湖北省监利市高新区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份湖北省监利市高新区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 用黏土烧制陶瓷B. 黑火药爆炸C. 用粮食酿醋D. 活字印刷
2.2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。我们都是行动者，下列做法错误的是( )
A. 践行光盘行动B. 节约用水用电用气
C. 露天焚烧垃圾D. 多使用共享交通工具
3.下列说法中，正确的是( )
A. 氮气的化学性质比较活泼
B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
4.规范的实验操作是保证实验成功的前提，下列实验操作正确的是
A. 嗅闻气味B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体D. 加热固体
5.宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮NF3是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si一定条件 3SiF4+2N2，在SiF4中F的化合价为−1，则Si的化合价为
A. −4B. +4C. −1D. +1
6.在AI数据中心浸没式液冷技术中，氟是核心元素之一。如图为氟原子结构示意图和元素周期表中氟元素的部分信息，下列有关说法正确的是( )
A. 氟原子的中子数为9
B. 氟原子第一层电子数为7
C. 氟的相对原子质量是19.00g
D. 氟原子在化学反应中易得到电子
7.下列符号及其意义均正确的是
A. H2表示2个氢原子B. O2可以表示氧气
C. mG表示镁元素D. Fe2+表示铁元素显+2价
8.分类是认识物质的常用方法。下列物质分类错误的是
A. 干冰—氧化物B. 金刚石—单质C. 碳酸钙—化合物D. 矿泉水—纯净物
9.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。以下推理正确的是
A. 化学反应前后原子的种类不变，则化学反应前后元素的种类一定不变
B. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
C. 催化剂在反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 化学变化常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
10.花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法错误的是
A. 花青素属于氧化物B. 花青素由C、H、O三种元素组成
C. 1个花青素分子由32个原子构成 D. 花青素中氢元素质量分数最小
11.乙烯是重要的化工原料，实验室利用浓硫酸的脱水性。以乙醇为原料制取乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图，有关说法错误的是
A. 生成物中有一种是氧化物B. 反应中原子的种类和个数不变
C. 该反应属于化合反应D. 生成物乙和丙的质量比为14:9
12.明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是
A. “风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分
B. “炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁
C. “生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低
D. “烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成
13.按照图1装置，利用二氧化碳浓度传感器进行实验。打开传感器开关，一段时间后，绘制出图2曲线AB段；再用热毛巾给塑料瓶外壁加热，绘制出曲线BC段；之后，使瓶口朝下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是
A. AB段说明二氧化碳分子停止运动
B. 对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度
C. 对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快
D. 说明二氧化碳不能供给呼吸
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
14.生活、生产中蕴含着许多化学知识。
(1)水是生命之源，保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)食用铁强化酱油，可以预防贫血，这里的“铁”指的是 (填“单质”或“元素”)。
(3)房屋装修之后，人们常在房间中放入一些活性炭，用来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
(4)碳酸氢钠NaHCO3可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.从古至今，金属铁及其化合物一直被人类广泛应用。
【铁及其化合物的应用】
(1)明代《天工开物》中记载有砖瓦浇水转釉图。“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 (填字母序号)。
A.导热性 B.导电性 C.硬度大
(2)“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。
(3)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
(4)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOH→吸收H2SFe2S3∙H2O→再生空气FeOOH+S
吸收过程中生成的另一种物质的化学式为 。
【FeOOH的制备】
用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下，
(5)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。
【FeOOH的含量测定】
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH→T1 ∘CFe2O3→T2 ∘CFe3O4→T3 ∘CFeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为 (精确到0.1%)。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
16.二氧化碳是重要的自然资源，与人类的生命活动息息相关。
动植物进行呼吸作用、微生物进行分解作用都会产生大量CO2。
(1)动植物呼吸作用、微生物分解作用都属于 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。二氧化碳浓度过高会对人和环境都产生有害的影响。为缓解这一问题，科学家们致力于探索“固碳”的途径。
(2)如图1所示可将CO2长期储存在开采过的油气井、煤层和深海里。从微观角度解释图1储存的原理 。
(3)载人航天器中利用萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术清除并再生，这种技术的大体流程如图2所示，萨巴蒂尔反应的部分微观过程如图3所示。图3中反应物在催化剂表面被完全分解为原子的微粒是 。
(4)我国“飞天”舱外航天服采用氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳生成碳酸锂(Li2CO3)和水，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。则LiOH吸收二氧化碳时发生反应的化学方程式为 。
五、科普短文题：本大题共2小题，共18分。
17.阅读科普短文，回答下列问题，
可控核聚变装置被誉为“人造太阳”，是人类探索未来清洁能源的重要方向。可控核聚变使用的原料是氘和氚，二者发生聚变反应，产生氦气的同时放出能量。此过程没有放射性污染、安全可控，单次反应释放的能量是化学反应的百万至千万倍。
高温超导带材C276合金是建造可控核聚变装置不可或缺的核心材料。它是一种镍基合金，通过添加铬、钼、铁、钨等金属提升性能，而硫、磷等杂质的存在会使材料变脆，我国科学家通过自主研发的纯净化技术，将硫、磷等杂质转化为氧化物除去，从而提高合金纯度。再将合金进行轧制，最终得到厚度仅0.046毫米、表面光滑如镜的带状材料。C276合金在−196℃的低温下强度超高，指甲盖大小面积能承受约19吨质量，且经高温处理后仍保持优异性能。
(1)氘原子核由一个质子和一个中子构成，氚原子核由一个质子和两个中子构成。氘和氚 (填“属于”或“不属于”)同一种元素。
(2)可控核聚变的优点是 (写一条)。
(3)C276合金的物质类别是 。
(4)我国自主研发的纯净化技术中，杂质与氧气反应转化为氧化物的化学方程式为 (写一个)。
18.阅读科普短文，回答下列问题。
氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。工业上主要利用氮气(N2)和氢气(H2)在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，工业流程如图所示。
(1)与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是 。
(2)从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因 。
(3)若在实验室中制取氨气， (填“是”或“否”)可以用排水法收集。
(4)据流程图分析，氨气生产过程中，可重复使用的物质是 。
(5)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在
六、实验题：本大题共1小题，共9分。
19.根据已掌握的实验室制取气体的有关知识，回答下列问题，
(1)图中标示②的仪器名称是 。
(2)实验室用H2O2溶液和MnO2粉末制取O2，其反应的化学方程式为 。若要控制产生O2的速率，选用的发生装置为 (填字母序号)。
(3)通常状况下，甲烷是一种无色且难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的收集装置为 (填字母序号)。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
20.钼(M)广泛应用于合金钢、电子元件等领域。工业上用氢气还原三氧化钼制备钼，反应为：。
(1)MO3中钼元素与氧元素的质量比为______ 。
(2)若要生产24kg钼，至少需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.D
2.C
3.C
4.A
5.B
6.D
7.B
8.D
9.A
10.A
11.C
12.C
13.C
14.水分子
元素
吸附

15.AC
3Fe2O3+CO高温 2Fe3 O4 +CO2
FeOOH中含有H、O元素
H2O
加快反应速率
69.7%

16.缓慢
二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间的间隔变小
H2
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

17.属于
没有放射性污染/安全可控/单次反应释放能量多
混合物
S+O2点燃 SO2 / 4P+5O2点燃 2P2O5

18.燃烧产物对环境无污染
分子在不断运动
否
氮气、氢气
−196 ∘C∼−33 ∘C

19.锥形瓶
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
C
D/E

20.2：1 (2)1.5kg 物质
H2
N2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
−252
−196
−33