2025-2026学年广东省上进联考高一上学期期中调研测试化学试卷

这是一份2025-2026学年广东省上进联考高一上学期期中调研测试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
2．《天工开物》是古代中国技术的百科全书，其中涉及了硝石(KNO3)、铁、胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]、绿矾(FeSO4·7H2O)等多种物质。下列说法错误的是
A．铁粉在潮湿的空气中易被氧化
B．2PbCO3·Pb(OH)2能与稀盐酸反应
C．FeSO4·7H2O为FeSO4的水溶液
D．利用交叉分类法分类，KNO3可分类为钾盐和硝酸盐
【答案】C
3．常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、HCO3-、OH-B．H+、CO32-、SO42-
C．Ca2+、Cl-、NO3-D．Ba2+、OH-、SO42-
【答案】C
4．劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
5．下列检验NaCl固体中是否含有KCl的操作错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
6．改良土壤、人造血浆等与胶体研究密切相关。下列有关胶体的叙述错误的是
A．胶体与溶液均属于分散系
B．胶体的分散剂可能是固体、液体或气体
C．胶体粒子对光线散射形成光亮“通路”的现象为丁达尔效应
D．向NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，同时加热并搅拌可制得Fe(OH)3胶体
【答案】D
7．下列物质之间的转化关系能够实现的是
A．Na2O2→H2OO2→NaNa2O
B．AgNO3→NaCl溶液AgCl→稀硝酸HCl
C．Fe→ΔCl2FeCl2→NaOH溶液Fe(OH)2
D．Cu→ΔO2CuO→H2OCu(OH)2
【答案】A
8．工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2：2NaCl+2H2O电解¯¯2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是
A．Cl2为还原产物
B．H2O发生了还原反应
C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，产生大量白烟
D．该反应的电子转移情况可表示为
【答案】B
9．化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是
A．实验室中，少量金属Na保存在装有煤油的细口瓶中
B．金属Na着火常用湿润的砂子灭火
C．在实验室中进行Na与Cl2的实验，该实验的安全提示图标中无
D．可以将Na置于坩埚中加热进行Na在空气中燃烧的实验
【答案】D
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向少量铜粉中滴加稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．过量CO2与稀NaOH溶液反应：2OH-+CO2=CO32-
C．少量CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Mg与AgNO3溶液反应：Mg+Ag+=Mg2++Ag
【答案】C
11．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法简易流程如图所示，沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法错误的是
A．物质a为CO2和H2O，其中CO2为酸性氧化物
B．沉淀池中发生反应的离子方程式为NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+
C．煅烧炉中发生分解反应
D．沉淀池中分离出NaHCO3采取的方法为过滤
【答案】B
12．“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( CH4 ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是
A．反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子
C．Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体
D．总反应为 2CH4+CO2+3Fe2O3 一定条件 3CO+4H2+2Fe3O4
【答案】A
13．“价-类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下能通过一步反应实现e→b→c的转化
B．e的酸性比b强
C．d溶液和c溶液均属于电解质
D．氯原子的最外电子层上有7个电子，极易得到电子，所以a不具有还原性
【答案】A
14．下列除杂(括号内的物质为杂质)方法能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
15．用如图装置探究Cl2的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知I2遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是
A．甲处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2
B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞
C．漂白粉的有效成分为CaClO2
D．若丙中生成了数目相同的ClO-和ClO3-，则丙中反应的化学方程式可能为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O
【答案】B
16．某同学将25mLBaOH2溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约60mL的NaHSO4溶液，调节合适的滴速，将NaHSO4溶液滴入BaOH2溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加NaHSO4溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．NaHSO4溶液中含有带正电荷的水合钠离子：
B．a点时，反应后溶液中含有的主要离子为Na+和OH-
C．a→b过程中，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】B
二、解答题
17．钠及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值。
(1)食盐中含有NaCl和KIO3，KIO3属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；将1滴20%氯化钠溶液滴入50mL99.7%乙醇溶液中能形成胶体，胶体粒子的直径为 (填字母)。
A．100nm
(2)a同学用如图所示装置探究钠与水的反应。
①钠与水反应的化学方程式为 。
②充分反应后冷却至室温，滴加紫色石蕊溶液，碗中溶液会变 。
③a同学不使用试管而是用陶瓷碗进行该实验，原因可能是 。
(3)b同学利用如图所示装置探究CO2与Na2O2的反应。
①写出NaHCO3在生活中的一种应用： 。
②丁处试管收集的气体能使带火星的木条复燃。b同学认为CO2与Na2O2发生了反应，反应的化学方程式为 。
③c同学认为b同学的结论不严谨。请在b同学装置的基础上进行改进，完善实验： (只需用文字描述改进装置方案即可，需说明所用试剂名称)。
【答案】(1) 盐 B
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 蓝或蓝色 陶瓷碗开口大，散热快，安全性更高(答到散热快即可)
(3) 作糕点的膨松剂(或治疗胃酸过多等合理答案) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 在甲乙之间增加一个装有浓硫酸的洗气装置或在甲乙之间增加一个装有无水CaCl2的球形干燥管(合理表述即可，要体现出能将CO2干燥的改进措施)
18．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。粗盐提纯制备NaCl的流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(2)“滤渣1”的成分为 (填化学式)；利用NaOH溶液除去Mg2+的离子方程式为 。
(3)试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是 。
(4)添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。
(5)该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，100g粗盐经过上述流程，实际制得的NaCl质量大于90g，原因是 。
(6)电解熔融的NaCl会发生反应：2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑，请用双线桥表示该反应电子转移的情况： (只需注明电子转移方向和数目即可)。
【答案】(1) 漏斗 玻璃棒
(2) BaSO4 Mg2++2OH-=MgOH2↓
(3)不能除去多余(过量)的Ba2+(意思相近即可)
(4)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
(5)除杂过程中会生成NaCl(或添加BaCl2溶液和盐酸时均会生成NaCl等合理表述)
(6)
三、填空题
19．ClO2常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；NaClO2(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备ClO2。
请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为 价；将NaClO2置于火焰上灼烧，焰色为 色。
(2)NaClO2的一种制备原理如下：
i．3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；
ii．ClO2+NaOH+H2O2→NaClO2+H2O+O2(未配平)。
①反应i中氧化产物为 ；反应i中H2SO4体现了 (填化学性质)性。
②补全并配平反应ii的化学方程式： 。
③在发生反应ii的条件下，ClO2、H2O2、NaClO2、O2四种物质中，氧化性最强的为 。
(3)一种二氧化氯泡腾片主要成分为NaClO2和NaHSO4，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成ClO2、NaCl、Na2SO4和H2O，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(4)NaClO2与NaOH的混合溶液可用于脱除有毒气体NO，反应生成NaNO3、NaCl和H2O。该反应的离子方程式为 。
【答案】(1) +3 黄
(2) HClO4 酸 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 ClO2
(3)1：4
(4)4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
四、解答题
20．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其与水的反应。
已知：常温下，浓盐酸能与KMnO4溶液反应产生Cl2。
(1)Cl2与H2O反应的离子方程式为 ；新制氯水呈黄绿色的原因是含有 (填微粒符号)。
(2)小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。
①i的实验现象为 ；ii的实验结论为 。
②该实验装置的缺点为 (写出一点即可)。
(3)新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想：
猜想1：气泡内气体的成分为H2；
猜想2：气泡内气体的成分为O2；
猜想3：气泡内气体的成分为HCl。
①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是 。
②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是 。
③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中O2的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是 。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为 。
【答案】(1) Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO Cl2
(2)干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 干燥的Cl2不具有漂白性 实验装置组装困难或拆解装置时会有Cl2逸出等合理答案
(3) HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的H2(类似表述即可) 验证猜想3不成立(类似表述即可) 溶解的O2逸出导致气体中O2含量增加(合理表述即可) 2HClO光照2HCl+O2↑
A．古代织布机织布
B．古法炼铁
C．磨黄豆浆
D．雕刻窗花
选项
劳动项目
化学知识
A
用生石灰制作简易干燥剂
生石灰与水反应放出大量的热
B
用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）除碳酸钙型水垢
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C
制作烟花时添加碳酸锂作着色剂
碳酸锂受热易分解
D
用钢瓶储存液氯
Fe与盐酸在常温下不反应
A．溶解固体
B．将铂丝处理干净
C．蘸取待测液
D．观察焰色
选项
物质
除杂方法
A
Na2ONa2O2
在空气中加热
B
Cl2HCl
先通过足量的NaOH溶液后再通过足量浓硫酸
C-
CO2(HCl)
先通过足量的饱和NaHCO3溶液后再通过足量浓硫酸
D
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入过量的NaOH溶液
实验编号
探究微粒
实验步骤
实验现象
实验结论
1
H+
1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况
0~3s
干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色
Cl2和H2O本身不具有酸碱性
3∼20s
干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色
反应产物存在H+
2
ClO-/HClO
40s之后
______i______
1.______ii______；
2.反应产生的ClO-或HClO具有漂白性
3
Cl-
将硝酸酸化的AgNO3溶液注入右侧支管的溶液中
产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
实验编号
实验方案
实验装置
实验数据
时间
pH
O2含量/%
4
按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s
开始
2.33
14.92
60s末
2.32
14.97
变化
-0.01
+0.05