2024-2025学年辽宁省名校联盟高二下学期3月月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年辽宁省名校联盟高二下学期3月月考化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A．“太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成
B．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子
C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D．国产大飞机C919的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25°C时，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的H+数目为0.01NA
B．密闭容器中，2mlNO和1mlO2完全反应后分子总数为2NA
C．100mL1.0ml⋅L-1的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子数均为0.1NA
D．惰性电极电解Na2SO4溶液时阳极收集到11.2L气体(标准状况)时转移电子数为2NA
3．下列化学用语表示正确的是
A．H2O2的电子式为
B．SO32-的VSEPR模型：
C．HCl中σ键的电子云轮廓图：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
4．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
5．下列曲线图与对应的叙述相符的是
A．图甲：表示反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) ΔHcCH3COO-
C．图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小
D．图丁：表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔHK(A)
D．300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
10．下列有关叙述正确的是
A．分子中一定存在σ键，不一定存在π键
B．1s22s22p63s23px1→1s22s22p63s23py1核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
C．基态Se的价电子排布式为3d104s24p4
D．NH4+、NH3、NH2-三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同
11．下列说法错误的是
A．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
B．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔHY
B．电负性：Y>Z>X
C．原子半径：Z>Y>X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X
二、解答题
16．周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，QR2是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态Z+最外层有18个电子。请回答下列问题：
(1)某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了 。
(2)QR3-的VSEPR模型的名称是 。
(3)若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。
A．X2+ B．X4+ C．Y3+ D．Z2+
(4)基态X原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
(5)H2R在特定条件下得到一个H+形成H3R+，从结构角度对上述过程分析错误的是________。
A．中心原子的杂化轨道类型发生改变 B．中心原子的价层电子对数发生改变
C．微粒的立体结构发生改变 D．微粒中键角发生改变
(6)在酸性溶液中，H2O2能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的YO5，离子方程式为4H2O2+2H++Y2O72-=2YO5+5H2O，根据下图所示Y2O52-和YO5的结构判断，上述反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(7)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的E1大于氮元素的E1的原因： 。
17．根据欧盟气候监测机构哥白尼气候变化服务局的数据，2024年前10个月的全球平均气温比2023年同期高0.16摄氏度，CO2和CH4是两种主要的温室气体，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的目标。以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
(1)工业上CO2-CH4催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.4kJ⋅ml-1；
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ⋅ml-1。
几种化学键的键能如表所示。
①a= 。
②CH4(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应I(主反应)：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.7kJ⋅ml-1；
反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ⋅ml-1。
①在实际化工生产过程中，下列措施能提高CO2的平衡转化率的是 。
a．在一定温度下，适当增大压强
b．总体积一定时，增大反应物CO2(g)与H2(g)的体积比
c．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
②在恒容条件下，按VCO2:VH2=1:1的投料比进行题干反应，平衡时CO2、CH4和CO在含碳物质中的体积分数φφCO2=nCO2nCO2+n(CO)+nCH4×100%随温度T的变化如图所示。
i．曲线①表示的含碳物质的名称为 。
ii．N点时反应Ⅱ的Kp= (以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。
(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，如图所示利用电解原理可将CO2转化为二甲醚，其工作原理如图所示，则阴极上电极反应式为 ，当通过交换膜的离子为2 ml时，阳极区产生标准状况下气体 L。
18．钪(Sc)是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪Sc2O3在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含MnO2、SiO2、Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；
②常温下，K3pSc(OH)3=1×10-30；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)基态Sc的简化电子排布式为 ，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有 (写一点即可)。
(2)浸渣的主要成分有SiO2和 。
(3)“浸取”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 。
(4)萃余液2中的金属阳离子有 。
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中Sc3+的浓度为 。
(6)用草酸沉钪时，求在25°C、pH=2的草酸溶液中cC2O42-cH2C2O4= 。(已知25°C时，H2C2O4的Kal=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5)
19．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。
A．1s22s2 B．1s22s22p1 C．1s22s12py1 D．1s22s12px12pz1
(2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：
其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为 。胸腺嘧啶分子中σ键和π键的个数比值为 。
(3)叠氮酸HN3常用于引爆剂，可用联氨H2N-NH2制取。叠氮酸结构如图所示，·N为sp2杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长① ②(填“>”“