C.基态溴原子的价层电子排布式：[Ar]
D.含有8个中子的碳原子：
3．下列方程式能正确表示相应变化的是( )
A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.空气中加热FeO：
C.用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
4．“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质说法中正确的是( )
A.温度相同时，水溶液中电离常数：
B.熔点：
C.分子的极性：
D.、、三种分子中的键能：F-F5．由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是( )
A.X是一种五肽
B.组成X的氨基酸有5种
C.X含有4个手性碳原子
D.X不能使溴水褪色
6．根据实验事实能得出相应结论的是( )
A.在25℃和40℃测得0.1ml/L溶液的pH分别为9.37和9.66。的水解常数：（40℃）>（25℃）
B.在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水
C.将有机物X：滴入溴的溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键
D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有
7．由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是( )
A.膜是阴离子交换膜
B.充电时向石墨电极移动
C.放电时正极的电极反应：
D.有机溶剂可选择乙醇
8．黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是( )
A.电负性：Y>X>M>W
B.基态Z原子中电子的空间运动状态有9种
C.简单氢化物的沸点：XD.同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素
9．某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料。下列叙述错误的是( )
A.X可能是
B.若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是
C.还原酸浸时，参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.氧化时发生的离子方程式：
10．已知的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是( )
A.与距离最近的数目为4
B.晶体中与之间的最近距离为
C.晶体的密度为
D.晶胞中围成的立方体棱长为pm
11．实验室可用离子交换法测定溶液的浓度，取mL待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂（用RH表示）发生反应：；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用cml/LNaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积mL。（注：在滴定终点的pH，和NaOH不反应）下列说法错误的是( )
A.滴定时可选择酚酞作指示剂
B.溶液浓度为ml/L
C.若交换液的流出速率过快，可能导致测得溶液的浓度偏小
D.利用该方法可以准确测定溶液的浓度
12．一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是( )
A.该反应的
B.机理a、b均表示2步基元反应
C.机理a、b决速步的能垒：
D.由机理a可知键能大小：Cl-Si13．常温下向饱和溶液（始终有固体存在）中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg（Ca）与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是( )
A.溶液中始终存在：
B.的数量级为
C.pH=7时，
D.A点时，
二、多选题
14．下列有关阿伏伽德罗常数（）的叙述中正确的是( )
A.18g液态水中含有氢键的数目为2
B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1
C.常温下2.7gAl加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3
D.25℃时，1LpH=2的溶液中，的数目为0.01
三、实验题
15．三氯化六氨合钴（）是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ.制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备
（1）仪器a的名称为_____。
（2）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为______。装置B中试剂X为____。
（3）球形干燥管中试剂的作用为______。
Ⅱ.制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作
（4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为____。
（5）利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___。
（6）操作X中，加入浓盐酸的作用是____。
Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000ml/L溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。
（已知：①将氧化成，自身被还原成；②）。
（7）计算样品中钴元素的质量分数为_______%（保留至小数点后两位）。
四、填空题
16．以红土镍镉矿（NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：
已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E（高价态/低价态）]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。
（1）“浆化”的目的是_____。
（2）滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式_____；滤渣Ⅰ中还含有_____。（填化学式）
（3）溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时（浓度ml/L）的pH如下表，则物质X不可能是_____；所调pH范围_____。
a.
b.CuO
c.
d.NaOH
（4）电解时阴极的电极反应为_____。
（5）整个流程中可以循环使用的物质有______。（填化学式）
17．丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．
副反应Ⅱ．
回答下列问题：
（1）_____0（填：“>”或“<）。
（2）保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4pkPa，反应tmin达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。（用含p的代数式表示，的选择性=）。
（3）在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率如图所示。则B、D两点的平均反应速率v（B）_____v（D）（填“>”、“=”、“<”），产生这一结果的原因可能是______。
（4）T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1ml、1mlCO和2ml；向绝热恒容的乙容器中通入1ml、1mlCO、2ml，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____（填“>”、“<”或“=”），理由是_____。
18．埃克替尼（Ictinib），商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Ictinib的合成路线如图所示，回答相关问题。
（1）B中含有官能团名称为_______。C生成D的反应类型为_______。
（2）解释A生成B的反应中的作用______（DMF作溶剂，不参与反应）。
（3）B生成C所需的试剂为________。
（4）写出A与足量的NaOH反应的化学方程式________。
（5）写出Y的化学名称________。
（6）写出G的结构简式________。
（7）A的同分异构体中满足下列条件的有______种。
①含有1个苯环；
②既能发生银镜反应又能发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；
④不含过氧键（O—O）。
参考答案
1．答案：D
解析：A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A正确；B.铝热法冶炼金属，金属活动性比铝弱的金属，金属钨可用铝热法冶炼，故B正确；C.锂是密度最小的金属，故C正确；D.稀土元素包含镧系元素和钪、钇，不包含钛，故D错误。
2．答案：A
解析：A.熟石膏的化学式，A正确。
3．答案：B
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：A.同周期元素从左到右，电负性依次增大，且非金属元素电负性大于金属元素，则电负性：N>C>H>Cu，即电负性Y>X>W>M，A错误；B.基态Cl原子的电子排布为，共占据9个原子轨道，故电子的空间运动状态有9种，B正确；C.因氮的简单氢化物氨气中含有氢键，简单氢化物的沸点：，C正确；D.同周期中，第一电离能比N大的有F、Ne共2种元素，D正确；故选A。
9．答案：B
解析：B.除铜镍步骤加入Y，除，若滤渣2是CuS和NiS，Y最好是MnS，除去杂质，且不引入新杂质，故B错误。
10．答案：C
解析：C.晶体的密度为，C正确。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：AD
解析：A.18g液态水中含有氢键的数目为2，故A正确；D.25℃时，1LpH=2的溶液中，的数目为0.01，故D正确。
15．答案：（1）分液漏斗
（2）；饱和食盐水
（3）吸收氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水进入D中
（4）受热均匀，利于控制温度
（5）
（6）增大氯离子浓度，利于晶体析出
（7）19.67％
解析：
16．答案：（1）增大接触面积，加快酸浸反应速率
（2）；
（3）d；3.3-4.7
（4）
（5）Ni、CO、
解析：
17．答案：（1）<
（2）80；；
（3）>；温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率的影响大于温度对化学反应速率的影响
（4）>；反应Ⅰ为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低
解析：
18．答案：（1）酯基、醚键；还原反应
（2）与HCl反应，使平衡正向移动，增大产率
（3）浓硝酸和浓硫酸
（4）+3NaOH
（5）甲酰胺
（6）
（7）4
解析：
物质
E/V
+0.34
-0.13
-0.40
-0.44
-0.26
离子
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
6.7
9.2