河南省信阳市息县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题（试卷+解析）

这是一份河南省信阳市息县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题（试卷+解析），共21页。
1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是
A. 织布B. 耕田
C. 生火D. 灌溉
2. 科学无止境，精神永流传。为稀土自主分离技术作出重大贡献的我国化学家是
A. 徐寿B. 张青莲C. 闵恩泽D. 徐光宪
3. 2025年我国六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A. 乘坐公共交通，倡导绿色出行
B. 大量使用化肥，确保农业粮食丰收
C. 参与垃圾分类，减少资源浪费
D. 使用电子贺卡，问候亲朋好友
4. 正确操作是实验成功的保证。实验室制取氢气的下列图示实验操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 加固体试剂
C 稀释浓硫酸D. 收集氢气
5. 用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是
A. 排风B. 明火C. 洗手D. 护目镜
6. 2024年11月，我国“歼-10CE”型战斗机首次亮相珠海航展，战斗机制造材料之一是氮化硅，其中为价，则氮元素的化合价为
A B. 0C. D.
7. 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，将亚硝酸钠隔绝空气加热，能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是
A. SO2B. NO2C. N2D. NH3
8. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 锂的原子序数是3B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个质子D. 两种元素原子的电子数相差85.97
9. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是
A. 纯铜的硬度比黄铜的大B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C. 铁制品刷漆可防止生锈D. 回收废旧金属可实现资源再利用
10. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类合理的是
A. 混合物：空气、冰水共存物B. 清洁能源：太阳能、风能
C. 溶液：食盐水、牛奶D. 合金：铝片、黄铜片
11. 性质决定用途。下列物质性质与用途对应错误的是
A. “真金不怕火炼”，因此金可用作装饰品
B. 干冰升华时吸热，可用于制造舞台云雾
C. 炭黑常温下化学性质稳定，可制作墨汁
D 铜导电性好，可制作电线
12. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 该实验操作向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅。下图为工业制取高纯硅发生反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 该反应基本类型为置换反应
B. 化学反应中分子可以再分
C. 生成物丙与丁的质量比为
D. 参加反应的甲与乙物质分子个数比为
14. 将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为
A. 无法确定B. 44.4gC. 33.3gD. 35.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最高的金属元素所形成氧化物的化学式为______。
16. 我国航空航天事业取得的巨大成就，与新能源、新技术的发展和突破密不可分。
（1）新能源：液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为______________。
（2）新技术：石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在差异的原因是______________。
（3）新突破：太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
17. 电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_____(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_____；由该实验可以得出：水是由_____组成。
18. 时，氯化钠在水中的溶解度为。质量分数为的氯化钠溶液常用于小麦选种。
（1）氯化钠由______（填具体离子符号）构成。
（2）该选种液为时氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。在配制质量分数为的选种液时，若俯视量筒量取水读数，可能导致选出的优质麦种数量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
19. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______，现有4.6g某物质在氧气中充分燃烧后，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水。请推测，该物质中一定含有的元素有______。
20. 某品牌农药生产流程如图所示。
（1）反应②的基本反应类型属于______。
（2）实验室制取的化学方程式为______。
（3）在进行反应①时，将石灰石粉碎的目的是______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从分子及其运动的角度解释下列问题。
（1）杜甫（唐代）《绝句》诗中“迟日江山丽，春风花草香”描述的现象。
（2）氧气在加压后可装入钢瓶。
22. 控制变量法是化学探究常用的方法。实验室用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。
（1）本实验中，热水的作用是什么？
（2）对比①②处的实验现象，可得出什么结论？
23. 某品牌净水机净水过程示意图如下图所示。
（1）该净水机中，棉净水原理和化学基本实验的哪一种操作原理相似？______；实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有哪些？______。（任写两种）
（2）活性炭可去除异味和余氯，主要利用活性炭的哪一条物理性质？
24. 实验室可选用如下图所示装置制取气体。
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出利用装置A制取氧气的化学方程式。
（3）请从下列所给问题中任选一个回答。
①若利用装置B以排水法收集氧气，该如何操作？
②若利用装置B以排空气法收集氧气，该如何验满？
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
（1）金属材料的应用
中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______填字母）。
a.延展性 b.导电性 c.导热性 d.抗腐蚀性
（2）金属的冶炼
①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和______反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。
②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，用化学方程式说明该炼铜的原理是______。
③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，原料中石灰石的作用是______。
（3）金属的性质探究
为探究金属活动性，某同学利用右图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
①判断金属M可能是______。
②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因______。
③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序______。
（4）工业生产需要使用大量的金属铁。若用含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？初中九年级2025—2026学年度上期期末学业质量监测
化学学科试题
注意事项：
1．本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是
A. 织布B. 耕田
C. 生火D. 灌溉
【答案】C
【解析】
【详解】A、织布只是物质的形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、耕田只是土壤的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、生火是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
D、灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，故选C。
物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。
2. 科学无止境，精神永流传。为稀土自主分离技术作出重大贡献的我国化学家是
A. 徐寿B. 张青莲C. 闵恩泽D. 徐光宪
【答案】D
【解析】
【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献，符合题意。
故选D。
3. 2025年我国六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A. 乘坐公共交通，倡导绿色出行
B. 大量使用化肥，确保农业粮食丰收
C. 参与垃圾分类，减少资源浪费
D. 使用电子贺卡，问候亲朋好友
【答案】B
【解析】
【详解】A、乘坐公共交通，倡导绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、大量使用化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意；
C、参与垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、使用电子贺卡，问候亲朋好友，可以节约资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
4. 正确操作是实验成功的保证。实验室制取氢气的下列图示实验操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 加固体试剂
C. 稀释浓硫酸D. 收集氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。
B、块状固体药品，取用时，应先将试管横放，用镊子夹取固体放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，量筒不能用来稀释液体，图示操作错误，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，图示操作错误，不符合题意；
故选A。
5. 用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验不涉及图标是
A. 排风B. 明火C. 洗手D. 护目镜
【答案】B
【解析】
【详解】A、用浓氨水与酚酞溶液探究分子运动现象的实验中，浓氨水具有挥发性，需要排风，不符合题意。
B、该实验不涉及明火，符合题意。
C、实验后需洗手，以保持手部清洁，不符合题意。
D、实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，不符合题意。
故选B。
6. 2024年11月，我国“歼-10CE”型战斗机首次亮相珠海航展，战斗机制造材料之一是氮化硅，其中为价，则氮元素的化合价为
A. B. 0C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】氮化硅中硅元素的化合价为+4价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故氮化硅中氮元素的化合价为-3价，故选：A。
7. 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，将亚硝酸钠隔绝空气加热，能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是
A. SO2B. NO2C. N2D. NH3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、SO2 中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，所以 A 是不可能的；
B、NO2 中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，所以 B 是正确的。
C、N2 是无色无味的气体，所以 C 是不可能的；
D、NH3 中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，D 也是错误的。
故选：B。
8. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 锂的原子序数是3B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个质子D. 两种元素原子的电子数相差85.97
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。
B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。
C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。
故选D。
9. 金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是
A. 纯铜的硬度比黄铜的大B. 钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C. 铁制品刷漆可防止生锈D. 回收废旧金属可实现资源再利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误；
B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确；
C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确；
D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。
故选A。
10. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类合理的是
A. 混合物：空气、冰水共存物B. 清洁能源：太阳能、风能
C. 溶液：食盐水、牛奶D. 合金：铝片、黄铜片
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、太阳能和风能均不产生污染，均属于清洁能源，符合题意；
C、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
D、铝片属于纯金属，不属于合金，黄铜片是铜锌合金，属于合金，不符合题意。
故选B。
11. 性质决定用途。下列物质性质与用途对应错误的是
A “真金不怕火炼”，因此金可用作装饰品
B. 干冰升华时吸热，可用于制造舞台云雾
C. 炭黑常温下化学性质稳定，可制作墨汁
D. 铜导电性好，可制作电线
【答案】A
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”，是指金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，而金可用作装饰品，是因为金具有金属光泽，比较美观，符合题意；
B、干冰升华时吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，可用于制造舞台云雾，不符合题意；
C、炭黑可制作墨汁，是因为常温下炭黑的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
D、铜具有良好的导电性，故铜可用于制作电线，不符合题意。
故选A。
12. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B. 反应的化学方程式为
C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D. b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、图像开始小于7 ，逐渐增大到等于7 ，最后大于7 ； 说明实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式 ，正确。
C、a 点，溶液显酸性（盐酸过量 ）； 石蕊溶液遇酸性溶液变红色，所以滴加石蕊溶液后溶液显红色，错误。
D、b 点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，还含有溶剂水。 微观粒子有钠离子、氯离子和水分子，错误。
故选B 。
13. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅。下图为工业制取高纯硅发生反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 该反应基本类型为置换反应
B. 化学反应中分子可以再分
C. 生成物丙与丁的质量比为
D. 参加反应的甲与乙物质分子个数比为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、该反应中生成物丙与丁的质量比为：，符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为：1：2，不符合题意。
故选C
14. 将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为
A. 无法确定B. 44.4gC. 33.3gD. 35.6g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量。40g碳酸钙中钙元素的质量=40g××100%=16g，那么氯化钙中钙元素也为16g，那么氯化钙的质量=16g÷×100%=44.4g。
故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最高的金属元素所形成氧化物的化学式为______。
【答案】 ①. 氮气## ②.
【解析】
【详解】氮气约占空气体积的78%，含量较多，且氮气化学性质不活泼，故填：N2；
地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，铝元素形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
16. 我国航空航天事业取得的巨大成就，与新能源、新技术的发展和突破密不可分。
（1）新能源：液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为______________。
（2）新技术：石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在差异的原因是______________。
（3）新突破：太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）
（2）碳原子排列方式不同
（3）
【解析】
【小问1详解】
液氢在液氧中燃烧生成水，化学方程式为；
【小问2详解】
石墨烯和金刚石组成元素相同，但物理性质存在差异的原因是它们的碳原子排列方式不同；
【小问3详解】
单质硅是由石英固体 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物碳和中含有碳元素、硅元素和氧元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为。
17. 电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面_____(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是_____；由该实验可以得出：水是由_____组成。
【答案】 ①. 低于 ②. 木条燃烧更旺 ③. 氢元素、氧元素
【解析】
【详解】在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积约是氧气体积的2倍，所以管a中气体体积大，液面低于管b中液面。管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性。将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺的现象。电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
故填：低于；木条燃烧更旺；氢元素、氧元素。
18. 时，氯化钠在水中的溶解度为。质量分数为的氯化钠溶液常用于小麦选种。
（1）氯化钠由______（填具体离子符号）构成。
（2）该选种液为时氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。在配制质量分数为的选种液时，若俯视量筒量取水读数，可能导致选出的优质麦种数量______（填“增加”“减少”或“不变”）。
【答案】（1）、
（2）不饱和 （3）减少
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-；
【小问2详解】
时，氯化钠在水中的溶解度为。则20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该选种液为时氯化钠的不饱和溶液；
【小问3详解】
在配制质量分数为的选种液时，若俯视量筒量取水读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，因为选种液的溶质质量分数越大，溶液密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变小而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少。
19. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______，现有4.6g某物质在氧气中充分燃烧后，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水。请推测，该物质中一定含有的元素有______。
【答案】 ①. ②. 碳、氢、氧
【解析】
【详解】甲烷完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
8.8g二氧化碳中：碳元素的质量为：8.8g×=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；
生成的二氧化碳中氧元素和水中氧元素的质量共为6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，所以该有机物中含有氧元素且4.6g该物质中含有11.2g-9.6g=1.6g氧元素，由此可知，该物质中一定含有的元素有：碳、氢、氧。
20. 某品牌农药的生产流程如图所示。
（1）反应②的基本反应类型属于______。
（2）实验室制取的化学方程式为______。
（3）在进行反应①时，将石灰石粉碎的目的是______。
【答案】（1）化合反应
（2）
（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
【解析】
【分析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；
【小问1详解】
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两种物质反应生成一种物质，基本反应类型属于化合反应；
【小问2详解】
实验室制取是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
在进行反应①时，将石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请从分子及其运动的角度解释下列问题。
（1）杜甫（唐代）《绝句》诗中“迟日江山丽，春风花草香”描述的现象。
（2）氧气在加压后可装入钢瓶。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小
【解析】
【小问1详解】
“迟日江山丽，春风花草香”，是因为分子在不断运动，引起花草香的分子四处扩散；
【小问2详解】
氧气在加压后可装入钢瓶，是因为分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小。
22. 控制变量法是化学探究常用的方法。实验室用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件。
（1）本实验中，热水的作用是什么？
（2）对比①②处的实验现象，可得出什么结论？
【答案】（1）提供热量，隔绝氧气（或空气）
（2）燃烧需要与氧气（或空气）接触
【解析】
【小问1详解】
该实验中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时热水可隔绝氧气（或空气），通过对比得出燃烧需要与氧气接触，故填：提供热量、隔绝氧气（或空气）；
【小问2详解】
①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
23. 某品牌净水机净水过程示意图如下图所示。
（1）该净水机中，棉净水原理和化学基本实验的哪一种操作原理相似？______；实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有哪些？______。（任写两种）
（2）活性炭可去除异味和余氯，主要利用活性炭的哪一条物理性质？
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒（任写两种即可）
（2）吸附性
【解析】
【小问1详解】
该净水机中，棉净水原理和化学基本实验的过滤操作原理相似，均可实现固液分离，除去难溶性杂质；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味和有害物质。
24. 实验室可选用如下图所示装置制取气体。
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出利用装置A制取氧气的化学方程式。
（3）请从下列所给问题中任选一个回答。
①若利用装置B以排水法收集氧气，该如何操作？
②若利用装置B以排空气法收集氧气，该如何验满？
【答案】（1）试管 （2）
（3）①先将集气瓶装满水，然后将氧气从c口通入
②将带火星的木条放在c口处，若木条复燃，则证明已收集满
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：试管；
【小问2详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①若利用装置B以排水法收集氧气，先将集气瓶装满水，将集气瓶内空气排尽，氧气的密度比水的密度小，然后将氧气从c口通入，故填：先将集气瓶装满水，然后将氧气从c口通入；
②若利用装置B以排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在c口处，若木条复燃，则证明已收集满。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
（1）金属材料应用
中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的______填字母）。
a.延展性 b.导电性 c.导热性 d.抗腐蚀性
（2）金属的冶炼
①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和______反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。
②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，用化学方程式说明该炼铜的原理是______。
③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，原料中石灰石的作用是______。
（3）金属的性质探究
为探究金属活动性，某同学利用右图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
①判断金属M可能是______。
②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因______。
③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序______。
（4）工业生产需要使用大量的金属铁。若用含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
【答案】（1）a （2） ①. 二氧化碳（或） ②. ③. 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
（3） ①. 铜 ②. ③. 银＜M＜锌
（4）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。

答：理论上可以炼出纯铁的质量为。
【解析】
【小问1详解】
铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的延展性，故选a。
【小问2详解】
①青铜之所以呈现我们所看到的绿色，是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应，生成了绿色的碱式碳酸铜 。
②“曾青得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为。
③原料中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。
【小问3详解】
①根据足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属M是铜；
②倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。说明锌和硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜，反应化学方程式为；
③锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明金属活动性锌＞铜，M与硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性M＞银，说明金属活动性为银＜M＜锌。
【小问4详解】
详见答案。