湖北省荆州市监利市2025届九年级上学期期中学业水平监测化学试卷(含答案)

这是一份湖北省荆州市监利市2025届九年级上学期期中学业水平监测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程中涉及化学变化的是( )
A.神舟十九号点火起飞B.发射前向燃料舱内加注燃料
C.打开航天器内灯泡开关D.在航天器内烧热水
2．天和核心舱内气体组成中含量较多且能供给宇航员呼吸的气体是( )
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳
3．液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是( )
A.分子体积变大B.分子数目减少C.分子间隔变小D.分子质量增大
4．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( )
A.熄灭酒精灯B.检查气密性
C.滴加液体D.过滤
5．为防治大气污染，下列做法不可行的是( )
A.加强扬尘管控B.使用清洁能源
C.直接排放工业废气D.加强大气质量监测
6．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是( )
A.任意排放生活污水B.防治海洋垃圾污染
C.农业上过量使用农药D.景观用水大量使用自来水
7．原子的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关( )
A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数
C.中子数、最外层电子数D.最外层电子数、质子数
8．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是( )
A.钬的相对原子质量为164.9gB.钬的元素符号为h
C.钬原子中核外电子数为67D.钬元素是非金属元素
9．掌握好化学用语，是学好化学的重要前提，下列有关化学用语的说法，正确的是( )
①
②
③2H
④
⑤
⑥
A.④⑤中“2”表示离子所带电荷数
B.②③④只能表示微观含义
C.④微粒中质子数小于核外电子数
D.①⑥中的“2”表示2个某种原子
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是( )
A.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，因此能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳
B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微观粒子一定是离子
D.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
11．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是( )
A.物质丙中氢元素的质量分数最小
B.高效催化剂的作用是增加生成物质量
C.该反应从不同的角度分类：既属于氧化反应，又属于化合反应
D.由此反应可知：化学反应前后原子的种类不变，但原子的数目会改变
12．剧烈运动后肌肉酸痛是部分葡萄糖()转化成乳酸()引起的，有关说法正确的是( )
A.葡萄糖()中含有6个氧原子
B.葡萄糖()中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C.乳酸()的相对分子质量为90g
D.葡萄糖()和乳酸()中，氢元素的质量分数相等
13．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、科普阅读题
14．阅读下面科普短文。
氨（）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许_________分子通过。
(2)试标出氨中氮元素的化合价_________。
(3)绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是_________。
(4)下列说法正确的是______。
A.工艺合成的氨属于绿氨
B.煤、天然气属于不可再生能源
C.绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
三、实验题
15．教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（一）比较实验效果
(1)小明同学把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中，而小强同学则是把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，结果_________（填“小明”或“小强”）同学得到了平稳的氧气流。
（二）寻找新的催化剂
【提出问题】
氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
(2)①中A试管的现象是_________；
(3)表格中缺失的步骤为_________；
【实验结论】实验②、③证明：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂；
(4)写出氧化铁催化过氧化氢的化学反应符号表达式_________；
【知识拓展】
(5)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是______。
A.同一个化学反应可以有多种催化剂
B.只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
C.催化剂只加快反应速率
D.作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
16．兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内生成了小水珠，依据不同的分类标准，你认为水属于_________。
①纯净物
②混合物
③单质
④化合物
⑤氧化物
(2)水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为_________。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_________，进而推算出结果。
【模型构建】
(4)以分子构成的物质为例，图中“”表示的是_________。
四、填空题
17．请按要求回答下列问题：
(1)茶杯内的纱网，可将茶叶茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是_________。
(2)茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气。这是因为分子_________。
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_________。
(4)地壳中含量最多的非金属元素、金属元素以及空气中含量最多的元素共同组成的一种化合物，请写出该化合物的化学式_________。
18．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样。我国科研团队发现嫦娥六号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现碳、氧、氢元素的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示：
(1)环节①中使用的催化剂可加快水的分解。反应前后其组成和化学性质_________。
(2)环节②是利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，该变化属于_________变化。
(3)环节③得到的物质a，经测定其化学简式可表达为（x、y为正整数），相对分子质量为16。则a的化学式为_________（填化学式）。
(4)环节④发生的化学反应的符号表达式为_________。
(5)该设想有利于实现月球基地中_________、_________等物质的循环利用。
19．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
(1)标签中“含碘量”中的碘是指______（填字母序号）。
A.碘酸钾B.碘元素C.碘单质D.碘原子
(2)高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_________。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为_________。
(3)这一袋碘盐中碘酸钾的质量为_________毫克（结果保留到0.1mg）。
(4)中国营养学会推举：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_________g。
20．如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。
(1)上图中仪器a的名称是_________。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较为纯净的氧气，应选择的装置组合是_________（填装置序号）。
(3)硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味、密度比空气大、能溶于水的有毒气体。实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢，应选择的发生装置是_________（填装置序号）。若用装置F来收集硫化氢，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入。
参考答案
1．答案：A
解析：A、神舟十九号点火起飞，涉及燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、发射前向燃料舱内加注燃料，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、打开航天器内灯泡开关，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、在航天器内烧热水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选A。
2．答案：B
解析：氧气可以供给呼吸，约占空气体积的21%，天和核心舱内气体组成中含量较多且能供给宇航员呼吸的气体是氧气；故选B。
3．答案：C
解析：A、对氢气液化过程，氢气由液态转化为液态，分子间隔变小，分子体积不变，故错误；B、对氢气液化过程，氢气由液态转化为液态，分子间隔变小，分子数目不变，故错误；C、对氢气液化过程，氢气由液态转化为液态，分子间隔变小，故正确；D、对氢气液化过程，氢气由液态转化为液态，分子间隔变小，分子质量不变，故错误；故选C。
4．答案：B
解析：A、禁止用嘴吹灭蜡烛，该选项操作不正确；B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确；D、过滤时，液体要用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，该选项操作不正确。故选B。
5．答案：C
解析：A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。故选C。
6．答案：B
解析：A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误；B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确；C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误；D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。故选B。
7．答案：B
解析：具有相同质子数即核电荷数的一类原子统称为元素，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故选：B。
8．答案：C
解析：A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。故选C。
9．答案：B
解析：A.位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故④中“2”表示离子所带电荷数，位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故⑤中“2”表示元素的化合价数值，故A错误；B.化学式前面的数字表示分子个数，故②表示2个氨分子，元素符号前面的数字表示离子个数，故③表示2个氢原子，④表示钙离子或1个钙离子，②③④只能表示微观含义，故B正确；C.④是阳离子，核内质子数大于核外电子数，故C错误；D.位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故①⑥中的“2”表示1个该分子中所含的某种原子个数，故D错误。故选：B。
10．答案：D
解析：A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，因为氮气不能燃烧且不支持燃烧，也能使燃着木条熄灭，故A推理错误；B、氧化物中都含有氧元素，但是并不是含有氧元素的化合物都是氧化物，例如高锰酸钾，故B推理错误；C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，故C推理错误；D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子，故D推理正确；故选D。
11．答案：A
解析：A、由图可知，物质丙是，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:2:32，故氢元素的质量分数最小，故A说法正确；B、催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物质量，故B说法错误；C、该反应是甲烷与氧气的反应，属于氧化反应，但该反应的生成物有两种，不属于化合反应，故C说法错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D说法错误；故选A。
12．答案：D
解析：A、一个葡萄糖分子中含有6个氧原子，故A说法错误；B、葡萄糖()中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8≠1：2：1，故B说法错误；C、乳酸()的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误；D、葡萄糖分子和乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比均为1：2：1，葡萄糖()和乳酸()中，氢元素的质量分数相等，故D说法正确；故选：D。
13．答案：D
解析：A、检查装置气密性时，装置必须形成密闭体系，故选项错误；B、探究二氧化锰的催化作用，应该控制变量，但是图示中过氧化氢溶液的质量分数不同，所以不能探究二氧化锰的催化作用，故选项错误；C、将干冷的烧杯罩在蜡烛上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛和氧气反应生成了水，水由氢氧两种元素组成，根据质量守恒定律，只能说明蜡烛中含有氢元素，因为氧元素可能来源于氧气，故选项错误；D、空气中氧气含量是21%，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，但在纯氧中产生明亮的蓝紫色火焰，可以说明氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故选项正确。故选D。
14．答案：(1)氮
(2)
(3)绿氨生产可实现“零碳”排放
(4)AB
解析：（1）根据图1，空气经过薄膜得到富气体，剩余气体是富气体，说明膜分离法制中，薄膜允许氧分子通过，不允许氮分子通过。
（2）化合物中元素正负化合价之和为零，氨（）中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=-3；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
（3）根据题目信息，绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是绿氨生产可实现“零碳”排放。
（4）A、生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，则该方法合成的氨属于绿氨，A选项正确；
B、煤、天然气属于不可再生能源，B选项正确；
C、绿氨作为储氢载体，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，尚未广泛应用，C选项错误。
故选：AB。
15．答案：(1)小强
(2)产生大量气泡
(3)称量
(4)
(5)AD
解析：（1）“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象是不同的，把二氧化锰“加入装有过氧化氢溶液”的试管中反应的比较剧烈，不能控制反应的速度；把过氧化氢溶液“缓缓加入盛有少量二氧化锰”的试管中，可以控制加入液体速度，控制反应的速度，可以得到平稳的氧气流；故答案为:小强。
（2）A试管中带火星木条复燃，说明A中产生了大量的氧气；故试管的现象是产生大量气泡，
（3）氧化铁难溶于水，将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a克；
（4）氧化铁催化过氧化氢分解，生成水和氧气，反应的符号表达式为：；
（5）A、根据上述实验可知同一个化学反应可以有多种催化剂，如二氧化锰、氧化铁都能做过氧化氢分解的催化剂，故A正确；
B、不是只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，也可以作其它反应的催化剂，故B错误；
C、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故C错误；
D、作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，如高锰酸钾分解可以生成二氧化锰，这里的二氧化锰是生成物，故D正确。
故选AD。
16．答案：(1)①④⑤
(2)2:1
(3)2:1
(4)各元素原子个数比
解析：（1）水是由一种物质组成的，属于纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物，故选①④⑤；
（2）a管与负极相连，产生的为氢气，b管与正极相连，产生的为氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，故可观察到管和管中气体体积比为2:1；
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，一个氢分子由两个氢原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1，进而推算出结果；
（4）选择化学反应→定性确定物质组成元素→结合相对分子质量→定量确定原子个数比→确定物质的化学式，则图中“▲”表示的是各元素原子个数比。
17．答案：(1)过滤
(2)在不断地运动着
(3)二氧化碳分子或
(4)
解析：（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的过滤操作相似，故答案为：过滤。
（2）泡茶过程中，因为茶中含有的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到茶特有的香气。会闻到茶特有的香气。
（3）由分子构成的物质，分子是保持化学物质化学性质的最小粒子。所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子（或）。
（4）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素、金属元素是铝元素，空气中含量最多的元素是氮元素，它共同组成的一种化合物是硝酸铝，化学式为。
18．答案：(1)不变
(2)物理
(3)
(4)
(5)；
解析：（1）催化剂反应前后其组成和化学性质不变；
（2）环节②是利用月球夜间低温（约-173℃）将二氧化碳凝结分离，是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；
（3）物质a的化学简式可表达为（x、y为正整数），相对分子质量为16，则12x+y=16，故x=1，y=4，a的化学式为；
（4）由（3）知，a为甲烷，甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，符号表达式为；
（5）由图知，人呼出的二氧化碳和水被吸收后，最后又通过甲烷的燃烧生成了水和二氧化碳，故该设想有利于实现月球基地中水、二氧化碳的循环利用。
19．答案：(1)B
(2)受热易分解；39:127:48
(3)16.9
(4)7.5
解析：（1）食盐中含有的是碘酸钾，标签中“含碘量”中的碘是指碘元素，故选B。
（2）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热易分解，所以碘酸钾的化学性质之一是受热易分解。在中，K、I、O三种元素的质量比为39:127:（16×3）=39:127:48。
（3）因为食盐中含碘量是20mg/kg，所以500g食盐中含碘量为。
在碘酸钾中碘的质量分数为。
所以碘酸钾的含量是，故碘酸钾的含量为16.9mg，故填：16.9。
（4）因为一个人每天摄入的碘元素的质量0.15mg，食盐中碘的含量是20mg/kg，所以设0.15mg碘需要的食盐的量是。
20．答案：(1)长颈漏斗
(2)AC
(3)B；b
解析：（1）a为长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较为纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择C排水法收集，故应选择的装置组合是AC；
（3）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢，该反应为固液常温型，应选择的发生装置是B，若用装置来收集硫化氢，硫化氢密度比空气大，则气体应从b端通入。
A检查装置的气密性
B探究对过氧化氢分解的影响
C验证石蜡中是否含有氢、氧元素
D证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关
实验步骤
实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。
A试管中______，带火星木条复燃。B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次试验，观察现象。
试管内均产生大量气泡。带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、______。
所得固体质量仍为a克
食盐
配料：、
含碘量：20mg/kg
重量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处