广东省上进联考2025-2026学年高二上学期期中调研测试化学试题-自定义类型

这是一份广东省上进联考2025-2026学年高二上学期期中调研测试化学试题-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是
A. AB. BC. CD. D
2.化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是
A. 工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3
C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜
D. 合成氨时采用400～500℃反应条件
3.世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是
A. AB. BC. CD. D
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有0.1 ml·L-1Ba2+的溶液中：Na+、
B. 强碱性溶液中：、
C. pH=1的溶液中：K+、
D. 的溶液中： Al3+、
5.劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 利用①通过测量单位时间内产生NH3的体积来计算生成NH3的反应速率
B. 利用②测量雨水的pH
C. 利用③量取9.15mLNaOH溶液
D. 利用④测量中和反应的反应热
7.化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是
A. 水分子()的电离示意图：
B. 表示燃烧热的热化学方程式 (值无误 )：
C. 溶液中所有含磷微粒：、、
D. 与反应的离子方程式：
8.从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是
A. 的溶液呈酸性
B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小
C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率
D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量
9.，往恒温密闭容器中充入和，发生反应：，将活塞固定在处，达到平衡状态 1时，的转化率为 30%。其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，达到平衡状态 2时，的转化率为。下列说法正确的是
A.
B. 达到平衡状态1时，的体积分数约为 17.6%
C. 平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数
D. 其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时的转化率大于 30%
10.已知25℃时，HF F-+H+ Ka=6.3×10-4，25℃时，将1L pH=4的HF溶液加水稀释至10 L，维持稀释过程中的温度不变。下列说法正确的是
A. 稀释后溶液的pH大于5B. 稀释过程中，溶液中n(F-)减小
C. 稀释过程中，溶液中c(H+)·c(OH-)不变D. 稀释过程中，增大
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的硫酸溶液中，含有的总数为
B. 和充分反应后，生成的分子总数为
C. 盐酸中，总数为
D. 和的混合物中所含原子总数为
12.CO2合成尿素是实现“双碳”目标的途径之一，该反应的机理分为：
①2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH1=-160kJ·ml-1(快)
②H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+73kJ·ml-1(慢)
下列图像能正确表示2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
13.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
14.在不同的催化剂作用下，NO的光催化氧化的部分历程如图所示，*表示催化剂，NO*表示NO吸附在催化剂表面，1eV=96.5kJ·ml-1.下列说法错误的是
A. *+O2(g)+NO(g)+e-*的反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 在g-C3N4/SnS2催化作用下，图示历程决速步活化能为3.76eV
C. 在g-C3N4催化作用下，O2*与NO2*反应生成1ml*会放出2.58×96.5kJ能量
D. 图示历程中，SnS2的催化效率最高
15.乙醇重整时会发生下列反应：
①C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+256kJ·ml-1
②C2H5OH(g) CO(g)+CH4(g)+H2(g) ΔH2=+49kJ·ml-1
③2CO(g) CO2(g)+C(s) ΔH3=-171.5kJ·ml-1
各反应的自由能变ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a表示反应②的ΔG随温度变化关系
B. 反应①的ΔS>0
C. 温度升高，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡常数减小
D. 温度高于970K，反应③不能自发进行
16.25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系数δ[例如的分布系数 δ( )= ]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 0.1ml·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c( )+c(OH-)
B. 25℃时，Ka(HNO2)=10-3.36
C. pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)”或“HB
猜想2 所加HB溶液体积不足
实验论证
i．取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL 0.1 ml·L-1盐酸，观察到有气体产生。
ii．另取2 mL乙同学实验后的溶液，滴加V mL___________溶液，无明显现象。
①实验ii中添加的溶液为__________溶液。
②实验结论：猜想__________成立。
18.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜(主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。
已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相) MR2(有机相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+；
②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。
请回答下列问题。
(1)“溶解”时，能加快速率的措施有__________(写一种即可)。
(2)“操作X”为__________。
(3)“萃取”时，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率随相比(相比= )的变化关系如图所示。
①工业生产中，相比选择1.0，原因是__________。
②加入适量NaOH调节pH，有利于提高萃取率(进入有机相中金属离子的百分数)，若NaOH过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是__________(用离子方程式表示)。
(4)“反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择__________(填字母)，请从平衡移动角度解释原因：__________。
A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．Cu(OH)2
(5)上述流程中，可以循环至“溶解”工序的是__________。
(6)提纯过程中，“萃取”时，Cu2+的萃取率为5%，后续结晶过程中，萃余液中的CuSO4会有15%的损失，则最终CuSO4的产率为__________%。
19.CaCO3可辅助制备H2及CO2，发生的主要反应如下：
回答下列问题。
(1)ΔΗ4=__________kJ•ml-1。
(2)往1 L的恒容密闭容器中加入一定量的CaCO3和CH4，只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ，反应Ⅰ和反应Ⅳ的平衡常数K随温度T变化关系如图所示。
①780℃下，某一时刻容器中CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为0.4 ml、0.2 ml、1 ml、1 ml，此时反应Ⅳ的正__________逆(填“>”“ AD 700℃后，反应Ⅳ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中c(CO2)，促进反应Ⅰ正向移动
(3) a 及时分离出甲烷 0.4

20.【答案】(1) 10-3 11.1
(2) 酸式滴定管 用0.1 ml·L-1稀硫酸标准溶液润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由粉红色变为无色且30s内不变色 0.16 偏大
A．打磨指南针
B．用捞纸器捞浆
C．黑火药爆炸
D．雕刻木活字
选项
物质
类别
能否导电
A
固体
强电解质
能
B
气体
酸
能
C
熔融
电解质
能
D
固体
弱电解质
不能
选项
劳动项目
化学知识
A
用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性
石蕊变色范围：
B
野炊时将木材劈碎
增大反应物接触面积能加快反应速率
C
酿酒时加入适量酒曲
酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能
D
将溶于水后密封制成降温袋
在水中能完全电离
选项
实验操作及现象
实验结论
A
NaHCO3受热会分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体
吸热反应在常温下不能发生
B
等体积pH=2的HA溶液和HB溶液，分别与足量的Zn反应，HA溶液放出的氢气多
Ka(HA)>Ka(HB)
C
将盛有石蜡的试管插入装有适量Na2O2的烧杯中，向烧杯中加入水，一段时间后试管内的石蜡熔化
Na2O2与水的反应为放热反应
D
将5 mL 0.2ml·L-1AgNO3溶液和5 mL 0.05 ml·L-1FeCl2溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe2++Ag+ Fe3++Ag是可逆反应
实验方案
实验数据
25℃时，分别向装有25 mL 0.1 ml·L-1CH3COOH溶液的烧杯1和装有25 mL 0.1 ml·L-1HA溶液的烧杯2中加入0.5 g碳酸钙固体粉末，打开磁力搅拌器搅拌，利用pH计和数据采集器记录反应过程中溶液pH变化
编号
反应
ΔΗ
Ⅰ
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
ΔΗ1=+178 kJ•ml-1
Ⅱ
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
ΔΗ2=-166 kJ•ml-1
Ⅲ
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
ΔΗ3=+41 kJ•ml-1
Ⅳ
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
ΔΗ4
电解质
HCOOH
H2C2O4
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka1=5.6×10-2
Ka2=1.5×10-4
Kb=10-4.8
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.00
20.10
19.90
21.50