2025-2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期期中联考巩固卷（二）化学试卷

这是一份2025-2026学年黑龙江省新时代高中教育联合体高一上学期期中联考巩固卷（二）化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．我国历史悠久，劳动人民创造了丰富的物质财富。下列古代生产和生活过程中没有涉及氧化还原反应的是
A．冶铁和炼钢B．制作笔、砚C．酿制酒、醋D．烧煤取暖
【答案】B
2．学习化学要善于从化学的视角分析问题，下列说法正确的是
A．NaHSO4、HNO3在水中均能电离出氢离子，都属于酸
B．CO2水溶液导电，实际是H2CO3导电，所以CO2是非电解质，Na2O2溶于水导电，实际是NaOH导电，所以Na2O2也是非电解质
C．CuSO4⋅5H2O、液氨、碱石灰，漂白粉，都属于纯净物
D．Na2O2中阳离子和阴离子个数之比为2:1
【答案】D
3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是
A．KH2PO2属于正盐B．KH2PO2溶液一定为酸性
C．H3PO2属于三元酸D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2
【答案】A
4．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是
Fe→ Cl2FeCl3→II试剂①FeOH3胶体
A．铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
B．试剂①是沸水，生成红褐色液体
C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1∼100 nm范围内
D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
【答案】A
5．下列有关新制氯水的说法不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中呈酸性
C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱
【答案】D
6．在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
【答案】D
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=FeOH3↓
B．向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与稀盐酸反应：2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
8．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液
B．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色
【答案】B
9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
10．下列实验操作、现象、结论均正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
11．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是
A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有CO32-
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有Ba2+
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，不含K+
D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴AgNO3溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑
【答案】B
13．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是
A．氯化钠在上述三种状态下均能导电
B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
C．氯化钠在水中的电离方程式：NaCl通电 Na++Cl-
D．图c中代表的是水合钠离子
【答案】B
14．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是
A．离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
B．反应③中Fe3+做氧化剂
C．反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可能会发生
D．溶液中Mn3+与I-可以大量共存
【答案】D
15．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是
A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体
B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液
C．图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应
D．图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaOH2溶液
【答案】B
二、填空题
16．现有下列物质：①Al②SO3③FeCl3溶液④Fe(OH)3胶体⑤H2SO4⑥Na2CO3⑦BaCl2⑧NaOH。请回答下列问题：
(1)以上物质中，属于盐的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)写出FeCl3在水中的电离方程式： 。
(4)Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径 (填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法： 。
A．小于1nm B．大于100nm C．介于1～100nm之间
(5)写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式： 。
(6)Al与H2SO4的反应中， (填化学式)作还原剂，被还原的元素为 (填元素名称)。
【答案】(1)⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧
(2)酸性
(3)FeCl3=Fe3++3Cl-
(4)C 用光束照射该物质，能观察到一条光亮的“通路”的是胶体
(5)Ba2++CO32-=BaCO3↓
(6)Al 氢
17．为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是 。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由： 。
(2)B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。
①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式) 。
②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是 。
(3)资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)O2 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2
(2)Cl2+2I- = 2Cl-+I2 该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝
(3)Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O
18．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。
A．单质B．氧化物C．盐D．化合物
(2)某无色透明溶液A中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。
Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加热，发现有气体放出。
已知：NH4++OH-ΔNH3↑+H2O
根据上述信息，回答下列问题：
①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是 。
②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是： 、不存在的离子是 。
③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子： 。
④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过 来确定它是否存在。
⑤往无色溶液A中加入一定量的Na2O2离子数目减少的是 。
【答案】(1)D
(2)Cu2+ SO42-、CO32- Mg2+ NaOH或Ba(OH)2 HCO3- 焰色试验 NH4+、HCO3-
19．Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
(1)罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl,NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是______。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1个N2有6个电子转移
Ⅱ．按要求填写相关量。
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，每生成1个O2分子转移 个电子；
(4)2NaHCO3Δ Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168gNaHCO3，生成 gCO2；
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，每消耗10个Cl2分子，转移 个电子。
(6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3+、Mn2+、MnO4-、H2O、Fe2+、H+，则写出反应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目 。
Ⅲ．已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。
(7)个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 。
(8)根据信息“氧化性：Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
【答案】(1)还原性
(2)C
(3)2
(4)44
(5)10
(6)
(7)KIO3
(8)HNO3 Br2
选项
实验操作
现象
结论
A
将Cl2通入石蕊试液中
石蕊试液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
B
向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水
棉花燃烧起来
Na2O2与水反应为放热反应
C
向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和，再通入足量NH3
溶液变浑浊
有NaHCO3晶体析出
D
向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块
观察到有红色沉淀产生
钠置换出了CuSO4中的Cu
氧化剂
KMnO4
KIO3
H2O2
HNO3
还原产物
Mn2+
I2
H2O
NO