辽宁省名校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学（解析版）

这是一份辽宁省名校联盟2024-2025学年高二下学期3月月考化学（解析版），共23页。试卷主要包含了 物质结构决定物质性质， 下列有关叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、推考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是
A. “太空种子”培育过程会涉及基因结构的精准操作，DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成
B. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是一种由极性键构成的极性分子
C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
D. 国产大飞机C919的机身采用了第三代铝锂合金材料，工业上可用电解熔融氧化铝冶炼金属铝
【答案】C
【解析】DNA双螺旋是通过氢键使碱基配对形成，腺嘌呤与胸腺嘧啶配对、鸟嘌呤与胞嘧啶配对，A正确；水中氢氧键是极性键，水是V形分子，分子中正负电中心不重合，所以水是极性分子，B正确；太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，C错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确；答案选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 时，的溶液中水电离的数目为
B. 密闭容器中，和完全反应后分子总数为
C. 的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子数均为
D. 惰性电极电解溶液时阳极收集到11.2L气体(标准状况)时转移电子数为
【答案】D
【解析】的溶液中水电离的，但溶液体积未知，无法计算个数，A项错误；据反应，和完全反应生成，生成的发生反应：，达到平衡时分子总数目小于，B项错误；盐酸和氢氟酸的物质的量均为，但氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以氢氟酸溶液中数目小于，C项错误；电解硫酸钠溶液，实质是电解水，阳极反应式：，生成时转移电子，即个电子，D项正确；故选D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式为
B. 的VSEPR模型：
C. 中键的电子云轮廓图：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键：
【答案】B
【解析】为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A项错误；中硫原子价层电子对数为，孤电子对数为1，则VSEPR模型为四面体形，B项正确；中氢原子的轨道提供的1个未成对电子与氯原子的轨道提供的1个未成对电子形成键，则电子云轮廓图，C项错误；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D项错误；故选B。
4. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】反应是气体体积不变的反应，压缩体积增大压强，平衡不移动，色变深是因为体积减小导致碘蒸气浓度变大，A项错误；向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀，说明沉淀时，所需的更小，但由于和的表达式不同，故不能说明，B项错误；中和滴定时会造成热量散失，所以用溶液滴定未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据不能测定中和反应的反应热，C项错误；向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，可知溶液呈碱性，则的水解程度大于电离程度，则，D项正确；故选D。
5. 下列曲线图与对应的叙述相符的是
A. 图甲：表示反应的的平衡转化率与温度、压强之间的关系，则X代表压强，与代表不同温度，且
B. 图乙：常温下，向溶液中逐滴加入溶液，变化曲线(忽略温度变化)，则①点：
C. 图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，用湿润的试纸测量a处溶液的，测量结果可能偏小
D. 图丁：表示反应，若其他条件不变，平衡时的体积分数随起始变化曲线，则a、b、c三点中，a点的转化率最低
【答案】C
【解析】，温度升高，该反应平衡逆向移动，转化率降低，则温度：，该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，转化率增大，X代表压强，A错误；①点不足，溶液成分为等量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，则，B错误；用湿润的试纸测量a处溶液的，相当于稀释a点溶液，向b点靠近，增大，偏小，C正确；a、b、c三点中，加入的二氧化硫的量大小为，由于的物质的量一定，随着二氧化硫的量增加，会导致二氧化硫的转化率下降，所以a点的转化率最高，D错误；答案选C。
6. 下列装置及设计不能达到实验目的的是
A. 图I是电镀池，可用于铁上镀铜
B. 图Ⅱ装置可用于制备无水氯化镁
C. 图Ⅲ是电解池，验证电解饱和溶液的产物
D. 图IV是原电池，取附近溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，验证牺牲阳极法
【答案】C
【解析】电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确；直接加热由于的水解不能制得无水，加热时通入气体可抑制的水解，用无水氯化钙吸收生成的，是酸性气体，要进行尾气处理，B项正确；根据电流方向确定电源左侧为正极，右侧为负极，阳极铁放电生成，阴极水放电生成，无法用淀粉溶液验证产物，C项错误；该装置为原电池，锌为负极，失电子生成，铁为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，铁被保护，用铁氰化钾溶液检验正极区溶液无亚铁离子生成，可验证牺牲阳极法，D项正确；故选C。
7. 一种可植入人体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是
A. a电极为正极，发生反应
B. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为
C. 消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入
D. b电极上通过(Ⅱ)和(I)相互转变起催化作用
【答案】B
【解析】由图可知，放电时为原电池，电极a上O2得电子生成OH-，则电极a为正极，电极b为负极，负极b上Cu2O失电子生成CuO、CuO氧化葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为，A正确；原电池中阳离子从负极移向正极，故迁移方向为b→a，B错误；b电极为电池负极，在b电极上失电子转化成，电极反应式为，然后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，被还原为，则电池总反应为，根据反应，可知，参加反应时转移电子，的物质的量为，则消耗葡萄糖时，理论上a电极有电子流入，C正确；b电极上将葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成，在这个过程中的质量和化学性质保持不变，因此通过(Ⅱ)和(I)相互转变起催化作用，D正确；答案选B。
8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误；F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：，B错误；热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中键长短、键能大，更稳定，C错误；为极性分子，为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：，D正确；故选D。
9. 一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是
A. A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态
B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.
D. 300℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
【答案】A
【解析】的消耗速率表示正反应速率，的消耗速率表示逆反应速率，当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D点，A正确：随着温度升高，的消耗速率大于的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，A点温度最低，则K最大，故，C错误；时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但体积缩小，各组分浓度均增加，D错误；答案选A。
10. 下列有关叙述正确的是
A. 分子中一定存在键，不一定存在键
B. 核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
C. 基态的价电子排布式为
D. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同，但空间构型不相同
【答案】D
【解析】分子中不一定存在键，也不一定存在键，如稀有气体原子结构已达到稳定结构，是单原子分子，不存在化学键，A项错误；核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成发射光谱，B项错误；主族元素的价电子是最外层电子，排布式为，C项错误；铵根离子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，所以其采用杂化，氨气分子中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，以氮原子杂化方式是，中氮原子价层电子对个数键个数+孤电子对个数，所以都采用杂化，铵根离子中，孤电子对数为0，氨气分子中孤电子对数为1，孤电子对数为2，以空间构型不同，D项正确；故选D。
11. 下列说法错误的是
A. 第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
B. 元素周期表多种多样，元素周期系只有一个
C. 反应能自发进行，则该反应
D. 对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子个数，进而加快反应速率
【答案】A
【解析】第四周期的过渡金属与，后者金属性更强，A错误；元素按其原子序数递增排列的序列称为元素周期系；周期表是呈现元素周期系的表格，元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，B正确；反应的，该反应能自发进行，则该反应的C正确；对有气体参加的可逆反应，增大压强可增大单位体积内活化分子个数，从而加快反应速率，D正确；答案选A。
12. 中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是
A. 放电时，正极反应式为
B. 电池工作时，a室电解质溶液减小、d室电解质溶液增大
C. 离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D. 放电时，每转移电子，中间溶液中溶质减少
【答案】D
【解析】根据电池装置，a极室为碱性电解质溶液，d极室为酸性电解质溶液，放电时锌在负极被氧化，二氧化铅在正极被还原，充电时，阳极生成二氧化铅，阴极生成锌。
放电时，d极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，A正确；放电时，负极反应式为，正极反应式为，则a极室电解质溶液减小、d极室电解质溶液增大，B正确；由电极反应式可知，放电时负极消耗，透过离子交换膜b向正极迁移，正极消耗，硫酸根透过离子交换膜c向负极迁移，所以b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，C正确；放电时每转移电子，则有通过离子交换膜b，通过离子交换膜c移向中间中性溶液中生成，所以中间溶液中溶质增加，D错误；答案选D。
13. 我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图：
下列说法正确的是
A. 反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成
B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率
C. 和的总能量小于和的总能量
D. 选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
【答案】C
【解析】根据图示，反应物和中没有非极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A错误；反应I的活化能高于反应Ⅱ，是慢反应，为总反应的决速步骤，控制反应条件，提高反应I的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误；根据图示，总反应为，反应物总能量低于生成物，正反应吸热，则和的总能量小于和的总能量，C正确；催化剂可以降低反应的活化能，但催化剂不能改变反应的焓变，D错误；答案选C。
14. 下列说法中正确的是
A. 已知，则
B. ，则碳的燃烧热
C. 已知，则稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为
D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
【答案】A
【解析】因是放热的，因此第二个反应放出的热量更多，更小，A正确；燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，燃烧的产物应为，不是指定的产物，则碳的燃烧热，B错误；稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶物硫酸钙，不能表示成，且生成硫酸钙放出热量，所以，C错误；合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则氮气和氢气不可能完全反应，反应的焓变小于，D错误；答案选A。
15. 咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 电负性：
C. 原子半径：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【解析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，所以X为P，Z为N，据此回答。
因分子间存在氢键、分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，氢键作用大于分子间氢键，所以沸点：，A错误；根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为，B正确；N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：，C错误；F没有正价，不能形成最高价含氧酸，D错误；答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，是红棕色气体；X位于元素周期表第IVB族；同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多；基态最外层有18个电子。请回答下列问题：
（1）某同学推断R元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________。
（2）的VSEPR模型的名称是___________。
（3）若过渡金属离子具有未成对d电子，容易吸收可见光而发生d-d跃迁，因而它们的水合离子常常具有颜色；若过渡金属离子无未成对d电子，则其水合离子是无色的。下列水合离子为无色的是___________。
A. B. C. D.
（4）基态X原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
（5）在特定条件下得到一个形成，从结构角度对上述过程分析错误的是___________。
A. 中心原子的杂化轨道类型发生改变B. 中心原子的价层电子对数发生改变
C. 微粒的立体结构发生改变D. 微粒中键角发生改变
（6）在酸性溶液中，能与Y的某种含氧酸盐作用生成蓝色的，离子方程式为，根据下图所示和的结构判断，上述反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（7）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示(横轴标注为元素符号)，试分析碳元素的大于氮元素的的原因：___________。
【答案】（1）洪特规则 （2）平面三角形 （3）B
（4）①.22 ②.球形 （5）AB （6）不是
（7）基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，所以碳元素的较氨元素的大
【解析】周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，基态R原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，R为O，是红棕色气体，Q为N，X位于元素周期表第IVB族，X为Ti，基态最外层有18个电子，Z为Cu，同周期元素的基态原子中，Y的未成对电子最多，则Y为Cr，综上，Q为N，R为O，X为Ti，Y为Cr，Z为Cu。
【小问1详解】
R为O，电子排布式为，轨道表示式为，若将R元素基态原子的核外电子轨道表示式为，违背了洪特规则；
【小问2详解】
为，键电子对数为3，孤电子对数为0，因此VSEPR模型为平面三角形；
【小问3详解】
X为Ti，电子排布式为，Y为Cr，电子排布式为，Z为Cu，电子排布式为；
的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，A项错误；的电子排布式为，无未成对的d电子，形成的水合离子无色，B项正确；的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，C项错误；的电子排布式为，有未成对的d电子，形成的水合离子有色，D项错误；答案选B。
【小问4详解】
X为Ti，22号元素，核外共有22个电子，即核外共有22中运动状态不同的电子；电子排布式为，最高能级为4s能级，电子云轮廓图为球形；
【小问5详解】
R为O，为，在特定条件下得到一个形成；
的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型都是，二者中心原子的杂化轨道类型相同，未发生变化，A项错误；的中心原子O有2个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化类型为，中心原子O有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，二者中心原子的价层电子对数未发生变化，B项错误；中心原子O有2个键，孤电子对数为，空间构型为V形，中心原子O有3个键，孤电子对数为，空间构型为三角锥形，二者的立体结构发生了变化，C项正确；为V形，为三角锥形，和中心原子都是杂化，中心原子孤电子对数比多，键角更小，故微粒中键角发生变化，D项正确；答案选AB；
【小问6详解】
根据的结构可看出：为价，有4个O为价，一个O为价；反应前后元素的化合价没有改变，所以该反应不是氧化还原反应；
【小问7详解】
基态碳原子得到一个电子后的轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大；基态氮原子的轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，放出的能量较小，所以碳元素的较氮元素的大。
17. 根据欧盟气候监测机构哥白尼气候变化服务局的数据，2024年前10个月的全球平均气温比2023年同期高0.16摄氏度，和是两种主要的温室气体，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的目标。以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
（1）工业上催化重整是目前大规模制取合成气(和混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：；
反应Ⅱ：。
几种化学键的键能如表所示。
①a=___________。
②和反应生成和的热化学方程式为___________。
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下：
反应I(主反应)：；
反应Ⅱ(副反应)：。
①在实际化工生产过程中，下列措施能提高的平衡转化率的是___________。
a．在一定温度下，适当增大压强
b．总体积一定时，增大反应物与的体积比
c．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积
②在恒容条件下，按的投料比进行题干反应，平衡时和在含碳物质中的体积分数随温度T的变化如图所示。
i．曲线①表示的含碳物质的名称为___________。
ii．N点时反应Ⅱ的___________(以分压表示，物质的分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。
（3）科学家还研究了其他转化温室气体的方法，如图所示利用电解原理可将转化为二甲醚，其工作原理如图所示，则阴极上电极反应式为___________，当通过交换膜的离子为时，阳极区产生标准状况下气体___________。
【答案】（1）①.1071.6
②.
（2）①.a ②.二氧化碳 ③
（3）①. ②.11.2
【解析】
【小问1详解】
①已知：反应I：，根据反应物总键能-生成物总键能，则。
②反应I： ，反应Ⅱ： ，根据盖斯定律I+Ⅱ得 ，故答案为 。
【小问2详解】
①a．一定温度下，增大压强，反应Ⅱ不移动，反应I(主反应)的平衡正向移动，的转化率增大，故a符合题意；
b．总体积一定时，增大与的体积比，的转化率降低，故b不符合题意；
c．选取高效催化剂及增大催化剂的比表面积可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能改变的平衡转化率，故c不符合题意；
故答案为a。
②．在恒容条件下，升高温度，反应I和反应Ⅱ分别向逆反应方向和正反应方向移动，平衡时在含碳物质中体积分数增大，在含碳物质中的体积分数减小，则曲线③表示在含碳物质中的体积分数随温度的变化。后，曲线②代表的物质在含碳物质中的体积分数几乎为0，而在含碳物质中的体积分数还在随温度的升高而增大，说明后只发生反应Ⅱ，可判断曲线①和②分别表示和在含碳物质中的体积分数随温度的变化；故答案为：二氧化碳。
．N点平衡时和在含碳物质中的体积分数均为，设起始时和的物质的量均为。则此时生成的和均为，则平衡时、、，，故N点时反应Ⅱ的；故答案为。
【小问3详解】
由图可知，在左侧电极得到电子生成，则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，根据得失电子守恒配平阴极电极方程式为，阳极电极反应式为，当通过交换膜的为时，电路中转移电子，阳极产生，标准状况下为。
18. 钪(Sc)是稀土元素家族中重要的一员，其氧化物氧化钪在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；
②常温下，；
③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
（1）基态的简化电子排布式为___________，为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有___________(写一点即可)。
（2）浸渣的主要成分有和___________。
（3）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是___________。
（4）萃余液2中的金属阳离子有___________。
（5）常温下，“沉淀分离”时加入溶液调节至6，滤液中的浓度为___________。
（6）用草酸沉钪时，求在的草酸溶液中___________。(已知时，的)
【答案】（1）①. ②.升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】钪锰矿石(主要含)加入稀硫酸后，溶液中含有、、、，再加入，二氧化锰被还原为，铁及被氧化成，浸渣中含有和，和加入可以除去，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取，萃余液2中剩余、、，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃取固体，加入得到，加入后得到，在空气中灼烧后得。
【小问1详解】
基态的简化电子排布式为；为了提高矿石的浸出率，除了粉碎还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度、充分搅拌等。
【小问2详解】
根据分析可知浸渣中含有和。
【小问3详解】
“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是。
【小问4详解】
据分析可知萃余液2中的金属阳离子有。
【小问5详解】
常温下，，当时，，。
【小问6详解】
在、的草酸溶液中。
19. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天官”空间站使用的材料中含有B、C、N、等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最少的是___________。
A. B. C. D.
（2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，结构简式如图：
其构成元素(H元素除外)的第一电离能由小到大的顺序为___________。胸腺嘧啶分子中键和键的个数比值为___________。
（3）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取。叠氮酸结构如图所示，为杂化，已知参与形成键的电子越多，键长越短，则键长①___________②(填“>”“第一电离能，基态的第一电离能大于激发态的第一电离能，故失去一个电子需要吸收能量最少的是D；
小问2详解】
同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：，单键由1个键形成，双键由1个键和1个键形成，1个胸腺嘧啶分子中键数目为：15，键数目为：3，键和键的比值为；
【小问3详解】
设左至右N原子分别为1~3号，3号N为杂化，N原子最外层一共5个电子，有一对孤电子占据一个杂化轨道，还余一个p轨道、1个电子形成键，由结构可知，2号N原子为杂化，剩余2个相互垂直的p轨道，共3个电子形成键，1号N原子不杂化。分子中有一个离域键，与氢相连的3号N原子给出1个电子，2号N原子给出两个电子，3号N给出1个电子形成一个三中心四电子的大键，除外1、2号N之间还有一个键：。由参与形成键的电子越多，键长越短可知，①处形成键的电子多，所以①处的键长要短一些；键长：①