2025-2026学年浙江省金华十校第一学期2月期末高一化学试卷

这是一份2025-2026学年浙江省金华十校第一学期2月期末高一化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于电解质的是
A．氯水B．高锰酸钾C．酒精D．铜
【答案】B
2．下列仪器能直接加热的是
A．B．C．D．
【答案】D
3．下列物质对应的组成不正确的是
A．干冰：CO2B．小苏打：NaHCO3
C．胆矾：CuSO4·5H2OD．熟石膏：CaSO4·2H2O
【答案】D
4．反应MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，还原产物是
A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2
【答案】C
5．下列说法正确的是
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性
B．氨具有还原性，故易与氯化氢反应
C．氮化铝、氟化钙不属于新型无机非金属材料
D．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性
【答案】A
6．下列化学用语不正确的是
A．H2O分子的结构模型：B．S2和S8互为同素异形体
C．氯原子的结构示意图：D．35Cl和37Cl互为同位素
【答案】A
7．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．火药的发明与使用
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【答案】D
8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．加入铝生成氢气的溶液：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．加酚酞显红色的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NO3-
【答案】C
9．下列说法正确的是
A．安全标识示意氧化性物质
B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C．金属钾可以保存在煤油或石蜡油中
D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
【答案】C
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3含有的原子个数为0.4NA
B．3.1 g白磷(P4)和红磷(Pn)混合物中含有原子总数为0.1NA
C．5.6 g铁粉与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．100 mL 0.1 ml/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
【答案】B
11．下列关于工业生产的说法中不正确的是
A．电解饱和食盐水制备金属钠
B．加入适量稀土金属来改善合金的性能
C．用还原法把铁从铁矿石中提炼出来
D．用FeCl3溶液和覆铜板制作印刷电路板
【答案】A
12．下列说法正确的是
A．Na2O在空气中加热可得Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．S与足量O2反应生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
【答案】A
13．下列说法正确的是
A．元素周期表总共有18个族
B．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同
D．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
【答案】B
14．短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是
A．原子半径大小：Z>X>Y
B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究
C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物
D．简单氢化物的沸点：M>Y
【答案】D
15．下列方程式正确的是
A．硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等浓度等体积的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】C
16．下列说法正确的是
A．CS2分子的空间结构是V形
B．有化学键断裂的过程必然发生了化学反应
C．离子键的本质是阴阳离子之间的相互作用
D．NH3中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
【答案】C
17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是
A．Cl2(HCl)：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气
C．NaCl溶液(Na2CO3)：加入过量稀硫酸
D．Al2O3(Fe2O3)：加入过量氢氧化钠溶液
【答案】B
18．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是浓硫酸
B．工业上用水吸收SO3制硫酸
C．Fe2(SO4)3、K2SO4、NO均为电解质
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
【答案】D
19．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
B．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO2通入Na2O2中生成Na2SO3和O2
C．Na在氧气中燃烧的产物是Na2O2，则Li在氧气中燃烧的产物是Li2O2
D．氯化铝溶液与氨水反应制Al(OH)3，则氯化铁溶液与氨水反应制Fe(OH)3
【答案】D
20．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙)等，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
B．a为Ba(NO3)2，b为Na2CO3，且a与b顺序不能调换
C．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应H++OH-=H2O
D．沉淀的成分为：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、泥沙
【答案】D
21．有铁的氧化物样品，用300mL 5ml·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
【答案】D
22．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不正确的是
A．g的氧化性不一定比f强
B．等浓度的b、c溶液，c溶液的酸性更强
C．由图可知，一定条件下d转化成e和f的物质的量之比为5：1
D．加热条件下，足量二氧化锰和含4 ml a的浓溶液充分反应可制得1 ml d气体
【答案】D
23．某化学实验小组欲分析某矿石的主要成分，将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后将所得滤液分成若干份进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有SO42-
B．取少量滤液，滴加足量NaOH溶液，依旧有白色沉淀存在，说明矿石中一定没有Al3+
C．取少量滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl-
D．用洁净的铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿石中一定含有钠元素
【答案】D
24．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．a中应该装碱石灰，防止空气中CO2和H2O干扰
B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气
D．去除装置B不影响实验测定结果
【答案】C
25．下列实验方案、现象和结论都正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】B
二、填空题
26．氯元素是典型的非金属元素，氯单质及其化合物是工业上重要的化工原料。
(1)常温下，Cl2是 色气体，写出HClO的电子式 。
(2)在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠和次氯酸钙。
①请写出常温下Cl2通入NaOH溶液的离子方程式 。
②加热时，Cl2与NaOH溶液反应还生成NaClO3，已知反应后溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=3:1，则c(ClO-):c(Cl-)= 。
③根据上述情况，某同学分析得出：升高温度，次氯酸盐能转化成氯酸盐和另一种含氯化合物，写出该转化的离子方程式 。
(3)为除去实验室制得的氯气中混有的氯化氢杂质，通常将气体通过装有饱和食盐水的洗气装置，选择饱和食盐水而不是水的原因是 。计算该溶液的物质的量浓度 ml/L。
(已知：常温下饱和食盐水的密度是1.17 g/mL，质量百分比浓度为26.0%。)
【答案】(1)黄绿色
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3：8 3ClO-=ClO3-+2Cl-
(3)饱和食盐水能降低氯气的溶解量 5.2
三、解答题
27．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最大。
(1)元素Y在元素周期表中的位置为 。
(2)比较稳定性：X2Z X2N(用“”来表示)。
(3)元素Z、M、N形成的简单离子半径大小顺序为 (写离子符号)。
(4)下列说法正确的是___________。
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>N
B．M2Z2可在呼吸面具中作供氧剂
C．M单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐
D．由M、N组成的化合物只含离子键
【答案】(1)第二周期ⅣA族
(2)>
(3)S2->O2->Na+
(4)BC
28．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(流程中所加试剂均过量)。
(1)黄铁矿是常见的含硫矿物，其化学式是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．溶液C可循环使用
B．SO2有毒，不可用作食品添加剂
C．途径Ⅱ发生的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫
(3)途径Ⅰ在富氧高温环境中反应的化学方程式为 。
(4)设计实验检验溶液B中的金属阳离子 。
【答案】(1)FeS2
(2)AC
(3)2SO2+O2+2CaCO3高温¯¯2CaSO4+2CO2
(4)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，证明存在Fe3+；另取少量溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有Fe2+（合理即可）
29．甲乙两个学习小组对金属钠与镁的性质分别设计了如下实验，请你协助完成。
Ⅰ．甲学习小组设计了与金属钠相关的实验。
(1)钠的燃烧实验中，需要用的仪器有 。
(2)查阅资料发现过氧化钠与水反应，其中间产物为H2O2.向酸化的CuSO4溶液中加入过量H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时溶液变为红色浑浊液(Cu2O)，一段时间后又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是___________。
A．Cu2O是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既体现氧化性又体现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
(3)钠的活泼性远大于铜，但将金属钠投入硫酸铜溶液中，不能置换出金属铜，学习小组查阅资料后发现，钠更容易与水发生反应，如果能将水改成其他溶剂，如丙酮(一种有机溶剂，不与钠反应又能溶解硫酸铜)，写出钠投入到硫酸铜的丙酮溶液中反生反应的化学方程式 。
Ⅱ．乙学习小组探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
已知：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；②Mg3N2极易与水发生复分解反应。
回答下列问题：
(4)装置A中的装浓硝酸的仪器名称是 。
(5)实验时先启动装置A中的反应，当装置C中 (填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是 。
(6)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO、N2，其中Mg3N2与N2的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为 。
(7)实验完毕后，设计实验证明产物中有Mg3N2生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水， (填操作和现象)，证明产物中有Mg3N2生成。
【答案】(1)acdf
(2)AC
(3)2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
(4)分液漏斗
(5)充满红棕色气体 排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应
(6)11Mg+4NO2Δ8MgO+Mg3N2+N2
(7)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色
四、填空题
30．将32 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2 L。请回答下列问题：
(1)产生一氧化氮的体积为 L(标准状况下)。
(2)待反应结束后，向溶液中加入V mL a ml/L的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为 ml/L(用含a和V的式子表示即可)。
【答案】(1)5.6
(2)0.001aV+实验方案
现象
结论
A
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射
与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路”
制得了Fe(OH)3胶体
B
SO2通入溴水中
溶液褪色，酸性增强
SO2具有还原性
C
向1 mL FeCl2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液
观察到KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
D
向AlCl3溶液中滴加氨水至过量
先产生沉淀后又溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
a
b
c
d
e
f