2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市九年级（上）期末化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列做法有利于构建人与自然和谐共生的是( )
A. 直接向太湖中排放生活废水B. 回收利用废旧金属
C. 大量抽取地下水作工业用水D. 就地焚烧玉米秸秆
2.下列中华民族的发明及应用中不涉及化学变化的是( )
A. 活字印刷B. 烧制陶瓷
C. 粮食酿酒D. 冶炼铁器
3.下列物质属于纯净物的是( )
A. 矿泉水B. 金刚石C. 不锈钢D. 可燃冰
4.“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列操作正确的是( )
A. 添加酒精 B. 取用固体粉末
C. 加热固体 D. 收集氧气
5.大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有( )
A. 密度小B. 导电性C. 导热性D. 延展性
6.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是( )
A. N2B. O2C. HClD. H2
7.黑火药爆炸时的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，其中属于氧化物的是( )
A. SB. KNO3C. K2SD. CO2
8.中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图是硫元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是( )
A. 硫是地壳中含量最多的非金属元素B. 硫的质子数是16
C. 一个硫离子核外有16个电子D. 硫的相对原子质量为32.06g
9.学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是( )
A. 引燃木材——升高木材着火点B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分
C. 架空木材——增大与空气接触面积D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝
10.水杨酸(C7H6O3)发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列叙述正确的是( )
A. 水杨酸中含有7个碳原子B. 水杨酸中氧元素的质量分数最大
C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成D. 水杨酸中碳、氢元素的质量比为7：6
11.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图2所示的“包含”关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
碳和碳的氧化物是构成生命与影响环境的核心物质。完成各小题。
13.碳和碳的氧化物的相互转化过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 碳单质在常温下能与O2反应生成CO或CO2
B. 通过灼热的CuO可以将CO2转化成CO
C. 碳单质在高温条件下能使CO2转化成CO
D. 只能通过燃烧的方式将碳单质转化成CO2
14.一种“可呼吸二氧化碳”电池放电时，金属钠和二氧化碳在高温高压条件下发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列化学用语的表述正确是( )
A. 碳酸根离子：CO3
B. 金属钠中钠元素的化合价：Na
C. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子：CO2
D. 该反应的化学方程式为：4Na+3CO2↑C+2Na2CO3
15.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯B. 一氧化碳具有可燃性，可作燃料
C. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
16.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. “吸附”时发生了化学变化B. 反应过程中CO2“解离”为C和O
C. 反应前后分子总数发生变化D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9
17.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.已知：HCOOHH2O+CO↑，图为CO还原Fe2O3的“微型”实验装置。下列叙述错误的是( )
A. 实验中所需CO可现制现用
B. 该实验可节约用品，污染小，现象明显
C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D. 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
19.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 利用甲实验检查装置的气密性B. 利用乙实验验证质量守恒定律
C. 利用丙实验证明CO2能与水发生反应D. 利用丁实验验证硝酸铵溶解吸热
20.实验室模拟从含铜废水中获取铜的实验过程及数据如下：向200g含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入15g铁粉，充分反应；实验测得滤渣质量为13.8g，滤液的质量为201.1g。下列叙述错误的是( )
A. 产生H2的质量为0.1gB. 参加反应的铁的质量为14g
C. 滤渣里含有Cu的质量为12.8gD. 滤液中FeSO4的质量为30.4g
二、非选择题
21.中国菜讲究色、香、味、形，调料的运用是其灵魂所在。完成下列各题。
(1)水是百味之母，用于融味载道。
①电解水生成氢气和氧气，由此得出关于水的组成的推论是 ______ 。
②“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：
ⅰ“过滤棉”的作用是除去 ______ (选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
ⅱ“物质X”可以吸附一些溶解的杂质、除去异味，物质X是 ______ 。
ⅲ“超滤膜”可以将太湖水中的细菌、病毒等微生物除去，则超滤膜的孔径 ______ (选填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。
③下列图标表示“国家节水标志”的是 ______ (填序号)。
(2)盐是百味之首，用于基础调味。
①海水中含有丰富的钠，这里的“钠”指的是 ______ (选填“元素”或“原子”)。
②食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 ______ 。
③《天工开物》记载了粗盐制作的过程如下：凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。NaCl的溶解度曲线如图所示。
ⅰ20℃时，NaCl的溶解度是 ______ ；该温度下，将20gNaCl加入50g水中，所得溶液是 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
ⅱ结成“颗盐”利用的方法是 ______ (选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。
(3)糖是百味之魂，用于增鲜提香。
①白糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢和氧的原子个数比为 ______ 。
②在高温条件下，蔗糖受热分解成炭和水，该反应的化学方程式为 ______ 。在人体内酶催化作用下，蔗糖(C12H22O11)和水反应可生成葡萄糖(C6H12O6)，该反应的类型是 ______ 。
③配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖固体 ______ g。
22.阅读下列短文，回答相关问题。
“零碳燃料”一氨
氨(NH3)既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图1为合成氨及氨氧化制硝酸的流程示意图。
氨也是一种潜在的“零碳”燃料，完全燃烧生成氮气和水，燃烧过程中不生成二氧化碳。
由于氨在空气中不能持续燃烧，科研人员设计如图2所示的实验装置，探究氨燃烧的条件。为改善其燃烧性能，科研人员在相同压强、不同当量比(即燃料完全燃烧所需的理论空气量与实际供给空气量之比)条件下，向氨中掺混不同燃料进行燃烧速率测试，实验结果如图3所示。
氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。
(1)合成塔中，理论上氮气与氢气混合时最佳的质量比为______ 。
(2)结合图3分析，应选择的最优混合物组合是______ (选填“甲”或“乙”或“丙”)。
(3)氧化炉中，在加热和有催化剂的条件下，氨能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应的化学方程式：______ 。
(4)图3实验，先通入氧气，后持续通入氨气，目的是______ 。
(5)下列叙述正确的是______ (填序号)。
a.氨气变成液氨的过程中会吸收热量
b.与CO、CH4相比，H2更有利于氨气的燃烧
c.氮气和氨气在一定条件下的相互转化体现了物质的循环
23.以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下：
(1)“浸取”时，为加快反应的速率，可采取的措施是______ (写一条)。
(2)“浸取”后，浸取液中含有的溶质有ZnCl2、FeCl2、MnCl2和CuCl2等，写出生成ZnCl2的化学方程式：______ 。
(3)“氧化”时，铁元素的化合价的变化是______ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)若“氧化”时使用H2O2，“滤渣1”仍为Fe(OH)3和MnO2，但工业生产时不选择H2O2，其原因是______ 。
(5)滤渣2的成分是______ 。
24.项目小组对蜡烛的燃烧进行了探究。
实验1：烛火“缓”灭
(1)如图1所示进行实验，可推知蜡烛燃烧生成水的现象是______ 。利用澄清石灰水可检验蜡烛燃烧产生的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______ 。
(2)如图2所示，实验过程中，观察到高的蜡烛先熄灭，由此启示我们，火灾逃生时的自救措施是______ 。
实验2：烛火“长”明
(3)如图3所示，在小烧杯中加入少许二氧化锰和一定量5%的过氧化氢溶液，蜡烛能持续较长时间燃烧，写出小烧杯中发生反应的化学方程式：______ 。
实验3：烛火“骤”熄
(4)如图3所示，在小烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末和稀盐酸，观察到蜡烛“骤”熄。“骤”熄的原因是______ 。
25.项目小组对暖宝宝进行了如下探究。
I、探析成分
某暖宝宝标签显示含有铁粉、活性炭、水、食盐以及蛭石等。为确定暖宝宝中铁粉的存在，进行如下实验。
(1)写出实验③中反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ.探究原理
利用图1所示装置进行实验④探究暖宝宝发热的原理。
(2)实验④中，待装置冷却后打开止水夹，导管中液面上升，原因是______ 。
设计下表所示对比实验探究暖宝宝中活性炭和食盐的作用，利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间变化的曲线如图2所示。
(3)能证明氯化钠加快反应速率的两个实验是______ (填实验序号)。对比实验⑥⑦⑧，可得出的结论是______ 。
(4)暖宝宝发热过程中会生成Fe(OH)2，由此可推知的结论是______ 。
Ⅲ.探讨应用
(5)下列叙述正确的是______ (填序号)。
a.利用暖宝宝可以测定空气中氧气的含量
b.暖宝宝的发热原理与铁的生锈本质是一致的
c.暖宝宝包装中的透气膜能控制氧气进入包装袋的速率
氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
I.制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图1所示。
(1)反应器1中氢气与氧化铁反应的化学方程式为______ 。
(2)反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：______ 。
(3)该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：______ ；
Ⅱ.储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图2所示。
(4)将镁、铜单质按一定比例在600℃～700℃熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氢气，目的是______ 。该镁铜合金(化学式设为MgxCuy)中镁元素与铜元素的质量比为3：4，则该镁铜合金的化学式为______ 。
(5)350℃时，该镁铜合金与氢气反应可生成MgH2。52gMgH2与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？(写出计算过程)
Ⅲ.用氢。氢气“制一储一用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制氢是一种以甲醇为原料，在使用点(如加氢站等)通过催化反应直接制取氢气，实现氢气的即产即用。
(6)下列叙述正确的是______ (填序号)。
a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题
b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大
c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能
参考答案
1.B
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.D
8.B
9.A
10.C
11.B
12.B
13~16.C 、C 、A 、D
17.C
18.D
19.C
20.D
21.水由氢元素和氧元素组成;不溶性;活性炭;小于;B 元素;钠离子和氯离子(或Na+和Cl−);36g;饱和;蒸发结晶 2：1;C12H22O1112C+11H2O;化合反应;5
22.14：3 甲 4NH3+5O24NO+6H2O 提供足够浓度的氧气，使氨气能持续燃烧 bc
23.搅拌(或增大盐酸的浓度、升温等) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 升高 MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 Zn、Cu
24.烧杯内壁出现水雾;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 俯下身子尽量贴近地面逃生 2H2O22H2O+O2↑ 碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳等物质，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧
25.加入适量的稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(答案不唯一);铁粉消耗了装置内的氧气，导致装置内压强变小 ⑤⑥或⑦⑧ 氯化钠和活性炭共同作用更有利于暖宝宝发热
26.Fe2O3+3H22Fe+3H2O Fe、H Fe、Fe2O3、Fe3O4 防止熔炼时镁、铜与空气反应;Mg2Cu 8g ac 选项
A
B
C
D
概念
X
单质
金属材料
不饱和溶液
氧化反应
Y
化合物
合金
稀溶液
化合反应
选项
实验目的
实验方案
A
比较黄铜和铜的硬度
分别加热
B
分离铁粉和铜粉混合物
加稀硫酸反应，过滤
C
除去氮气中的氧气
将混合气体通过炽热的铜网
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
实验
操作
现象
①
取一包暖宝宝粉末，用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引
②
取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰
粉末剧烈燃烧，火星四射
③
另取被磁铁吸引的黑色粉末放入试管中， ______
______
实验结论：暖宝宝中含有铁粉。
实验
铁粉/g
水/mL
氯化钠/g
活性炭/g
⑤
1.5
2
0
0
⑥
1.5
2
0.5
0
⑦
1.5
2
0
1
⑥
1.5
2
0.5
1