2025-2026学年黑龙江省智研联盟高一上学期1月期末联考化学试卷

这是一份2025-2026学年黑龙江省智研联盟高一上学期1月期末联考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
2．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
C．Na与水的反应属于氧化还原反应
D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
【答案】D
3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是
A．X在高温下可与H2O(g)反应生成Z
B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化
C．可存在P→M→Z→P的循环转化关系
D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
【答案】A
4．下列叙述中正确的是
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑤Na2O2可作漂白剂，而Na2O不行
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥
【答案】C
5．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+
C．剩余固体中一定含有CuD．加入KSCN溶液一定不变红
【答案】B
6．有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c(NaOH)=c(HCl)
D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等
【答案】A
7．W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+ Y =2W +Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是
A．原子半径： Z>X>Y>W
B．最高正化合价： Y>X>Z>W
C．最简单气态氢化物的稳定性： X>Y
D．Z的盐溶液中通入过量XW3，先析出沉淀后又变澄清
【答案】A
8．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A．表面迅速变暗是因为发生了反应：4Na+O2=2Na2O
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
D．最后变成碳酸钠粉末
【答案】C
9．下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
10．欲达到实验目的，下列操作错误的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
11．已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是
A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1
D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a
【答案】D
12．在含有amlFeBr2的溶液中，通入xmlCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
【答案】B
13．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mlL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是( )
A．该合金中铁的质量为5.6g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45ml H2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6mlH2SO4
【答案】B
14．下列相关离子方程式书写正确的是
A．NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
【答案】C
15．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【答案】B
二、解答题
16．某学习小组在学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：FeOH2和FeCO3均为白色沉淀，不存在FeHCO32。实验操作及现象记录如下：
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式： ；为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入 ，产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有FeOH2，他将实验a中两种溶液体积均改为15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明FeOH2存在的实验现象是 。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式： 。
(4)实验b中液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1)Fe2++CO32-=FeCO3↓ 稀硫酸(或稀盐酸)
(2)沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)4FeCO3+O2+6H2O=4FeOH3+4CO2
17．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。
(1)为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①废渣的成分为_____________（填化学式）。
②通入空气不能过量，原因是______________________。
③吸收剂所吸收的气体主要是______________。
④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：
a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 ml白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。
③图中a=_________。
【答案】(1) ①CaSO3、Ca(OH)2
②空气过量，部分N元素转化为NaNO3，NaNO2产率低
③CO ④ NH4++NO2-=N2↑+2H2O
(2)①NH4+、Na+、Al3+、SO42-
②100mL容量瓶、胶头滴管 ③60
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①写出A中发生反应的化学方程式 。
②除杂装置B中的试剂为 。
③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是 。
④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为 。
(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl−而产生Cl2设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 。该离子的产生 (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl−还原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是 ，方案Ⅱ得出氧化性：Cl2 FeO42−(填“＞”或“＜”)。
【答案】(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 饱和氯化钠溶液 K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O
(2)Fe3+ 不能 排除ClO−的干扰，防止干扰后续实验，同时减少K2FeO4晶体损失 ﹤
19．铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的操作为 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是 。
②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)= 。
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 (填写字母代号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为 、 。
②加过量D发生反应的离子方程式为 。
③通入F发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)Fe3+ 0.4ml/L B
(4)Fe Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
含氧酸
强酸
电解质
D
置换反应
氧化还原反应
化学反应
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
AlOH3
B
MgCl2
MgOH2
MgO
C
Na2CO3
NaCl
NaOH
D
Al
AlOH3
Al2O3
实验目的
实验操作
A
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠，各滴入几滴水，观察
B
氯水具有氧化性
向FeCl2溶液中滴加氯水
C
观察Fe(OH)2的颜色和状态
在试管中加入少量FeSO4溶液，滴入几滴NaOH溶液，立即振荡
D
氧化铝的熔点高于铝
将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
试剂
操作及现象
实验a
试管(I)
试管(II)
1.0ml/LFeSO4溶液24mL
1.0ml/LNa2CO3溶液24mL
倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管(Ⅰ)的试管口，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合；反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀；放置1.5~2h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒沉淀
实验b
1.0ml/LFeSO4溶液10mL
1.0ml/LNaHCO3溶液16mL
倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2~4min后液面上方试管内壁黏附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色
方案Ⅰ
取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生