黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高二上学期期中考试巩固化学试卷（二）（含答案）

这是一份黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高二上学期期中考试巩固化学试卷（二）（含答案），共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率
B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C. 工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释
D. 骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质
2.下列叙述正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热为890kJ/ml,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890kJ/ml
B. 在一定条件下将1mlSO2和0.5mlO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-158.4kJ/ml
C. 已知，则a＜b
D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ/ml,则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/ml
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、OH-
B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-
C. 常温，pH=11的溶液中：、Na+、、
D. 含有NaHCO3的溶液：Cl-、、OH-、Ba2+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1ml N2与过量H2充分反应可生成NH3数目为2NA
B. 常温下，1L0.1ml•L-1的NH4NO3溶液中数目小于0.1NA
C. 0.1ml•L-1HClO溶液含有的H+数目为小于0.1NA
D. 1mlNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3NA
5.下列操作可以使水的离子积常数KW增大的是（ ）
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HCl
C. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
6.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2Al2O3（s）+6Cl2（g）⇌4AlCl3（g）+3O2（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变；②n（Cl2）：n（AlCl3）：n（O2）=6：4：3；③容器内物质的总质量不变；④Al2O3的质量不变；⑤混合气体的平均相对分子质量不变；⑥v正（Cl2）=2v正（O2）
A. ①③④⑤B. ①④⑤⑥C. ①④⑤D. ①②③⑥
7.下列说法及相关方程式书写均正确的是（ ）
A. 水是弱电解质：2H2O⇌H3O++OH-
B. 硫酸氢钠在水中部分电离：NaHSO4⇌Na++
C. 碳酸氢钠在水中水解：+H2O⇌H3O++
D. 醋酸铵在水中部分电离：CH3COONH4⇌CH3COO-+
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
B. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
C. 将1mL1×10-6ml•L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
9.由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＜0平衡常数 K=50.3。下列分析正确的是（ ）
A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
C. 若起始c（H2）=c（I2）=0.20ml•L-1、c（HI）=2.0ml•L-1，反应后气体颜色变深
D. 断裂1mlH2和1mlI2中的共价键所需能量大于断裂2ml HI中的共价键所需能量
11.在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），有关下列图像的说法正确的是（ ）
A. 依据图a可判断逆反应ΔH＞0
B. 在图b中，虚线只可表示加入催化剂
C. 图c可表示增大Z的浓度
D. 图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况
12.常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是（ ）
A. 结合H+的能力：
B. HCOOH能与Na2CO3反应制得CO2
C. 等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D. 0.1ml•L-1的NH4HCO3溶液中存在关系：c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
13.已知常温下4种溶液：①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液④氨水，均满足c（H+）水=1×10-11ml/L。下列比较中正确的是（ ）
A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
B. ①溶液中加入等体积的的0.001ml/LBa（OH）2溶液，混合液的pH=7
C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
14.水煤气变换反应为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A. 水煤气变换反应的ΔH＜0
B. 步骤②存在O—H键的形成
C. 该反应的决速步是H2O*=H*+OH*
D. 步骤⑤的化学方程式为：COOH*+2H*+OH*=CO2（g）*+H2（g）*+H2O*
15.常温时，向20mL 0.1ml•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1ml•L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点由水电离的氢离子浓度为10-13ml/L
B. b点时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1ml•L-1
C. c点时，V（NaOH）=20mL
D. 反应过程中，​​​​​​​的值不断增大
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿（含ZnS、FeS等杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图，可能用到的数据见下表。
（1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是 ______（写出一条）。
（2）“浸取”过程有硫单质生成，CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为 ______。
（3）“中和调pH”过程中，pH范围是 ______。
（4）结合平衡移动原理解释“中和调pH”生成固体X的原因 ______。
（5）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 ______。
（6）铜纯度的测定
步骤1.取ag铜样品，加入一定量浓HNO3浓HCl,微热至铜样品完全溶解后，控制溶液pH为3～4，加热除去未反应的HNO3，冷却；
步骤2.将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，再加入少量淀粉溶液，用bml•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2=S4+2I-
①滴定达终点时的现象为 ______。
②样品中铜的质量分数为 ______（写字母表达式）。
③步骤1中若没有除尽未反应的HNO3，则导致测定结果 ______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
（1）298K，1ml下列物质气态时的相对能量如下表：
1ml H2（g）与足量H2O2（g）反应生成H2O（g） ______ （填吸收或释放）的能量为 ______ kJ。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。

则反应过程中的ΔH2= ______ kJ/ml,上表中的x= ______ 。
（3）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总ΔT计算获得。实验中用0.55ml•L-1NaOH溶液和0.50ml•L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。

①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变ΔH ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中碱稍过量的原因为 ______ 。
③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为 ______ J。[c和ρ分别取4.18J/（g•℃）和1.0g•mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量]。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 ______ （填标号）。
A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C.实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热ΔH偏小
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）
（1）该脱硝反应正反应为 ______反应。（填“放热”或“吸热”）理由是：______。
（2）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mlNO2和1mlO3发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 ______（填标号）。
A.NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等
B.混合气体压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.N2O5与O2的物质的量浓度相等
②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 ______（填标号）。
A.充入氦气
B.升高温度
C.充入2mlNO2
D.充入2mlNO2和1mlO3
（3）若T1时将18mlNO2和8mlO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如表所示。
①在T1/℃条件下0-5min内，以NO2表示的该反应速率v（NO2）= ______ml/（L•min），N2O5的平衡浓度为 ______ml/L，该条件下的平衡常数K= ______L/ml。
②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1ml,则此时反应向 ______移动（填“正向”“逆向”或“不”）；
19.Ⅰ.常温下，如果取0.2ml/LCH3COOH溶液与0.2ml/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=9的原因是：（用离子方程式表示） ______ 。
（2）该混合溶液中由水电离出的c（H+）和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为 ______ 。
（3）求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na+）-c（CH3COO-）= ______ ml/L（代入数据，列出算式即可）
c（OH-）-c（CH3COOH）= ______ ml/L。
Ⅱ.（4）25℃下，向20mL0.1ml•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴），随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、、 ______ （填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、三种离子的浓度大小关系为 ______ ；
③已知在25℃时，的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c（）：c（）=2：1时，溶液的pH= ______ 。
（5）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 ______ （填字母序号）。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A.③④
B.①③④
C.①②③④⑤
D.全部
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】升高温度等；
2H2SO4+2CuS+O2=2CuSO4+2S↓+2H2O；
3.2～4.2；
Fe3+在溶液中存在水解反应：，加入NH3后c（H+）降低，水解平衡正向移动促进Fe（OH）3的生成，从而使Fe3+转化为沉淀；
；
①滴入最后半滴Na2S2O3时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；
②×100%；
③偏高
17.【答案】释放；348；
-1405.6；191.2；
①偏大；
②使中和反应充分进行（或者使酸完全反应）；
③418（T1-T0）；
④B。
18.【答案】放热；用复合判据△G=ΔH-T△S，当△G＜0时，反应能自发进行；已知该反应能自发进行，且△S＜0，因此ΔH＜0，即该反应为放热反应；
①BC；
②D；
①0.9；3；1；
②正向
19.【答案】CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- 104：1 10-5-10-9 10-9 不能 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（） 10 A 事实或现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
25℃时，用pH计测定0.1ml•L-1NH4HCO3溶液的pH为7.8
NH3•H2O的Kb与H2CO3的Ka1数值大小Kb＜Ka1
C
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3＞NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
D
2NO2=N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3•H2O
电离平衡常数
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
物质
H2
O2
H2O2
H2O
相对能量/kJ•ml-1
0
0
-136
-242
化学键
N—H
N—Cl
H—Cl
键能（/kJ•ml-1）
391.3
x
431.8
物质的量/ml
T1/℃
0
5min
10min
15min
O3
8.0
3.5
2.0
2.0