广东省河源市连平县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试卷（含答案）

这是一份广东省河源市连平县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是( )
A. 裁剪布料B. 堆放砖块C. 粉碎矿石D. 粮食酿酒
2.天然气是一种重要的家用燃料，天然气运输车上应张贴的标志是
A. B.
C. D.
3.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 推广绿色公共交通B. 推广垃圾就地焚烧C. 推行垃圾分类回收D. 宣传爱绿护绿
4.在“加热高锰酸钾制氧”实验中，不需要标记的图标是
A. 护目镜B. 热烫
C. 明火D. 用电
5.下列表述正确的是
A. 氧化铁：Fe2O3B. Mg2+的结构示意图：
C. 1个硫酸根离子：SO4−2D. −2价的氧元素：O2−
6.闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 硅属于金属元素B. 硅原子的核外电子数为14
C. 硅的相对原子质量为28.09 gD. 硅元素的符号是si
7.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，关于蓝淀主要成分C16H10N2O2的说法不正确的是
A. 含有30个原子B. 碳元素的质量分数最大
C. 由4种元素组成D. 氢元素和氧元素的质量比为5：16
8.建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一、某反应的微观示意图如下图所示，有关说法错误的是
A. 该反应前后原子种类不变B. 中N、H元素的质量比为1:3
C. 该反应基本反应类型是化合反应D. 催化剂可以改变化学反应速率
9.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气
B. 火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点
C. 高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小
D. 由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
10.规范的实验操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A. 除去水中的不溶性杂质B. 滴加液体
C. 倾倒液体D. 引燃酒精灯
11.碳及其化合物与人类的生产生活密切相关。下列有关物质的用途说法错误的是( )
A. 一氧化碳可用于人工降雨B. 二氧化碳可用于灭火
C. 金刚石可用于切割大理石D. 石墨可用作电极材料
12.过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是( )
A. 使用前应检查装置气密性
B. Ⅰ中的二氧化锰起催化作用
C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度
D. 该装置不能控制产生O2的快慢
13.以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
A. AB. BC. CD. D
14.用思维导图对能与物质M发生反应的物质归纳整理，如图，则M可能是
A. 一氧化碳B. 水C. 碳D. 铁
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共1小题，共9分。
16.太空空间站内的碳−氧循环如图所示。
(1)富集CO2常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于 (填操作名称)。
(2)根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有 ，反应中催化剂在反应前后质量和 均不变。
(3)电解水过程中，通电一段时间后，请完成下图中水通电分解前后的微观示意图 。
(4)氢气可储存起来做备用能源，Mg2Cu是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。
①结合图，请从元素守恒的角度分析释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多的原因是 。
②氢化镁(MgH2)也可与水反应释放出H2，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是 。
三、简答题：本大题共2小题，共18分。
17.请回答下列问题。
(1)自燧人氏发明了钻木取火，火的运用成为我们生活中不可缺少的一部分。
①火折子是古代的一种取火用具(如图所示)，内置带火星的火种及硝、硫磺、磷等物质，使用时打开竹筒，用嘴一吹就复燃，但吹的时候要短促、有力，送气量要大，目的是 。
②现在可用火柴替代火折子，火柴头中含有二氧化锰、红磷和硫等物质，点燃时有白烟生成，该反应的化学方程式为 。
③我国新研发的森林灭火电磁炮，可将装有超细干粉灭火剂炮弹打到森林大火中，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是 。
(2)2025年一些汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
①下列不属于新能源的是 (填序号)。
A.氢能 B.汽油 C.生物质能
②乙醇C2H5OH是一种生物燃料，它属于 (填“纯净物”或“混合物”)。古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。煮酒时远处可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象： 。
18.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。
MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如Pb2+)和空气中的SO2、NO2等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料(MOFs−A>MOFs−B)在−196 ∘C下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。
(1)Pb2+是铅原子 (选填“得到”、“失去”)电子形成的。
(2)MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其 的结构，这属于MOFs的 性质(选填“物理”、“化学”)。
(3)下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是 (填序号)。
A.SO2 B．NO2 C．CO2
(4)MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式： 。
(5)由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为： 。
四、实验题：本大题共1小题，共9分。
19.(一)根据下列实验装置回答问题：
(1)装置A中仪器①的名称是 。
(2)实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是 ；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是 ；若要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是 (填字母)。
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是 (填字母)。
A.③④①②⑤ B.④①③⑤② C.④③①②⑤ D.①②③④⑤
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是 (用化学方程式表示)。
(二)自制鱼缸氧气补给装置如图所示。
(5)产品设计：如图，挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是 。
(6)产品调试：为保证产生的O2有充足时间溶于水，最好将导管口放置于鱼缸的 (填“水面”“中部”或“底部”)位置。
(7)产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是 。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
20.【科学探究】长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，某兴趣小组对此白色固体的成分进行实验探究。
【提出猜想】白色固体成分可能是：
(1)猜想Ⅰ：只有Ca(OH)2；猜想 Ⅱ：只有 ；猜想Ⅲ：Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【进行实验】
(2)
【实验分析】
(3)①用反应方程式表示该白色固体的形成原因： 。由此可知，澄清石灰水应 保存。
②已知CaOH2溶液能使酚酞溶液变红。判断白色固体是否含有CaOH2的方法还可以是向步骤b滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变 ，则说明含有CaOH2；若溶液不变色，则没有CaOH2。
③兴趣小组使用如图所示装置进行过滤操作，该装置的不足之处是： 。若经过过滤后的滤液仍较浑浊，其原因可能是 。(写一点即可)
【拓展延伸】
(4)石灰水用完后，除去瓶壁的白色固体方法是：先用 清洗，再用水冲洗。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。
(1)水光解制氢。
图1是光催化分解制H2的工作原理，光解水时，由光能转化为_______能；图2是我国氢能发展规划，图1中所制得的H2属于____(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。
(2)甲烷CH4水蒸气制氢。
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是CH4+2H2O催化剂高温CO2+4H2，现有400 kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程)
(3)氢气存储：
图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知，最理想的储氢材料是______(填序号)。
A.LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．AlBH43
则储氢材料LiH的质量储氢密度是_____。(保留三位有效数字)
参考答案
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.A
8.B
9.D
10.C
11.A
12.D
13.C
14.C
15.A
16.过滤
碳元素
化学性质
释氢过程中氯化氢和贮氢中产生的氢化镁两种物质的氢元素转化为氢气，而贮氢过程中氢气中的氢元素全部转化给氢化镁
MgH2+2H2O=MgOH2+2H2↑

17.增大氧气浓度
4P+5O2点燃 2P2O5
隔绝氧气
B
纯净物
温度升高，分子运动速率加快，乙醇分子扩散到空气中的速度加快

18.失去
具有规则孔道
物理
C
2H2+O2点燃 2H2O
相同条件下，在研究范围内，压强越大，MOFs对氢气的吸附量越大

19.酒精灯
2H2O22H2O+O2↑
可以控制反应速率
D
C
CO2+H2O=H2CO3
通过测定一定时间内气泡的个数，从而测定排出气体速率
底部
水草进行光合作用会产生氧气

20.CaCO3/碳酸钙
气泡
Ⅱ
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
密封
红色
没有用玻璃棒引流
滤纸破损/液体超过滤纸上缘
稀盐酸

21.(1)化学；绿氢
(2)解：400 kg含甲烷80%的天然气中甲烷的质量= 400kg×80%=320kg ，设理论上可生成氢气的质量为x，
H416320kg+ 2H2O 催化剂温 CO2 + 4H28x168=320kgxx=160kg
答：理论上可生成氢气160 kg。
(3) D；12.5%
选项
项目
涉及的化学知识
A
德：用无磷洗衣粉洗衣服
防止水体污染
B
智：野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
体：剧烈运动后喝矿泉水补充“钾、钠”
补充的“钾、钠”指的是钾、钠原子
D
劳：炒菜闻到香味
分子在不断的运动
实验操作
实验目的
用NaCl溶于水验证质量守恒定律
检查装置气密性
测定空气中氧气的体积含量
探究氢气燃烧产物
选项
A
B
C
D
步骤
实验操作
实验现象
结论
a
取一定量固体于烧杯中，加入适量水，充分搅拌后静置。
烧杯底部有不溶物。
初步判断可能含CaCO3
b
过滤a中混合物，取少量滤渣于试管中，加入少量稀盐酸。滤液待用。
有 产生。
该白色固体一定含CaCO3。
c
将步骤b中产生的气体净化后通入步骤b的滤液中。
滤液无明显变化
证明猜想 正确。