2025-2026学年黑龙江省龙东十校联盟高一上学期期末考试化学试卷

这是一份2025-2026学年黑龙江省龙东十校联盟高一上学期期末考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．FeO俗称铁红，常用作红色颜料
B．维生素C具有氧化性，可用作食品抗氧化剂
C．干冰升华吸热，可用于易变质食物的短期保鲜
D．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多症
【答案】C
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：1720ClB．CH4的分子结构模型：
C． 14N的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：
【答案】B
3．化学实验安全和规范至关重要。下列行为符合实验安全要求的是
A．实验结束后，将剩余的钠放到废液缸中
B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中
C．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
【答案】D
4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．含有Ba2+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、MnO4-、NO3-
C．使石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SCN-
D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
5．在酸性环境和Ag+催化作用下，过硫酸钠(Na2S2O8,S为+6价)能把Mn2+转化为MnO4-，离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2OAg+ 2MnO4-+10SO42-+16H+。下列说法错误的是
A．硫元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族
B． 16O和 18O互为同位素，属于同一种核素
C．S2O82-作氧化剂，发生还原反应
D．生成0.2 ml MnO4-，转移1 ml电子
【答案】B
6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是
A．Cl元素的最高正价为+7，则F元素的最高正价也是+7
B．CaHCO32的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
C．Al(OH)3不能通过化合反应制取，则Fe(OH)3也不能通过化合反应制取
D．KCl属于离子化合物，则RbCl(氯化铷)也属于离子化合物
【答案】D
7．下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是
A．酸性：HBr>HCl
B．稳定性：PH3>H2S
C．与H2化合的难易程度：O2(难)>F2(易)
D．与水反应置换出H2的难易程度：K(难)>Na(易)
【答案】C
8．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
9．下列说法错误的是
A．KNO3溶于水破坏了K+和NO3-之间的离子键
B．NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键
C．水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D．根据H2CO3的酸性比H2SiO3强，可以判断C的非金属性比Si强
【答案】C
10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．稀盐酸与碳酸钙反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
【答案】D
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g D2O中含有的电子数为9NA
B．将22.4 L(标准状况)Cl2通入水中，形成的HClO、Cl-的数目之和为2NA
C．0.1 ml⋅L-1Na2CO3溶液中含有Na+数目为0.2NA
D．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA
【答案】A
12．纳米Fe3O4在核磁共振造影及医药行业有广泛用途，其生产过程的部分流程为FeCl3⋅6H2O→环丙胺①FeO(OH)→CO还原/500°C②纳米Fe3O4。下列说法正确的是
A．.纳米Fe3O4属于胶体
B．反应①中，环丙胺的作用是将FeCl3⋅6H2O还原为FeO(OH)
C．反应②中，通入的CO要足量，且浓度越高越好
D．反应②的化学方程式为6FeO(OH)+CO500°C 2Fe3O4+CO2+3H2O
【答案】D
13．实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下。已知NH3极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法正确的是
A．过程①②③均涉及过滤操作
B．向饱和食盐水中先通入足量CO2再通入NH3，有利于提高CO2的吸收率
C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用
D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有NH4+
【答案】C
14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是
A．简单离子半径：XFe3+。下列叙述错误的是
A．反应后的溶液中cCl-=2cBr-
B．此过程中发生的总反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．反应后的溶液最多能溶解2.56 g Cu粉
D．向反应后的溶液中滴加少许酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则Cl-一定被氧化
【答案】D
二、解答题
16．元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。几种前20号元素在周期表中的位置如下：
回答下列问题：
(1)a、g组成的化合物的电子式为 ；元素b的单质在空气中加热，产物为 (填化学式)。
(2)画出f的简单离子的结构示意图： ，写出+4价c的氧化物的结构式： 。
(3)黑色区域所含元素种类为 (填字母)。
A．金属元素 B．非金属元素 C．既有金属元素又有非金属元素
(4)d、e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。d的最高价氧化物对应水化物的碱性比h的最高价氧化物对应水化物的碱性 (填“强”或“弱”)。
(5)已知等物质的量的化合物dg和eg3的混合物熔化后可以导电，共熔液中含有eg4-，写出熔化时发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1) Li2O、Li3N
(2) O=C=O
(3)A
(4)Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 弱
(5)NaCl+AlCl3熔融 NaAlCl4
17．物质的量和氧化还原反应原理在工业生产、环保及科研领域中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3C点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化剂是 (填化学式)，若反应中转移2.4 ml电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为 L。
(2)纳米铁粉可去除酸性废水中的NO3-，同时生成Fe2+与NH4+，其反应的离子方程式为 。若处理10 L该酸性废水(假设NO3-全部转化为NH4+时)，共消耗纳米铁粉的质量为22.4 g，则该酸性废水中NO3-的物质的量浓度为 ml⋅L-1。
(3)温室蔬菜需要用到植物营养液。有两份体积相同的植物营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下，则x= ，y= 。
(4)钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+,SO32-被氧化为SO42-，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；向反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为VO2+，氯元素被还原为Cl-，写出该转化的离子方程式： 。
【答案】(1)S和KNO3 17.92
(2)4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O 0.01
(3)0.1 0.3
(4)1：1 ClO3-+6VO2++3H2O=Cl-+6VO2++6H+
18．FeCl3是一种高效絮凝剂，常用于水处理领域。实验室用Cl2和铁屑制取无水FeCl3的实验装置如下图所示（部分夹持仪器已省略）。
已知：无水FeCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)为得到纯净干燥的Cl2，试剂X和试剂Y分别为 、 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为 。装置D、E之间用粗导管连接而不用普通导管的原因是 。
(4)装置F中碱石灰的作用是 、 （写两条）。
(5)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是_______（填字母）。
A．逆风往高处跑B．顺风往低处跑
C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(6)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气及其衍生物已经深度嵌入人类文明的物质基础之中。下图是一种制备Cl2的原理示意图，其中CuO的作用是做 ，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况： 。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)2Fe+3Cl2Δ 2FeCl3 FeCl3加热易升华，冷却后会堵塞普通导管
(4)吸收尾气Cl2，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置E与生成的FeCl3反应
(5)AC
(6)催化剂
19．实验室模拟用炼铁厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3，假设其他杂质不参与反应)制备绿矾FeSO4⋅7H2O和金属铝的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)上述流程需要用到100 mL 5 ml⋅L-1硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm-3的浓硫酸进行配制，需量取该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。配制溶液过程中，如图所示的仪器肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)“碱浸”时，氧化铝发生反应的离子方程式为 、
(3)“还原”步骤中溶液颜色的变化为 。
(4)测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b ml⋅L-1的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式： ；绿矾样品中Fe2+的质量分数为 %(用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】(1)27.2 AC 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(2)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-
(3)黄色逐渐转化为浅绿色
(4)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 28bca
实验装置
实验目的
A．制备少量Fe(OH)2
B．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验装置
实验目的
C．验证非金属性：Cl>C(强酸制弱酸)
D．验证铁与水蒸气反应
KCl
NH42SO4
K2SO4
NH4Cl
第一份
0.3 ml
0.1 ml
0.2 ml
0
第二份
x ml
0
y ml
0.2 ml